Alkaline earth metals Questions in Hindi

(A) बेरिलियम क्लोराइड की पॉलिमेरिक संरचना में,प्रत्येक $Be$ परमाणु चार $Cl$ परमाणुओं से बंधा होता है।
प्रत्येक ब्रिजिंग $Cl$ परमाणु दो $Be$ परमाणुओं से जुड़ा होता है,एक सामान्य सहसंयोजक बंध के माध्यम से और दूसरा कोऑर्डिनेट (डेटिव) बंध के माध्यम से।
इस ब्रिजिंग इकाई में तीन परमाणु $(Be-Cl-Be)$ चार इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं (दो सहसंयोजक बंध से और दो $Cl$ के लोन पेयर से जो डेटिव बंध में उपयोग किए जाते हैं)।
इसलिए,इन्हें तीन-केंद्र चार-इलेक्ट्रॉन बंध कहा जाता है।

(C) जब किसी धातु को हवा में जलाया जाता है,तो वह $O_2$ और $N_2$ दोनों के साथ प्रतिक्रिया करके क्रमशः अपना ऑक्साइड और नाइट्राइड बनाती है।
मैग्नीशियम $(Mg)$ के लिए,अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$3 Mg + O_2 \rightarrow 2 MgO$
$3 Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$
प्राप्त राख में $Mg_3N_2$ होता है। नम करने पर,मैग्नीशियम नाइट्राइड का जल-अपघटन होता है और अमोनिया गैस निकलती है:
$Mg_3N_2 + 6 H_2O \rightarrow 3 Mg(OH)_2 + 2 NH_3 \uparrow$
$NH_3$ की गंध नाइट्राइड की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(C) . $BeCO_3$ की तापीय स्थिरता सबसे कम होती है। यह विघटित होकर $BeO$ और $CO_2$ देता है। इसलिए,इसे $CO_2$ के वातावरण में रखा जाता है जो विघटन को रोकता है। यह कथन सही है।
$B$. $Be$ क्षार में घुलकर $[Be(OH)_4]^{2-}$ बनाता है: $Be + 2OH^- + 2H_2O \rightarrow [Be(OH)_4]^{2-} + H_2$। यह कथन सही है।
$C$ और $D$. $BeF_2$,$NaF$ के साथ अभिक्रिया करके $Na_2[BeF_4]$ संकुल बनाता है। इस संकुल में $Be$ ऋणायन $[BeF_4]^{2-}$ का हिस्सा है। इसलिए,यह कथन कि $Be$ धनायन के साथ जाता है,गलत है और यह कथन कि $Be$ ऋणायन के साथ जाता है,सही है।

(A) $CaCO_3 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} CaO + CO_2$ (रंगहीन गैस)
$CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2$ $(Y)$
$Ca(OH)_2 + 2CO_2 \text{ (अतिरिक्त)} \longrightarrow Ca(HCO_3)_2$ $(Z)$
$Ca(HCO_3)_2 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} CaCO_3 + CO_2 + H_2O$ $(X)$
अतः,यौगिक $X$ $CaCO_3$ है।

(B) धातु नाइट्रेटों का तापीय अपघटन विशिष्ट पैटर्न का पालन करता है। जिंक नाइट्रेट,$Zn(NO_3)_2$,गर्म करने पर जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Zn(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2ZnO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)$.

(B) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + SO_2 \to CaSO_3 + H_2O$
कैल्शियम सल्फाइट $(CaSO_3)$ सफेद अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है,जो चूने के पानी को दूधिया कर देता है।

(A) क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट $(MCO_3)$ की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर धातु आयन $(M^{2+})$ के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि बड़ा धनायन बड़े कार्बोनेट आयन $(CO_3^{2-})$ को कम प्रभावी ढंग से ध्रुवित (polarize) करता है,जिससे $M-O$ बंध मजबूत हो जाता है और कार्बोनेट आयन अधिक स्थिर हो जाता है।
आयनिक त्रिज्या का क्रम $Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+}$ है।
अतः,ऊष्मीय स्थिरता का क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3 < BaCO_3$ है।

(C) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$1$. $CaO + CO_2 \to CaCO_3$ $(A = CaCO_3)$
$2$. $CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2$ $(B = CaO)$
$3$. $CaO + H_2O \to Ca(OH)_2$ $(C = Ca(OH)_2)$
$4$. $Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$ $(D = CaCO_3)$
$5$. $CaCO_3 + H_2O + CO_2 \to Ca(HCO_3)_2$ $(E = Ca(HCO_3)_2)$
अतः,$D$,$CaCO_3$ है और $E$,$Ca(HCO_3)_2$ है।

(B) हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय प्रकृति इस बात पर निर्भर करती है कि $M-OH$ बंध कितनी आसानी से टूटता है,जो बंध की आयनिक प्रकृति से संबंधित है।
आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और $M-OH$ बंध की आयनिक प्रकृति घटती है।
$Be(OH)_2$ उभयधर्मी है,$Mg(OH)_2$ क्षारीय है,$Al(OH)_3$ उभयधर्मी है और $Si(OH)_4$ अम्लीय है।
दिए गए विकल्पों में से,$Mg(OH)_2$ सबसे अधिक क्षारीय है क्योंकि यह एक क्षारीय मृदा धातु हाइड्रॉक्साइड है जिसमें दूसरों की तुलना में महत्वपूर्ण आयनिक गुण होते हैं।

(D) हाइड्रोलिथ कैल्शियम हाइड्राइड का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $CaH_2$ है।
यह कैल्शियम धातु की डाइहाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया द्वारा उत्पन्न होता है:
$Ca(s) + H_2(g) \rightarrow CaH_2(s)$.

(C) व्हाइट विट्रियल जिंक सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $ZnSO_4 \cdot 7H_2O$ है।
$CuSO_4 \cdot 5H_2O$ को ब्लू विट्रियल के रूप में जाना जाता है।
$FeSO_4 \cdot 7H_2O$ को ग्रीन विट्रियल के रूप में जाना जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) $MgO$ (मैग्नीशियम ऑक्साइड) का गलनांक बहुत उच्च $2852 \ ^{\circ}C$ होता है।
इस उच्च गलनांक और उच्च तापमान पर इसकी रासायनिक स्थिरता के कारण,इसका उपयोग भट्टियों की अस्तर के लिए एक रिफ्रैक्टरी सामग्री के रूप में किया जाता है।

(B) किसी आयन की संकुल बनाने की प्रवृत्ति उसके आकार के व्युत्क्रमानुपाती और आवेश घनत्व (charge density) के समानुपाती होती है।
दिए गए आयनों में,$Be^{2+}$ का आयनिक आकार सबसे छोटा है और आवेश अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप इसका आवेश घनत्व सबसे अधिक होता है।
इसलिए,$Be^{2+}$ में संकुल बनाने की प्रवृत्ति अधिकतम होती है।

(A) $MgO$ एक क्षारीय (basic) ऑक्साइड है क्योंकि यह एक क्षारीय मृदा धातु (समूह $2$) का ऑक्साइड है।
$SnO$,$ZnO$,और $PbO$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड हैं,जिसका अर्थ है कि वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करते हैं।
इसलिए,$MgO$ अन्य तीन से भिन्न है।

(A) मिल्क ऑफ मैग्नीशिया पानी में मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का निलंबन (suspension) है। इसका रासायनिक सूत्र $Mg(OH)_2$ है। इसका उपयोग आमतौर पर अपच और एसिडिटी के इलाज के लिए एंटासिड के रूप में किया जाता है।

(C) समूह $2$ के धातु कार्बोनेट की जल में घुलनशीलता सामान्यतः कम होती है।
सभी समूह $1$ के धातु लवण (जैसे $KNO_3$ और $NaNO_3$) जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।
$Ba(OH)_2$ जल में मध्यम रूप से घुलनशील है।
$BaCO_3$ एक क्षारीय मृदा धातु कार्बोनेट है और अपनी जलयोजन ऊर्जा की तुलना में उच्च जालक ऊर्जा के कारण जल में अघुलनशील है।
अतः,सही विकल्प $BaCO_3$ है।

(B) सीमेंट के लिए कच्चे माल चूना पत्थर,मिट्टी और जिप्सम हैं। सीमेंट एक मटमैला भारी पाउडर है जिसमें कैल्शियम एल्युमिनेट और सिलिकेट होते हैं। सीमेंट के जमने के समय को बढ़ाने के लिए इसमें जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ मिलाया जाता है ताकि यह पर्याप्त रूप से कठोर हो सके। सीमेंट का जमना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है और इसमें कैल्शियम एल्युमिनेट और सिलिकेट का जलयोजन शामिल है।

(A) . $Mg(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} MgO + 2NO_2 \uparrow + \frac{1}{2}O_2 \uparrow$. $NO_2$ एक अनुचुंबकीय अम्लीय गैस है।
$B$. $Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3 + 3SO_3 \uparrow$. $SO_3$ प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$C$. $FeCO_3 \xrightarrow{\Delta} FeO + CO_2 \uparrow$. $CO_2$ प्रतिचुंबकीय है।
$D$. $HgC_2O_4 \xrightarrow{\Delta} Hg + CO_2 \uparrow + CO \uparrow$. $CO_2$ और $CO$ दोनों प्रतिचुंबकीय हैं।

(B) $2NH_4ClO_4 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow + 2O_2 \uparrow + 4H_2O$
$CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} \underbrace{CaO}_{\text{क्षारीय}} + \underbrace{CO_2 \uparrow}_{\text{अम्लीय}}$
$NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + 2H_2O$
$NaNO_3 \xrightarrow{500^{\circ}C \text{ से नीचे}} NaNO_2 + \frac{1}{2}O_2 \uparrow$
$2NaNO_3 \xrightarrow{800^{\circ}C} Na_2O + N_2 \uparrow + \frac{5}{2}O_2 \uparrow$
अतः,$CaCO_3$ का अपघटन क्षारीय ऑक्साइड $(CaO)$ और अम्लीय ऑक्साइड $(CO_2)$ देता है।

(D) $1$. $Group \ 2$ के हाइड्रॉक्साइड्स के लिए,समूह में नीचे जाने पर जालक ऊर्जा (lattice energy) में कमी,जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) में कमी की तुलना में अधिक प्रभावी होती है,जिससे विलेयता बढ़ती है। अतः,$Ca(OH)_2 < Sr(OH)_2 < Ba(OH)_2$ सही है।
$2$. क्षार धातुओं के कार्बोनेट्स के लिए,जालक ऊर्जा में कमी के कारण समूह में नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती है। अतः,$Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3$ सही है।
$3$. क्षार धातुओं के नाइट्रेट्स के लिए,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा की तुलना में तेजी से घटती है,जिससे समूह में नीचे जाने पर विलेयता घटती है। अतः,$CsNO_3 < RbNO_3 < KNO_3$ सही है।
$4$. क्षारीय मृदा धातुओं के थायोसल्फेट्स के लिए,जालक ऊर्जा के प्रभाव के कारण विलेयता सामान्यतः समूह में नीचे जाने पर घटती है। इसलिए,$BeS_2O_3 < MgS_2O_3 < CaS_2O_3$ गलत क्रम है।

(A) $Be^{2+}$ आयन का आकार बहुत छोटा और आयनन एन्थैल्पी उच्च होने के कारण,फजान के नियम के अनुसार इसकी ध्रुवण क्षमता (polarizing power) अधिक होती है।
इसके परिणामस्वरूप इसके यौगिकों में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण पाया जाता है,अन्य क्षारीय मृदा धातुओं के विपरीत जो मुख्य रूप से आयनिक यौगिक बनाती हैं।

(C) ज्वाला परीक्षण का उपयोग धातु आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है।
$Ba^{2+}$ आयन ज्वाला को सेब जैसा हरा रंग देते हैं।
$Na^{+}$ आयन सुनहरा पीला रंग देते हैं।
$Ca^{2+}$ आयन ईंट जैसा लाल रंग देते हैं।
$Mg^{2+}$ आयन ज्वाला परीक्षण में कोई विशिष्ट रंग नहीं देते हैं क्योंकि उनकी उत्तेजना ऊर्जा बहुत अधिक होती है।

(A) बेरिलियम $(Be)$ एक क्षारीय मृदा धातु है,लेकिन यह समूह के अन्य सदस्यों की तुलना में असामान्य व्यवहार प्रदर्शित करता है।
अपनी उच्च आयनन ऊर्जा और छोटे आकार के कारण $Be$ सीधे $H_2$ के साथ अभिक्रिया करके $BeH_2$ नहीं बनाता है।
$BeH_2$ को आमतौर पर $BeCl_2$ की $LiAlH_4$ के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
इसलिए,अभिक्रिया $Be + H_2 \longrightarrow BeH_2$ गलत है।

(D) सोरल सीमेंट मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ और मैग्नीशियम क्लोराइड $(MgCl_2)$ के सांद्र घोल की अभिक्रिया से बना एक मिश्रण है।
इसका रासायनिक संगठन $MgCl_2 \cdot 5MgO \cdot xH_2O$ (जहाँ $x$ आमतौर पर $13$ होता है) के रूप में दर्शाया जाता है।
यह एक कठोर,पत्थर जैसा पदार्थ है जिसका उपयोग दांतों की फिलिंग और फर्श बनाने में किया जाता है।

(D) $Be$ और $Mg$ क्षारीय मृदा धातुओं की आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है।
जब इन्हें ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो प्रदान की गई ऊर्जा उनके इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है।
इसलिए,वे ज्वाला को कोई विशिष्ट रंग प्रदान नहीं करते हैं।

(D) एक उभयधर्मी ऑक्साइड वह पदार्थ है जो अम्ल और क्षार दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$BeO$ (बेरिलियम ऑक्साइड),$SnO$ (टिन$(II)$ ऑक्साइड),और $ZnO$ (जिंक ऑक्साइड) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
ये अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
इसलिए,सही उत्तर $D$ है।

(D) $LiF < LiCl < LiBr < LiI$ के लिए,ऋणायन का आकार बढ़ने के कारण जालक ऊर्जा (lattice energy) में कमी आती है,जिससे विलेयता बढ़ती है। यह सही है।
$Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3 < Rb_2CO_3$ के लिए,क्षार धातुओं के कार्बोनेट की विलेयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि जलयोजन ऊर्जा (hydration energy),जालक ऊर्जा की तुलना में धीमी गति से घटती है। यह सही है।
$Be(OH)_2 < Mg(OH)_2 < Ca(OH)_2 < Sr(OH)_2$ के लिए,क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइड की विलेयता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा,जलयोजन ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है। यह सही है।
$BeF_2 < MgF_2 < CaF_2 < SrF_2$ के लिए,क्षारीय मृदा धातुओं के फ्लोराइड की विलेयता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि जलयोजन ऊर्जा,जालक ऊर्जा की तुलना में अधिक तेजी से घटती है। इसलिए,सही क्रम $BeF_2 > MgF_2 > CaF_2 > SrF_2$ होना चाहिए। अतः,विकल्प $D$ गलत क्रम है।

(A) $CaCO_3$ $(x) \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_2 \uparrow$ (रंगहीन गैस)।
$CaO_{(s)} + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$ $(y)$।
$Ca(OH)_2$ $(y) + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$ $(z)$।
$Ca(HCO_3)_2$ $(z) \xrightarrow{\Delta} CaCO_3$ $(x) + H_2O + CO_2$।

(B) $56$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व $P$ बेरियम $(Ba)$ है,जो आवर्त सारणी के समूह $2$ में आता है।
समूह $2$ के तत्वों में $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे $+2$ आवेश वाला धनायन $(P^{2+})$ बनाने के लिए इन इलेक्ट्रॉनों को त्याग देते हैं।
हैलोजन $(X)$ समूह $17$ में आते हैं और $-1$ आवेश वाला ऋणायन $(X^-)$ बनाने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।
एक उदासीन यौगिक बनाने के लिए,एक $P^{2+}$ आयन दो $X^-$ आयनों के साथ जुड़ता है।
अतः,हैलाइड का सूत्र $PX_2$ है।

(A) क्षारीय मृदा धातु सल्फेट की घुलनशीलता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धनायन का आकार बढ़ता है।
धनायन का आकार बढ़ने के साथ जलयोजन ऊर्जा काफी कम हो जाती है।
चूंकि जलयोजन ऊर्जा में कमी,जालक ऊर्जा में कमी की तुलना में अधिक स्पष्ट होती है,इसलिए समूह में नीचे जाने पर कुल घुलनशीलता घट जाती है।

(C) पदार्थ $A$ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड,$Ca(OH)_2$ है,जिसे बुझा हुआ चूना भी कहा जाता है।
$1$. $Ca(OH)_2$ का उपयोग पानी की अस्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है: $Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow 2CaCO_3(s) + 2H_2O$.
$2$. यह सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ के साथ अभिक्रिया करके कास्टिक सोडा $(NaOH)$ बनाता है: $Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 + 2NaOH$.
$3$. जब $CO_2$ को चूने के पानी $(Ca(OH)_2)$ से गुजारा जाता है,तो यह अघुलनशील $CaCO_3$ के निर्माण के कारण दूधिया हो जाता है: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O$.

(C) उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड वे होते हैं जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।
$Al(OH)_3$ उभयधर्मी है क्योंकि यह $HCl$ (अम्ल) के साथ अभिक्रिया करके $AlCl_3$ बनाता है और $NaOH$ (क्षार) के साथ अभिक्रिया करके $Na[Al(OH)_4]$ बनाता है।
$Be(OH)_2$ भी उभयधर्मी है क्योंकि यह $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $BeCl_2$ और $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके $Na_2[Be(OH)_4]$ बनाता है।
अतः,$Al(OH)_3$ और $Be(OH)_2$ का युग्म उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है।

(C) क्षारीय मृदा धातुओं और भारी धातुओं के सल्फेट की घुलनशीलता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) पर निर्भर करती है।
$PbSO_4$ (लेड$(II)$ सल्फेट) अपनी जलयोजन ऊर्जा की तुलना में बहुत अधिक जालक ऊर्जा के कारण पानी में अघुलनशील होता है।
इसके विपरीत,$CuSO_4$,$CdSO_4$,और $Al_2(SO_4)_3$ पानी में घुलनशील हैं।

(D) विरंजक चूर्ण का उत्पादन क्लोरीन गैस की शुष्क बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ के साथ अभिक्रिया द्वारा होता है।
रासायनिक समीकरण: $Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) मैग्नीशियम $(Mg)$ समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) से संबंधित है।
$1$. सोडियम $(Na)$ समूह $1$ में है और $Mg$ से अधिक इलेक्ट्रोपॉजिटिव है।
$2$. जलीय $MgCl_2$ के इलेक्ट्रोलिसिस से कैथोड पर $Mg$ के बजाय $H_2$ गैस प्राप्त होती है।
$3$. $Mg$ एक अपचायक है,लेकिन $Na$ जितना प्रबल नहीं है।
$4$. मैग्नीशियम का विकर्ण संबंध लिथियम $(Li)$ के साथ होता है,न कि बोरॉन के साथ।
दिए गए सभी विकल्प वैज्ञानिक रूप से गलत हैं।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है और वे $M^{2+}$ आयन बनाने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को आसानी से त्याग सकती हैं।
चूंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागती हैं,इसलिए वे अच्छे इलेक्ट्रॉन दाता के रूप में कार्य करती हैं।
जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन दान करते हैं उन्हें अपचायक (reducing agents) कहा जाता है।
चूंकि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन त्यागती हैं,इसलिए वे प्रबल अपचायक होती हैं।

(D) क्षारीय मृदा धातुओं के हैलाइड्स की घुलनशीलता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि जालक ऊर्जा (lattice energy) में वृद्धि जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण होती है।
$CaF_2$ (कैल्शियम फ्लोराइड) अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा के कारण पानी में अघुलनशील या बहुत कम घुलनशील होता है।
इसके विपरीत,$NaNO_3$ और $Ca(NO_3)_2$ जैसे नाइट्रेट पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।
$HgCl_2$ भी पानी में घुलनशील है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) क्षारीय मृदा धातुएं आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित हैं।
इनका सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2$ होता है।
अपने सबसे बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण,वे स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से इन दो इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं,जिससे $M^{2+}$ आयन बनते हैं।
वे अपनी धात्विक अवस्था में एकपरमाणुक प्रजातियों के रूप में मौजूद होते हैं।
इसलिए,वे एकपरमाणुक हैं और $M^{2+}$ प्रकार के आयन बनाते हैं।

(C) $1$. $Be$ समूह $2$ का पहला तत्व है और इसका आकार छोटा तथा आयनन ऊर्जा उच्च होती है,जिससे इसका हाइड्रॉक्साइड $Be(OH)_2$ उभयधर्मी प्रकृति का होता है।
$2$. जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है और हाइड्रॉक्साइड की क्षारीय प्रकृति बढ़ती है। अतः,$Ba(OH)_2$ प्रबल क्षारीय है,जबकि $Be(OH)_2$ उभयधर्मी है।
$3$. इसलिए,यह कथन कि $Be(OH)_2$,$Mg(OH)_2$ से अधिक क्षारीय है,गलत है,क्योंकि $Mg(OH)_2$,$Be(OH)_2$ से अधिक क्षारीय होता है।

(A) $Be$ से $Ba$ तक समूह में नीचे जाने पर क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेट की पानी में घुलनशीलता कम हो जाती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे समूह में नीचे जाते हैं,धनायन का आकार बढ़ने के साथ जलयोजन एन्थैल्पी,जालक ऊर्जा की तुलना में बहुत तेजी से घटती है।
$Be^{2+}$ जैसे छोटे आयनों के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो जालक ऊर्जा की भरपाई कर देती है,जिससे सल्फेट पानी में अत्यधिक घुलनशील हो जाता है।

(C) क्षारीय मृदा धातुओं के विशिष्ट लौ रंग इलेक्ट्रॉनों के उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजना के कारण होते हैं।
जब इन तत्वों या उनके लवणों को लौ में गर्म किया जाता है,तो वे प्रकाश की विशिष्ट तरंग दैर्ध्य उत्सर्जित करते हैं।
$Ba$ (बेरियम) लवण लौ को एक विशिष्ट सेब जैसा हरा रंग प्रदान करते हैं।
$Na$ सुनहरी पीली लौ,$K$ बैंगनी लौ और $Ca$ ईंट जैसा लाल रंग देता है।
इसलिए,हरी लौ $Ba$ की उपस्थिति के कारण होती है।

(C) प्लास्टर ऑफ पेरिस $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है।
जब इसे पानी के साथ मिलाया जाता है,तो यह जलयोजन (hydration) के माध्यम से जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ बनाता है,जो एक कठोर,ठोस द्रव्यमान है।
अभिक्रिया: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$.

(A) प्लास्टर ऑफ पेरिस $(CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O)$ जलयोजन (hydration) द्वारा जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ बनाकर एक कठोर द्रव्यमान में बदल जाता है।
साधारण नमक $(NaCl)$ इस सेटिंग प्रक्रिया के लिए एक त्वरक (accelerator) के रूप में कार्य करता है,जिससे सेटिंग की दर बढ़ जाती है।

(A) कैल्शियम एक क्षारीय मृदा धातु है जिसका अपचयन विभव बहुत अधिक ऋणात्मक होता है।
इसे कार्बन द्वारा इसके लवणों के अपचयन से या इसके जलीय विलयन के विद्युत अपघटन से प्राप्त नहीं किया जा सकता है,क्योंकि कैल्शियम के बजाय कैथोड पर हाइड्रोजन गैस मुक्त हो जाएगी।
इसलिए,कैल्शियम को व्यावसायिक रूप से गलित $CaCl_2$ के विद्युत अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है,जिसमें गलनांक को कम करने के लिए थोड़ी मात्रा में $CaF_2$ मिलाया जाता है।

(D) जिप्सम का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के $2$ पानी के अणु होते हैं।
प्लास्टर ऑफ पेरिस का रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के $0.5$ पानी के अणु होते हैं।
पानी के अणुओं की संख्या में अंतर $2 - 0.5 = 1.5$ है।

(B) प्लास्टर ऑफ पेरिस,$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$,का उपयोग चिकित्सा क्षेत्र में टूटी हुई हड्डियों को जोड़ने के लिए प्लास्टर के रूप में किया जाता है।
इसका उपयोग खिलौने,मूर्तियां बनाने और दीवारों पर प्लास्टर करने के लिए भी किया जाता है।

(D) प्लास्टर ऑफ पेरिस $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है।
जब इसे पानी के साथ मिलाया जाता है,तो यह जलयोजन (hydration) के माध्यम से जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ नामक एक कठोर ठोस द्रव्यमान बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O + \frac{3}{2}H_2O \rightarrow CaSO_4 \cdot 2H_2O$।
अतः,प्लास्टर ऑफ पेरिस का जमना जलयोजन द्वारा अन्य हाइड्रेट के निर्माण के कारण होता है।

(C) क्षारीय मृदा धातुओं $(Group \ 2)$ की रासायनिक सक्रियता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी कम हो जाती है,जिससे परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन खोना आसान हो जाता है।
सक्रियता का क्रम $Be < Mg < Ca < Sr < Ba$ है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Ba$ (बेरियम) सबसे अधिक सक्रिय है।

(C) प्लास्टर ऑफ पेरिस को रासायनिक रूप से कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट के रूप में जाना जाता है।
इसका रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 0.5H_2O$ है।
यह जिप्सम $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ को $393 \ K$ पर गर्म करके प्राप्त किया जाता है।

(B) क्षारीय मृदा धातुओं $(Group \ 2)$ के गलनांक उनकी क्रिस्टल संरचनाओं में अंतर के कारण कोई नियमित प्रवृत्ति नहीं दिखाते हैं।
हालाँकि,क्षारीय मृदा धातुओं $(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)$ में $Mg$ $(Magnesium)$ का गलनांक सबसे कम होता है।
$Be$ अपने छोटे आकार और मजबूत धात्विक बंधन के कारण उच्च गलनांक रखता है।
$Mg$ का गलनांक समूह के अन्य तत्वों की तुलना में लगभग $923 \ K$ कम होता है।