Mix Examples of s-Block Elements Questions in Hindi

(D) $Be^{2+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण $BeCl_2$ एक सहसंयोजक यौगिक है,इसलिए यह गलित अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करता है।
$MgCl_2$ और $BaCl_2$ आयनिक यौगिक हैं,जो गलित अवस्था में आयनों में वियोजित हो जाते हैं और इसलिए विद्युत का चालन करते हैं।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
निर्जलीय $CuSO_4$ सफेद रंग का होता है।
जब यह पानी के संपर्क में आता है,तो यह जलयोजित कॉपर सल्फेट,$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ बनाता है,जो $[Cu(H_2O)_4]SO_4 \cdot H_2O$ संकुल के निर्माण के कारण नीले रंग का होता है।

(D) निर्जल $Na_2CO_3$ तापीय रूप से स्थिर होता है और गर्म करने पर इसका अपघटन नहीं होता है,यहाँ तक कि इसके गलनांक तक भी नहीं। अतः,कोई गैस उत्सर्जित नहीं होती है।

(A) 'हाइपो' का रासायनिक नाम सोडियम थायोसल्फेट पेंटाहाइड्रेट है।
इसका रासायनिक सूत्र $Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O$ है।

(C) $Zn(OH)_2$,$Al(OH)_3$,और $Pb(OH)_2$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) होते हैं और $NaOH$ में घुलकर घुलनशील संकुल बनाते हैं।
$Fe(OH)_3$ प्रकृति में क्षारीय है और यह $NaOH$ के घोल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

(B) ब्लीचिंग पाउडर को रासायनिक रूप से कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड के रूप में जाना जाता है। इसका आणविक सूत्र $CaOCl_2$ है। इसे शुष्क बुझे हुए चूने पर क्लोरीन गैस की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है,$Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$.

(A) विकल्प $A$ के लिए:
$Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2(g)$
$CaH_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + 2H_2(g)$
दोनों अभिक्रियाएं हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करती हैं।
विकल्प $B$ के लिए:
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2(g)$
$2Na_2O_2 + 2H_2O \to 4NaOH + O_2(g)$
ये अलग-अलग गैसें ($H_2$ और $O_2$) उत्पन्न करती हैं।
विकल्प $C$ के लिए:
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2(g)$
$2KO_2 + 2H_2O \to 2KOH + H_2O_2 + O_2(g)$
ये अलग-अलग गैसें उत्पन्न करती हैं।
विकल्प $D$ के लिए:
$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2(g)$
$BaO_2 + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2O_2$
ये समान गैसीय उत्पाद नहीं देते हैं।

(C) कैल्शियम सायनामाइड $(CaNCN)$ एक धीमी गति से कार्य करने वाला नाइट्रोजनयुक्त उर्वरक है क्योंकि यह मिट्टी में बहुत धीरे-धीरे विघटित होता है।
जल-अपघटन अभिक्रिया: $CaNCN + 2H_2O \to CaCO_3 + NH_2CONH_2$ (यूरिया)।
इसके बाद,यूरिया अमोनिया में परिवर्तित हो जाता है: $NH_2CONH_2 + H_2O \to CO_2 + 2NH_3$।
अंत में,अमोनिया को नाइट्रीफाइंग बैक्टीरिया द्वारा नाइट्रेट्स में बदल दिया जाता है,जिसे पौधों द्वारा अवशोषित किया जाता है: $NH_3 \xrightarrow{\text{Nitrifying bacteria}} \text{Soluble nitrates} \to \text{Plants}$।

(B) पोटाश एलम,$K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$,एक द्विक लवण है।
इसका जलीय विलयन $Al^{3+}$ आयनों के जल-अपघटन के कारण अम्लीय होता है,जो $H^+$ आयन उत्पन्न करता है।
इसलिए,यह कथन कि इसका जलीय विलयन क्षारीय है,गलत है।
इसका उपयोग रंगाई उद्योगों में मॉर्डेंट के रूप में किया जाता है और गर्म करने पर यह अपने क्रिस्टलीकरण के पानी में पिघल जाता है।

(B) दिए गए ऑक्साइडों में से,$HgO$ (मर्क्यूरिक ऑक्साइड) मध्यम तापमान पर तापीय रूप से अस्थिर होता है और ऑक्सीजन गैस छोड़ने के लिए विघटित हो जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2HgO_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Hg_{(l)} + O_{2(g)}$.

(C) नाइट्रोलिम कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_2)$ और कार्बन $(C)$ का मिश्रण है।
इसे कैल्शियम कार्बाइड $(CaC_2)$ को नाइट्रोजन $(N_2)$ के साथ उच्च तापमान पर गर्म करके तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $CaC_2 + N_2 \rightarrow CaCN_2 + C$.

(A) कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_2)$ भाप $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ और अमोनिया $(NH_3)$ उत्पन्न करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$CaCN_2 + 3H_2O \rightarrow CaCO_3 + 2NH_3$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $PbI_2$ पीले रंग का होता है और इसे 'Golden spangles' कहा जाता है।
जब $KI$ के विलयन को $Pb^{2+}$ आयनों वाले विलयन में मिलाया जाता है,तो $PbI_2$ बनता है,जो सुनहरे पीले रंग का होता है और कमरे के तापमान पर अघुलनशील होता है।

(B) जब सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ का विलयन मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो प्रारंभिक उत्पाद मरक्यूरिक कार्बोनेट $(HgCO_3)$ बनता है।
हालाँकि,$HgCO_3$ अस्थिर होता है और जल-अपघटन या अपघटन के माध्यम से एक क्षारीय लवण बनाता है,जिसे मरक्यूरिक कार्बोनेट बेसिक या $HgCO_3 \cdot HgO$ के रूप में जाना जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2HgCl_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O \to HgCO_3 \cdot HgO + 4NaCl + CO_2$.

(B) ग्रीन विट्रियल फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $FeSO_4 \cdot 7H_2O$ है।
अन्य विट्रियल में शामिल हैं:
$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ (ब्लू विट्रियल)
$ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ (व्हाइट विट्रियल)
$CaSO_4 \cdot 2H_2O$ (जिप्सम)

(C) टेम्परिंग: यदि क्वेंच किए गए या कठोर स्टील को $503 \ K$ से $573 \ K$ के बीच के तापमान पर फिर से गर्म किया जाता है और फिर धीरे-धीरे ठंडा होने दिया जाता है,तो इस प्रक्रिया को टेम्परिंग कहा जाता है।
यह प्रक्रिया स्टील की भंगुरता को कम करती है,जिससे यह कठोर स्टील की तुलना में अधिक मजबूत और कम भंगुर हो जाता है।
इसलिए,टेम्पर किया हुआ स्टील क्वेंच किए गए स्टील जितना कठोर या भंगुर नहीं होता है।

(B) जब अत्यधिक गर्म तांबे का तार भाप के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह कॉपर$(I)$ ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4Cu + 2H_2O \to 2Cu_2O + 2H_2$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) सभी धातु नाइट्रेट्स पानी में घुलनशील होते हैं। यह नाइट्रेट्स का एक सामान्य गुण है,क्योंकि नाइट्रेट आयन $(NO_3^-)$ अधिकांश धातु धनायनों के साथ अघुलनशील अवक्षेप नहीं बनाते हैं।

(B) जिंक कार्बोनेट के तापीय अपघटन की अभिक्रिया इस प्रकार है: $ZnCO_3 \xrightarrow{\Delta} ZnO + CO_2 \uparrow$
$CO_2$ गैस चूने के पानी को दूधिया कर देती है।
अवशेष $ZnO$ (जिंक ऑक्साइड) गर्म होने पर पीला होता है और ठंडा होने पर सफेद हो जाता है।
अतः,ठोस '$A$' $ZnCO_3$ (जिंक कार्बोनेट) है।

(C) मैग्नीशियम नाइट्राइड के जल-अपघटन की रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Mg_3N_2 + 6H_2O \to 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
संतुलित समीकरण के अनुसार,$1 \text{ मोल}$ $Mg_3N_2$,$6 \text{ मोल}$ $H_2O$ के साथ अभिक्रिया करके $2 \text{ मोल}$ अमोनिया $(NH_3)$ उत्पन्न करता है।

(D) $Z=3$ और $Z=20$ परमाणु क्रमांक वाले तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$Z=3: 1s^2 2s^1$ (समूह $1$,$s$-ब्लॉक)
$Z=20: [Ar] 4s^2$ (समूह $2$,$s$-ब्लॉक)
दोनों तत्व $s$-ब्लॉक के हैं।

(C) $K_2CO_3$ और $Na_2CO_3$ के $1:1$ मोलर अनुपात वाले मिश्रण को फ्यूजन मिश्रण कहा जाता है। इसका उपयोग गुणात्मक विश्लेषण में अघुलनशील पदार्थों को घुलनशील रूपों में बदलने के लिए किया जाता है।

(A) पोर्टलैंड सीमेंट का औसत संगठन इस प्रकार है: लाइम $(CaO)$ $50-60\%$,सिलिका $(SiO_2)$ $20-25\%$,एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ $5-10\%$,मैग्नीशिया $(MgO)$ $2-3\%$,और आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ $1-2\%$.
अतः,लाइम के बाद सिलिका मुख्य घटक है।

(A) सीमेंट की सेटिंग के दौरान,जब पानी मिलाया जाता है,तो सीमेंट इसे अवशोषित करके एक जिलेटिन जैसा पदार्थ बनाता है। यह पदार्थ अंततः कठोर हो जाता है। इसलिए,सीमेंट की प्रारंभिक सेटिंग मुख्य रूप से हाइड्रेशन और जेल के निर्माण के कारण होती है।

(B) $MgCl_2$ और $MgO$ के मिश्रण को $Sorel$ सीमेंट कहा जाता है। यह मैग्नीशियम ऑक्साइड की मैग्नीशियम क्लोराइड के सांद्र विलयन के साथ अभिक्रिया से बनता है।

(D) क्षार धातुएं ($Li$ को छोड़कर) ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड बनाती हैं,जबकि क्षारीय मृदा धातुएं,जब हवा में जलाई जाती हैं,तो $O_2$ और $N_2$ दोनों के साथ प्रतिक्रिया करके क्रमशः ऑक्साइड और नाइट्राइड बनाती हैं।
$K$ एक क्षार धातु है जो हवा में $KO_2$ (सुपरऑक्साइड) बनाती है।
$Mg$ एक क्षारीय मृदा धातु है जो हवा में जलाने पर $MgO$ और $Mg_3N_2$ दोनों बनाती है।
अतः,$A = K$ और $B = Mg$.

(A) आवर्त सारणी में समूह में ऊपर से नीचे जाने पर धातु कार्बोनेट की तापीय स्थिरता बढ़ती है क्योंकि धातु का विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।
समूह $2$ के तत्वों के लिए,तापीय स्थिरता का क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3$ है।
समूह $1$ के कार्बोनेट (जैसे $K_2CO_3$) आमतौर पर समूह $2$ के कार्बोनेट की तुलना में अधिक तापीय रूप से स्थिर होते हैं क्योंकि समूह $1$ की धातुएं अधिक विद्युत-धनात्मक होती हैं और अधिक क्षारीय ऑक्साइड बनाती हैं।
अतः,तापीय स्थिरता का कुल क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < K_2CO_3$ है।

(D) डेंटल अमलगम,मर्करी और चांदी,टिन तथा तांबे जैसी विभिन्न धातुओं की एक मिश्रधातु है। इसका उपयोग दंत चिकित्सा में दांतों की कैविटी को भरने के लिए किया जाता है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) ग्रीन विट्रियल फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $FeSO_4 \cdot 7H_2O$ है।
$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ को ब्लू विट्रियल के रूप में जाना जाता है।
$CaSO_4 \cdot 2H_2O$ जिप्सम है।
$ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ व्हाइट विट्रियल है।

(B) स्टील लोहा और कार्बन का एक मिश्र धातु है। चूंकि कार्बन एक अधातु है,इसलिए स्टील में अधातु उपस्थित होता है।

(C) सफेद विट्रियल जिंक सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ है।
यह एक रंगहीन,क्रिस्टलीय ठोस है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है।

(D) सभी धातु नाइट्रेट सामान्यतः पानी में घुलनशील होते हैं और मानक परिस्थितियों में स्थिर यौगिक माने जाते हैं। इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है। ध्यान दें: हालांकि वे गर्म करने पर विघटित हो सकते हैं,लेकिन यौगिकों के एक सामान्य वर्ग के रूप में,उन्हें घुलनशील लवण के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) धातु सल्फेट $M$,$ZnSO_4$ है।
$1$. $NaOH$ के साथ अभिक्रिया: $Zn^{2+} + 2OH^- \to Zn(OH)_2 \downarrow$ (सफेद अवक्षेप)।
$2$. $NaOH$ की अधिकता में घुलनशीलता: $Zn(OH)_2 + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + 2H_2O$ (घुलनशील संकुल)।
$3$. $H_2S$ के साथ अभिक्रिया: $Na_2ZnO_2 + H_2S \to ZnS \downarrow$ (सफेद अवक्षेप) $+ 2NaOH$।
अतः,धातु $M$,$Zn$ है।

(B) $Mercury(II)$ आयोडाइड $(HgI_2)$ दो बहुरूपी रूपों में मौजूद होता है।
कमरे के तापमान पर,स्थिर रूप लाल $('X')$ होता है।
$127 \ ^\circ C$ से ऊपर गर्म करने पर (फेज ट्रांजिशन),यह पीले ऑर्थोरोम्बिक रूप $('Y')$ में बदल जाता है।
जब इस पीले रूप को ठंडा किया जाता है या रगड़ा जाता है,तो यह वापस स्थिर लाल रूप $('Z')$ में बदल जाता है।
इसलिए,$'X'$ $\rightarrow \text{लाल}, 'Y'$ $\rightarrow \text{पीला}, 'Z'$ $\rightarrow \text{लाल}$।

(B) विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ को जिप्सम कहा जाता है,जबकि $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ को प्लास्टर ऑफ पेरिस कहा जाता है।
विकल्प $A$ सही है क्योंकि $Na_2CO_3 \cdot 10H_2O$,$373 \ K$ से ऊपर पानी खोकर निर्जलीय $Na_2CO_3$ बनाता है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि $NaHCO_3$ का उपयोग त्वचा के संक्रमण के लिए हल्के एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है।

(NONE) कथन $A$ सही है: साल्वे प्रक्रिया में,$NaHCO_3$ अवक्षेपित हो जाता है क्योंकि यह पानी में कम घुलनशील है। हालाँकि,$KHCO_3$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है,इसलिए यह अवक्षेपित नहीं होता है,जिससे साल्वे प्रक्रिया $K_2CO_3$ उत्पादन के लिए अनुपयुक्त हो जाती है।
कथन $B$ सही है: क्षार धातुएं तरल अमोनिया में घुलकर अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों के कारण गहरा नीला घोल बनाती हैं।
कथन $C$ सही है: $MgCl_2 \cdot 6H_2O$ को गर्म करने से जल-अपघटन होता है,जिससे निर्जल $MgCl_2$ के बजाय $Mg(OH)Cl$ या $MgO$ बनता है।
कथन $D$ सही है: पानी में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का निलंबन 'मिल्क ऑफ मैग्नीशिया' के रूप में जाना जाता है और यह एक हल्के एंटासिड के रूप में कार्य करता है।

(D) $1$. $CaCO_3$ एक क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट है,जो अपनी उच्च जालक ऊर्जा (lattice energy) के कारण पानी में सामान्यतः अघुलनशील होता है।
$2$. $NaHCO_3$ और $KHCO_3$ दोनों क्षार धातु बाइकार्बोनेट हैं। समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु लवणों की विलेयता सामान्यतः बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा में कमी,जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) में कमी की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है।
$3$. अतः,विलेयता का सही क्रम $CaCO_3 < NaHCO_3 < KHCO_3$ है।

(D) $A)$ $BeCl_2$ वाष्प अवस्था में एक रैखिक अणु ($sp$ संकरण) है और ठोस अवस्था में बहुलक है। यह कथन सत्य है।
$B)$ $BeO$ उभयधर्मी है,लेकिन $CaO$ क्षारीय है। इसलिए,यह कथन कि दोनों उभयधर्मी हैं,गलत है।
$C)$ $CaC_2$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करके एसिटिलीन $(C_2H_2)$ बनाता है,लेकिन $Be_2C$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करके मीथेन $(CH_4)$ बनाता है। इसलिए,यह कथन गलत है।
चूंकि $(B)$ और $(C)$ दोनों गलत हैं,इसलिए सही विकल्प $(D)$ है।

(D) आयनिक कार्बाइड धातुओं की कार्बन के साथ अभिक्रिया से बनते हैं।
$CaC_2$ (कैल्शियम कार्बाइड),$Al_4C_3$ (एल्युमिनियम कार्बाइड),और $Be_2C$ (बेरिलियम कार्बाइड) सभी आयनिक कार्बाइड के उदाहरण हैं।
अतः,दिए गए सभी विकल्प सही हैं।

(B) लाल रंग का मिश्रित ऑक्साइड $(X)$,$Pb_3O_4$ (रेड लेड) है।
जब $Pb_3O_4$ सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह लेड$(II)$ नाइट्रेट और लेड$(IV)$ ऑक्साइड $(PbO_2)$ बनाता है,जो यौगिक $(Y)$ है:
$Pb_3O_4 + 4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + PbO_2 + 2H_2O$
$PbO_2$ (यौगिक $Y$),$HCl$ के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ क्लोराइड $(PbCl_2)$ बनाता है,जो यौगिक $(Z)$ है:
$PbO_2 + 4HCl \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
$Pb_3O_4$ (यौगिक $X$) भी सांद्र $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $PbCl_2$ (यौगिक $Z$) बनाता है:
$Pb_3O_4 + 8HCl \rightarrow 3PbCl_2 + Cl_2 + 4H_2O$
अतः,$(X), (Y),$ और $(Z)$ क्रमशः $Pb_3O_4, PbO_2,$ और $PbCl_2$ हैं।

(B) बोर्डो मिश्रण कृषि में फसलों पर कवक रोगों को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किया जाने वाला एक प्रसिद्ध कवकनाशी है।
इसे कॉपर$(II)$ सल्फेट $(CuSO_4)$ के जलीय घोल को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ के निलंबन के साथ मिलाकर तैयार किया जाता है,जिसे बुझा हुआ चूना (slaked lime) भी कहा जाता है।
रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कॉपर$(II)$ हाइड्रॉक्साइड का जिलेटिनस अवक्षेप बनता है,जो सक्रिय कवकनाशी घटक है।

(A) $PbSO_4$ तनु $H_2SO_4$ में अघुलनशील है क्योंकि यह धातु या यौगिक की सतह पर लेड सल्फेट की एक सुरक्षात्मक परत बनाता है,जो आगे की प्रतिक्रिया को रोकता है।
$ZnCO_3$,$H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके $ZnSO_4$,$CO_2$ और $H_2O$ बनाता है।
$ZnS$,$H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके $ZnSO_4$ और $H_2S$ गैस बनाता है।
$NaHCO_3$,$H_2SO_4$ के साथ प्रतिक्रिया करके $Na_2SO_4$,$CO_2$ और $H_2O$ बनाता है।

(D) $1$. क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की विलेयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा में कमी,जलयोजन ऊर्जा में कमी की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है। अतः,$Be(OH)_2 < Ba(OH)_2$ सही है।
$2$. क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि विद्युत धनात्मक गुण बढ़ता है,जिससे $M-OH$ बंध मजबूत हो जाता है। अतः,$LiOH < CsOH$ सही है।
$3$. चुंबकीय आघूर्ण अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है। $O_2$ (बंध क्रम $2$) में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। $O_2^-$ (बंध क्रम $1.5$) में $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। अतः,$O_2 > O_2^-$ सही है।
इसलिए,सभी कथन सही हैं।

(D) $500 \ ^oC$ पर अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$(I)$ $K_2CO_3(s) \xrightarrow{\Delta} \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$. अतः,$x_1 = 0$.
$(II)$ $2NaHCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3(s) + H_2O(g) + CO_2(g)$. $NaHCO_3$ के $n$ मोल के लिए,हमें गैसीय उत्पादों के $n$ मोल मिलते हैं।
$(III)$ $MgCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} MgO(s) + CO_2(g)$. $MgCO_3$ के $n$ मोल के लिए,हमें गैसीय उत्पादों के $n$ मोल मिलते हैं।
$(IV)$ $2CsHCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} Cs_2CO_3(s) + H_2O(g) + CO_2(g)$. $CsHCO_3$ के $n$ मोल के लिए,हमें गैसीय उत्पादों के $n$ मोल मिलते हैं।
उत्पन्न दबाव की तुलना करने पर: $x_1 = 0$. $MgCO_3$ क्षारीय धातु बाइकार्बोनेट की तुलना में अधिक आसानी से विघटित होता है। अतः,$x_1 < x_2 < x_3 > x_4$ तार्किक संबंध है।

(D) जलयोजित $Co^{2+}$ लवण (जैसे $CoCl_2 \cdot 6H_2O$) क्रिस्टलीकरण के जल की उपस्थिति के कारण गुलाबी रंग के होते हैं।
शुष्क गर्म करने पर,क्रिस्टलीकरण का जल निकल जाता है,जिससे निर्जलीय $CoCl_2$ बनता है,जो नीले रंग का होता है।
अतः,लवण में $Co^{2+}$ आयन होते हैं।

(B) कथन $(a)$ सही है: $AgF$ एकमात्र सिल्वर हैलाइड है जो पानी में घुलनशील है और यह रंगहीन होता है।
कथन $(b)$ गलत है: $LiF$ का गलनांक $NaF$ से अधिक होता है।
कथन $(c)$ गलत है: $Rb_2SO_4$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है,जबकि $BaSO_4$ अघुलनशील है।
कथन $(d)$ सही है: $AgI$ पीले रंग का अवक्षेप है,जो पानी को पीला रंग देता है।

(D) पोटेशियम सुपरऑक्साइड $(KO_2)$ का उपयोग पनडुब्बियों और स्पेस शटल में ऑक्सीजन उत्पन्न करने के लिए किया जाता है क्योंकि यह $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $O_2$ उत्पन्न करता है और $CO_2$ को हटाता है।
अभिक्रिया: $4KO_2 + 2CO_2 \rightarrow 2K_2CO_3 + 3O_2$.
सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ का उपयोग भी इसी उद्देश्य के लिए किया जाता है क्योंकि यह $CO_2$ के साथ प्रतिक्रिया करके $O_2$ मुक्त करता है: $2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$.
पोटेशियम ओजोनाइड $(KO_3)$ भी $CO_2$ और नमी के साथ प्रतिक्रिया करने पर ऑक्सीजन मुक्त करता है,जो इसे समान अनुप्रयोगों के लिए उपयोगी बनाता है।

(D) $1$. क्षारीय मृदा धातुओं के फ्लोराइड की विलेयता: $BeF_2$ अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण अत्यधिक विलेय है,जबकि $MgF_2$ कम विलेय है। विलेयता $MgF_2$ से $BaF_2$ की ओर बढ़ती है। अतः,$MgF_2 < SrF_2 < BeF_2$ गलत है।
$2$. कार्बोनेट की तापीय स्थिरता: क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। अतः,$BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3 < BaCO_3$। यह कथन सही है।
$3$. ध्रुवण क्षमता: फजान के नियम के अनुसार,ध्रुवण क्षमता आवेश घनत्व $(charge/size)$ के सीधे समानुपाती होती है। $Si^{4+}$ का आवेश घनत्व सबसे अधिक है,उसके बाद $Al^{3+}$ और फिर $Ca^{2+}$ है। अतः,$SiCl_4 > AlCl_3 > CaCl_2$ सही है।
$4$. चूंकि $(B)$ और $(C)$ दोनों सही हैं,इसलिए $(D)$ सबसे उपयुक्त विकल्प है।

(C) $LiNO_3$ को गर्म करने पर $Li_2O$ (धातु ऑक्साइड),$NO_2$ (अनुचुंबकीय गैस,अम्लीय गैस) और $O_2$ प्राप्त होते हैं। अतः,$a-P, Q, R$।
$FeSO_4 \cdot 7H_2O$ को गर्म करने पर $Fe_2O_3$ (धातु ऑक्साइड),$SO_2$ (अम्लीय गैस) और $SO_3$ (अम्लीय गैस) प्राप्त होते हैं। अतः,$b-P, R$।
$NaHCO_3$ को गर्म करने पर $Na_2CO_3$,$CO_2$ (अम्लीय गैस,जिसमें $\sigma$ और $\pi$ बंधों की संख्या समान है) और $H_2O$ प्राप्त होते हैं। अतः,$c-R, S$।
$BeCO_3$ को गर्म करने पर $BeO$ (धातु ऑक्साइड) और $CO_2$ (अम्लीय गैस,जिसमें $\sigma$ और $\pi$ बंधों की संख्या समान है) प्राप्त होते हैं। अतः,$d-P, R, S$।