Alkaline earth metals Questions in Gujarati

(D) પાણીમાં આયનીય સંયોજનોની દ્રાવ્યતા લેટીસ એન્થાલ્પી અને જલીયકરણ એન્થાલ્પી વચ્ચેના સંતુલન દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
કોઈ સંયોજન દ્રાવ્ય થવા માટે,જલીયકરણ એન્થાલ્પી લેટીસ એન્થાલ્પી કરતા વધારે હોવી જોઈએ.
આલ્કલી ધાતુઓની તુલનામાં આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓની આયનીય ત્રિજ્યા નાની અને વીજભાર વધારે હોય છે,જેના પરિણામે તેમના સંયોજનો માટે લેટીસ એન્થાલ્પી ઘણી વધારે હોય છે.
જોકે તેમની જલીયકરણ એન્થાલ્પી પણ વધારે હોય છે,પરંતુ લેટીસ એન્થાલ્પીમાં થતો વધારો વધુ પ્રભાવી હોય છે,જે આલ્કલી ધાતુના સંયોજનોની તુલનામાં ઓગળવાની પ્રક્રિયાને ઓછી અનુકૂળ બનાવે છે.

(B) $CaCO_3$ અને $HCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
મળતી નીપજોમાંથી,$CO_2$ વાયુને ફોડેલા ચૂના $(Ca(OH)_2)$ માંથી પસાર કરવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$
આમ,મળતી નીપજ $X$ એ $CaCO_3$ (કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ) છે.

(A) $1$. કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું ઉષ્મીય વિઘટન: $CaCO_3 \stackrel{\Delta}{\rightleftharpoons} CO_2 + CaO (X)$.
$2$. ચૂનાનું પાણી સાથેની પ્રક્રિયા: $CaO (X) + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2 (Y)$.
$3$. બ્લીચિંગ પાવડર બનાવવા માટે ક્લોરિન સાથેની પ્રક્રિયા: $Ca(OH)_2 (Y) + Cl_2 \longrightarrow CaOCl_2 (Z) + H_2O$.
આમ,$X = CaO$,$Y = Ca(OH)_2$,અને $Z = CaOCl_2$.

(B) ઓક્સોએસિડ ક્ષાર એ ઓક્સોએસિડ (ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ) માંથી મેળવેલા ક્ષાર છે.
આપેલ યાદીમાંથી:
$(i)$ $CaCO_3$ એ કાર્બોનિક એસિડ $(H_2CO_3)$ નો ક્ષાર છે.
$(ii)$ $MgSO_4$ એ સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ નો ક્ષાર છે.
$(iv)$ $Sr(NO_3)_2$ એ નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ નો ક્ષાર છે.
સંયોજનો $(iii)$ $BaCl_2$,$(v)$ $MgBr_2$,અને $(vi)$ $MgCl_2$ એ હેલાઈડ છે,જે ઓક્સોએસિડ ક્ષાર નથી.
તેથી,ઓક્સોએસિડ ક્ષાર $(i)$,$(ii)$,અને $(iv)$ છે.

(A) સિમેન્ટના ઉત્પાદન દરમિયાન,ક્લિંકરમાં $2-3\%$ જિપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ ઉમેરવામાં આવે છે.
આ ઉમેરણ ટ્રાયકેલ્શિયમ એલ્યુમિનેટ $(C_3A)$ ના હાઇડ્રેશનના દરને ધીમો કરવા માટે કરવામાં આવે છે,જે સિમેન્ટના પ્રારંભિક જામવા માટે જવાબદાર છે.
આ પ્રતિક્રિયાને ધીમી કરીને,સિમેન્ટનો જામવાનો સમય વધે છે,જેથી કોંક્રિટને મિશ્રણ કરવા અને ગોઠવવા માટે પૂરતો સમય મળે છે.

(A) જિપ્સમનું રાસાયણિક સૂત્ર $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ છે અને પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ $(POP)$ નું $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ છે.
$POP$ ને $393 \ K$ તાપમાને જિપ્સમને ગરમ કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે: $CaSO_4 \cdot 2H_2O(s) \xrightarrow{393 \ K} CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O(s) + \frac{3}{2}H_2O(g)$.
વિકલ્પ $A$ સાચો છે કારણ કે $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ નું મોલર દળ $172 \ g/mol$ છે અને $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ નું $145 \ g/mol$ છે. જિપ્સમમાં કેલ્શિયમની ટકાવારી $(40/172) \times 100 \approx 23.25\%$ છે,જ્યારે $POP$ માં તે $(40/145) \times 100 \approx 27.58\%$ છે. આમ,જિપ્સમમાં કેલ્શિયમની ટકાવારી ઓછી છે.

(C) વિધાન $(i)$ સાચું છે: બેરિલિયમની સપાટી પર રક્ષણાત્મક ઓક્સાઇડ સ્તર બનવાને કારણે એસિડ દ્વારા તેના પર સરળતાથી હુમલો થતો નથી.
વિધાન $(ii)$ સાચું છે: $BeO$ ઉભયગુણી પ્રકૃતિ ધરાવે છે,એટલે કે તે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
વિધાન $(iii)$ સાચું છે: તેના નાના કદ અને ખાલી $2p$ કક્ષકોની ઉપલબ્ધતાને કારણે,બેરિલિયમ $4$ કરતા વધારે સવર્ગ આંક દર્શાવી શકે છે.
વિધાન $(iv)$ ખોટું છે: $BeO$ ઉભયગુણી છે,સંપૂર્ણપણે એસિડિક નથી.
તેથી,વિધાનો $(i)$,$(ii)$ અને $(iii)$ સાચા છે.

(B) $Q$ કોષ એ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n=7$ ને અનુરૂપ છે,જે દર્શાવે છે કે તત્વ આવર્ત કોષ્ટકના $7^{th}$ આવર્તમાં છે.
$Ra$ (રેડિયમ) ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Rn] 7s^2$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેમાં $7^{th}$ $(Q)$ કોષમાં બે ઇલેક્ટ્રોન છે.

(D) સાચો જવાબ $D$ છે.
$A$: $LiOH$ એ $NaOH$ કરતા નિર્બળ બેઇઝ છે કારણ કે $Li^+$ ના નાના કદને લીધે $Li-O$ બંધ $Na-O$ બંધ કરતા મજબૂત હોય છે,જેથી $OH^-$ આયનો મુક્ત કરવા મુશ્કેલ બને છે. આ વિધાન સાચું છે.
$B$: $Be$ ના ક્ષારોનું જળવિભાજન થાય છે કારણ કે $Be^{2+}$ ની વીજભાર ઘનતા વધુ અને કદ નાનું હોય છે,જે પાણીના અણુઓનું ધ્રુવીભવન કરે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$C$: કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ,$Ca(HCO_3)_2$,માત્ર જલીય દ્રાવણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે અને તે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$D$: બેરેલિયમ કાર્બાઇડ $(Be_2C)$ ના જળવિભાજનથી મિથેન $(CH_4)$ મળે છે,એસિટિલીન $(C_2H_2)$ નહીં. પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Be_2C + 4H_2O \rightarrow CH_4 + 2Be(OH)_2$. તેથી,આ વિધાન ખોટું છે.

(D) $BeF_2$ સિવાયના આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના ફ્લોરાઈડ સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે,કારણ કે તેમની લેટીસ ઉર્જા તેમની જલીયકરણ ઉર્જા કરતા વધારે હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$NaF$ અને $KF$ આલ્કલી ધાતુના ફ્લોરાઈડ છે અને તે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$BeF_2$ સહસંયોજક છે અને પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$MgF_2$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુનો ફ્લોરાઈડ છે જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.

(B) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ આયનોની જલીયકરણ ઉર્જા (hydration energy) આયનનું કદ વધવાની સાથે ઘટે છે $(Mg^{2+} > Ca^{2+} > Sr^{2+} > Ba^{2+})$.
$MgCl_2$ હેક્સાહાઇડ્રેટ $(MgCl_2 \cdot 6H_2O)$ બનાવે છે,જ્યારે $BaCl_2$ ડાયહાઇડ્રેટ $(BaCl_2 \cdot 2H_2O)$ બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$MgCl_2$ તેની નાની આયનીય ત્રિજ્યા અને ઉચ્ચ ચાર્જ ઘનતાને કારણે પાણીના અણુઓ સાથે જોડાવાની સૌથી વધુ ક્ષમતા ધરાવે છે.

(C) બેરિલિયમ કોપર સાથે મિશ્રધાતુ બનાવે છે જેને બેરિલિયમ કોપર અથવા $Cu-Be$ મિશ્રધાતુ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આ મિશ્રધાતુનો ઉપયોગ તેની ઉત્કૃષ્ટ યાંત્રિક ગુણધર્મો અને વાહકતાને કારણે ઉચ્ચ ક્ષમતા ધરાવતી સ્પ્રિંગ,ઇલેક્ટ્રિકલ કનેક્ટર્સ અને સ્પાર્ક ન થાય તેવા સાધનો બનાવવામાં થાય છે.

(B) પોર્ટલેન્ડ સિમેન્ટ મુખ્યત્વે કેલ્શિયમ સિલિકેટ્સ અને એલ્યુમિનેટ્સનું બનેલું છે.
પોર્ટલેન્ડ સિમેન્ટનું સંગઠન આશરે નીચે મુજબ છે:
$1.$ ડાયકેલ્શિયમ સિલિકેટ $(Ca_2SiO_4)$: $26 \%$
$2.$ ટ્રાયકેલ્શિયમ સિલિકેટ $(Ca_3SiO_5)$: $51 \%$
$3.$ ટ્રાયકેલ્શિયમ એલ્યુમિનેટ $(Ca_3Al_2O_6)$: $11 \%$
તેથી,મુખ્ય ઘટક $(51 \%)$ ટ્રાયકેલ્શિયમ સિલિકેટ $(Ca_3SiO_5)$ છે.

(B) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના હાઇડ્રાઇડ્સ,ખાસ કરીને $BeH_2$ અને $MgH_2$,ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતા થ્રી-સેન્ટર ટુ-ઇલેક્ટ્રોન $(3c-2e)$ બંધોની હાજરીને કારણે પોલિમરિક બંધારણ ધરાવે છે.
આ બંધારણો ધાતુના પરમાણુઓને બ્રિજિંગ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ દ્વારા સ્થિર સંકલન વાતાવરણ પ્રાપ્ત કરવામાં મદદ કરે છે.

(B) ઉભયગુણી ઓક્સાઈડ એવા છે જે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.
$BeO$,$ZnO$,અને $Sb_2O_3$ ઉભયગુણી ઓક્સાઈડ છે.
$CO$ તટસ્થ છે.
$CaO$ બેઝિક છે.
$SO_2$ અને $SO_3$ એસિડિક છે.
તેથી,કુલ $3$ ઉભયગુણી ઓક્સાઈડ છે.

(D) બેરેલિયમ $(Be)$ સમૂહ $2$ માં સૌથી નાનું પરમાણ્વીય કદ ધરાવે છે. તેની ઉચ્ચ આયનીકરણ એન્થાલ્પીને કારણે,તેના સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન મજબૂતીથી જકડાયેલા હોય છે અને જ્યોત કસોટીમાં મળતી ઉર્જા દ્વારા તે ઉત્તેજિત થઈ શકતા નથી. તેથી,$Be$ જ્યોતને કોઈ લાક્ષણિક રંગ આપતું નથી.

(C) સમાન આવર્તમાં,આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ $(Group \ 2)$ નો કેન્દ્રીય વીજભાર આલ્કલી ધાતુઓ $(Group \ 1)$ કરતા વધારે હોય છે.
વધારે કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે,આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓમાં ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર તરફ વધુ મજબૂતીથી ખેંચાય છે,જેના પરિણામે આલ્કલી ધાતુઓની તુલનામાં તેમની આયનીય ત્રિજ્યા નાની હોય છે.
તેથી,વિધાન સાચું છે.
જોકે,કારણમાં જણાવેલ છે કે આલ્કલી ધાતુઓનો કેન્દ્રીય વીજભાર આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ કરતા વધારે હોય છે,જે ખોટું છે; આલ્કલી ધાતુઓનો કેન્દ્રીય વીજભાર ઓછો હોય છે.
આમ,$(A)$ સાચું છે પણ $(R)$ ખોટું છે.

(A) બેરિલિયમ એ સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) નું તત્વ છે. જ્યારે પાવડર સ્વરૂપના બેરિલિયમને હવામાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે હવામાં રહેલા ઓક્સિજન $(O_2)$ અને નાઇટ્રોજન $(N_2)$ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$2Be(s) + O_2(g) \rightarrow 2BeO(s)$
$3Be(s) + N_2(g) \rightarrow Be_3N_2(s)$
આમ,બનતી નીપજો બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ $(BeO)$ અને બેરિલિયમ નાઇટ્રાઇડ $(Be_3N_2)$ છે.

(A) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ $(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)$ ના ગલનબિંદુઓ તેમની સ્ફટિક રચનામાં તફાવતને કારણે કોઈ ચોક્કસ ક્રમ દર્શાવતા નથી. જોકે,$Be$ નું કદ નાનું હોવાને કારણે અને મજબૂત ધાત્વીય બંધને લીધે તેનું ગલનબિંદુ $(1560 \ K)$ અન્ય આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ $(Ca = 1124 \ K, Sr = 1045 \ K, Ba = 1002 \ K)$ કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે. તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $Be$ નું ગલનબિંદુ સૌથી વધુ છે.

(D) વિધાન $(A)$: $MgO$,$CaO$,$SrO$ અને $BaO$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના ઓક્સાઇડ છે. $MgO$ અલ્પ દ્રાવ્ય છે,જ્યારે $CaO$,$SrO$ અને $BaO$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ $(M(OH)_2)$ બનાવે છે,જે દ્રાવ્ય હોય છે. તેથી,વિધાન કે તેઓ બધા અદ્રાવ્ય છે તે ખોટું છે.
કારણ $(R)$: આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના ઓક્સાઇડની બેઝિક પ્રબળતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે કારણ કે ધાતુનો વિદ્યુત-ધન ગુણધર્મ પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે વધે છે. આમ,બેઝિકતાના ક્રમમાં $BaO > SrO > CaO > MgO$ છે. આ વિધાન સાચું છે.
નિષ્કર્ષ: વિધાન $(A)$ ખોટું છે અને કારણ $(R)$ સાચું છે,તેથી સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) એમ્ફોટેરિક (ઉભયધર્મી) હાઇડ્રોક્સાઇડ તે છે જે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Be(OH)_2$ સ્વભાવે ઉભયધર્મી છે.
તે એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર બનાવે છે અને આલ્કલી સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેરિલેટ બનાવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે:
$Be(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BeCl_2 + 2H_2O$
$Be(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2BeO_2 + 2H_2O$

(A) વિધાન $(A)$: $Be$ અને $Mg$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા નાની હોવાને કારણે તેમની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે.
કારણ $(R)$: તેમની ઊંચી આયનીકરણ એન્થાલ્પીને કારણે,$Be$ અને $Mg$ માં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન એટલા મજબૂતીથી જોડાયેલા હોય છે કે તેઓ બન્સેન જ્યોતની ઉર્જા દ્વારા ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાં ઉત્તેજિત થઈ શકતા નથી.
પરિણામે,તેઓ જ્યોતને કોઈ લાક્ષણિક રંગ આપતા નથી.
તેથી,$(A)$ અને $(R)$ બંને સાચા છે,અને $(R)$ એ $(A)$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(A) વર્ણવેલ ગુણધર્મો બેરિલિયમ $(Be)$ ના છે.
$1$. $BeSO_4$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$2$. $BeO$ પ્રકૃતિમાં ઉભયગુણી છે (એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે).
$3$. $Be(OH)_2$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ $NaOH$ ના દ્રાવણમાં ઓગળીને બેરિલેટ,$Na_2[Be(OH)_4]$ બનાવે છે,જે તેની ઉભયગુણી પ્રકૃતિને કારણે છે.
તેથી,ધાતુ $M$ એ $Be$ છે.

(A) આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ સલ્ફેટની દ્રાવ્યતા સમૂહમાં $Be$ થી $Ba$ તરફ નીચે જતાં ઘટે છે.
આનું કારણ એ છે કે જેમ કેશનનું કદ વધે છે તેમ લેટીસ એનર્જી કરતા હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી વધુ ઝડપથી ઘટે છે.
$BeSO_4$ માટે,હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી તેની લેટીસ એનર્જી કરતા નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે,જે તેને પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય બનાવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $BeSO_4$ છે.

(C) $Be(OH)_2$ સ્વભાવે ઉભયગુણી (amphoteric) છે.
તે બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેરિલેટ આયનો બનાવે છે: $Be(OH)_2 + 2 OH^{-} \longrightarrow [Be(OH)_4]^{2-}$. આ પ્રક્રિયા શક્ય છે.
તે એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેરિલિયમ આયનો બનાવે છે: $Be(OH)_2 + 2 H^{+} \longrightarrow Be^{2+} + 2 H_2O$. આ પ્રક્રિયા શક્ય છે.
તેથી,બંને પ્રતિક્રિયાઓ $(i)$ અને $(ii)$ શક્ય છે.

(D) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના હેલાઇડ્સનો સહસંયોજક ગુણધર્મ સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે કારણ કે કેટાયનનું કદ વધે છે.
ફાજાનના નિયમ મુજબ,નાના કેટાયન વધુ ધ્રુવીભવન શક્તિ ધરાવે છે,જે વધુ સહસંયોજક ગુણધર્મ તરફ દોરી જાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$Mg^{2+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $Ca^{2+}$,$Sr^{2+}$ અને $Ba^{2+}$ ની સરખામણીમાં સૌથી નાની છે.
તેથી,$MgCl_2$ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ સહસંયોજક ગુણધર્મ ધરાવે છે.
તેના સહસંયોજક સ્વભાવને કારણે,$MgCl_2$ ઇથેનોલ જેવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય છે.

(B) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના કાર્બોનેટ્સ $(MCO_3)$ માટે સામાન્ય ઉષ્મીય વિઘટન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$MCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} MO(s) + CO_2(g)$
જ્યાં $M$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ $(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)$ દર્શાવે છે.
પ્રક્રિયા પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે નીપજો ધાતુનો ઓક્સાઇડ $(II)$ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(I)$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) "Slaking of lime" ની પ્રક્રિયામાં ક્વિકલાઈમ $(CaO)$ માં પાણી ઉમેરવાથી સ્લેક્ડ લાઈમ $(Ca(OH)_2)$ બને છે.
આ પ્રક્રિયાનું રાસાયણિક સમીકરણ: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq)$ છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ એ slaking of lime દર્શાવે છે.

(D) પ્લાસ્ટર ઓફ પેરિસ $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ છે.
જ્યારે તેને પાણી સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે જીપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ ના સખત સમૂહમાં ફેરવાય છે.
આ સખત થવાની પ્રક્રિયા દરમિયાન બનતું જીપ્સમનું સ્ફટિકીય સ્વરૂપ મોનોક્લિનિક હોય છે.

(C) જ્યારે મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટના જલીય દ્રાવણને ઉકાળવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું ઉષ્મીય વિઘટન થઈને મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ,કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી બને છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Mg(HCO_3)_{2(aq)} \xrightarrow{\Delta} Mg(OH)_{2(s)} + 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$

(C) જ્યારે જીપ્સમ $(CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ એમોનિયમ સલ્ફેટ $((NH_4)_2SO_4)$ ના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે એમોનિયમ કેલ્શિયમ સલ્ફેટ નામનો દ્વિક્ષાર બનાવે છે,જેનું સૂત્ર $CaSO_4 \cdot (NH_4)_2SO_4 \cdot 2H_2O$ છે.

(B) $(I)$ સાચું: $BeCl_2$ બાષ્પ અવસ્થામાં ક્લોરોબ્રિજ્ડ ડાયમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$(II)$ સાચું: $Be^{2+}$ આયનોની ઉચ્ચ જલીયકરણ એન્થાલ્પીને કારણે $BeSO_4$ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે.
$(III)$ ખોટું: $BeO$ સ્વભાવે ઉભયગુણી (amphoteric) છે,બેઝિક નથી.
$(IV)$ સાચું: $BeCO_3$ અસ્થિર છે અને સરળતાથી વિઘટન પામે છે,તેથી તેને $CO_2$ વાતાવરણમાં સંગ્રહિત કરવામાં આવે છે.
$(V)$ સાચું: નાના $Be^{2+}$ આયનની ઉચ્ચ લેટીસ ઉર્જાને કારણે $BeCO_3$ સમૂહ $2$ ના કાર્બોનેટ્સમાં સૌથી ઓછું દ્રાવ્ય છે.

(B) $I$. બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ $(BeO)$ ઉભયગુણી પ્રકૃતિ ધરાવે છે,જે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$II$. બેરિલિયમ હાઇડ્રોજન સાથે સીધી પ્રક્રિયા કરીને $BeH_2$ બનાવતું નથી. આ વિધાન ખોટું છે.
$III$. $BeH_2$ એ $BeCl_2$ ની $LiAlH_4$ સાથેની પ્રક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે: $2BeCl_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2BeH_2 + LiCl + AlCl_3$. આ વિધાન સાચું છે.
$IV$. બેરિલિયમ સલ્ફેટ $(BeSO_4)$ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે કારણ કે નાના $Be^{2+}$ આયનની જલીયકરણ એન્થાલ્પી વધુ હોય છે. તે સૌથી ઓછું દ્રાવ્ય નથી. આ વિધાન ખોટું છે.
તેથી,વિધાનો $I$ અને $III$ સાચા છે.

(D) મંદ $HCl$ અને $CaCO_3$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા: $CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow CaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$ છે.
ઉત્પન્ન થતો વાયુ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ છે.
$CO_2$ રંગહીન અને ગંધહીન વાયુ છે.
$CO_2$ સ્વભાવે એસિડિક છે કારણ કે તે પાણીમાં ઓગળવાથી કાર્બોનિક એસિડ $(H_2CO_3)$ બનાવે છે.
$CO_2$ ને ઝેરી વાયુ માનવામાં આવતો નથી.
$CO_2$ પાણીમાં મધ્યમ દ્રાવ્ય છે,સૌથી ઓછી દ્રાવ્યતા ધરાવતો નથી.

(D) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓના કાર્બોનેટની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે કારણ કે ધાતુનું વિદ્યુત-ધન લક્ષણ વધે છે.
ઉષ્મીય સ્થિરતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < SrCO_3 < BaCO_3$
$BeCO_3$ સૌથી ઓછું ઉષ્મીય રીતે સ્થાયી છે કારણ કે $Be^{2+}$ આયનનું કદ નાનું હોવાથી તે કાર્બોનેટ આયનનું વધુ ધ્રુવીભવન કરે છે,જે તેને અસ્થિર બનાવે છે.
તે એટલું અસ્થિર છે કે તેને વિઘટન અટકાવવા માટે $CO_2$ ના વાતાવરણમાં રાખવું પડે છે: $BeCO_3 \rightarrow BeO + CO_2$.

(B) પાણીમાં આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુના સલ્ફેટ્સની દ્રાવ્યતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
આનું કારણ એ છે કે જેમ કેશનનું કદ વધે છે તેમ લેટીસ ઉર્જા કરતા હાઇડ્રેશન ઉર્જા વધુ ઝડપથી ઘટે છે.
સાચો ક્રમ છે: $BeSO_{4} > MgSO_{4} > CaSO_{4} > SrSO_{4} > BaSO_{4}$.

(A) આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ ઇલેક્ટ્રોનના ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાં ઉત્તેજનાને કારણે બનસેન જ્યોતને લાક્ષણિક રંગો આપે છે.
$A$. કેલ્શિયમ $(Ca)$ જ્યોતને ઈંટ જેવો લાલ રંગ આપે છે $(p)$.
$B$. સ્ટ્રોન્શિયમ $(Sr)$ જ્યોતને ઘેરો લાલ $(r)$ રંગ આપે છે.
$C$. બેરિયમ $(Ba)$ જ્યોતને સફરજન જેવો લીલો રંગ આપે છે $(q)$.
તેથી,સાચો ક્રમ $A-p, B-r, C-q$ છે.