Alkali metals Questions in Hindi

(C) जब $Na$ तरल अमोनिया $(NH_{3(l)})$ में घुलता है,तो यह अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों $(e^-(NH_3)_x)$ की उपस्थिति के कारण गहरे नीले रंग का विलयन बनाता है।
अभिक्रिया है: $Na + (x+y)NH_3 \longrightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
स्थिर रखने पर,यह विलयन सोडियम एमाइड $(NaNH_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाने के लिए अभिक्रिया करता है:
$Na + NH_3 \longrightarrow NaNH_2 + \frac{1}{2} H_2$.
अतः,विलयन नीला है,$X = NaNH_2$ है,और $Y = \frac{1}{2} H_2$ है।

(D) $I$. $Li^+$ और $F^-$ दोनों आयनों के छोटे आकार के कारण $LiF$ की जालक एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो इसे पानी में कम घुलनशील बनाती है। यह कथन सही है।
$II$. $LiBr$ अपने सहसंयोजक स्वभाव (फजान के नियम) के कारण एसीटोन में घुलनशील है,इसलिए यह कथन गलत है।
$III$. $LiCl$ अपने सहसंयोजक स्वभाव के कारण पाइरीडीन में घुलनशील है,इसलिए यह कथन सही है।
$IV$. क्षार धातु हैलाइडों का गलनांक $MF > MCl > MBr > MI$ के क्रम का पालन करता है क्योंकि हैलाइड आयन का आकार बढ़ने पर जालक ऊर्जा कम हो जाती है। यह कथन सही है।
अतः,कथन $I$,$III$ और $IV$ सही हैं।

(A) आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी उनके आयनिक आकार पर निर्भर करती है। छोटे आयनों में उच्च आवेश घनत्व होता है और इसलिए उनकी जलयोजन एन्थैल्पी अधिक होती है। क्षार धातु आयनों का आयनिक आकार समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है,जो $Li^{+} < Na^{+} < K^{+} < Rb^{+} < Cs^{+}$ है। इसलिए,जैसे-जैसे आकार बढ़ता है,जलयोजन एन्थैल्पी घटती जाती है। जलयोजन एन्थैल्पी का सही बढ़ता क्रम $Cs^{+} < Rb^{+} < K^{+} < Na^{+} < Li^{+}$ है।

(A) ज्वाला परीक्षण में,विभिन्न क्षार धातुएं इलेक्ट्रॉनों के उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजना के कारण ज्वाला को विशिष्ट रंग प्रदान करती हैं।
$Li$ गहरा लाल रंग प्रदान करता है।
$Na$ सुनहरा पीला रंग प्रदान करता है।
$K$ हल्का बैंगनी (lilac) रंग प्रदान करता है।
$Cs$ (सीज़ियम) ज्वाला को नीला रंग प्रदान करता है।
अतः,सही उत्तर $Cs$ है।

(D) जब क्षार धातुएं ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलती हैं,तो वे अपने आकार और ध्रुवीकरण शक्ति के आधार पर अलग-अलग ऑक्साइड बनाती हैं:
$I$. लिथियम,सबसे छोटा होने के कारण,मोनोऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$II$. सोडियम,अपने आकार के कारण,पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।
$III$. पोटेशियम,रूबिडियम और सीज़ियम जैसी बड़ी क्षार धातुएं सुपरऑक्साइड ($MO_2$,जहाँ $M = K, Rb, Cs$) बनाती हैं।
अतः,तीनों कथन सही हैं।

(A) ज्वाला परीक्षण में,उत्सर्जित विकिरण की ऊर्जा इलेक्ट्रॉनों के निम्नतम ऊर्जा स्तर से उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजना के अनुरूप होती है। समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु परमाणु का आकार बढ़ने के साथ इन स्तरों के बीच का ऊर्जा अंतर $(\Delta E)$ कम हो जाता है $(Li < Na < K < Rb < Cs)$। चूंकि ऊर्जा आवृत्ति के सीधे आनुपातिक होती है $(\Delta E = h\nu)$,इसलिए उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति का क्रम ऊर्जा अंतर के समान ही होता है। अतः,आवृत्ति का सही क्रम $Li > Na > K > Cs$ है।

(B) क्षार धातुएं अपने आकार और आयनन ऊर्जा के आधार पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बनाती हैं।
$Li$ केवल मोनोऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$Na$ पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।
$K$,$Rb$,और $Cs$ जब हवा की अधिकता में जलाए जाते हैं तो सुपरऑक्साइड $(MO_2)$ बनाते हैं।
इसलिए,सुपरऑक्साइड बनाने वाले तत्वों का युग्म $K$ और $Rb$ है।

(C) कथन $(A)$ सत्य है: क्षार धातुएं $K$,$Rb$ और $Cs$ अधिक ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $MO_2$ प्रकार के सुपरऑक्साइड बनाती हैं।
कारण $(R)$ असत्य है: सुपरऑक्साइड की स्थिरता $K$ से $Cs$ तक बढ़ती है क्योंकि क्षार धातु धनायन का बड़ा आकार जालक ऊर्जा में कमी के माध्यम से बड़े सुपरऑक्साइड आयन $(O_2^-)$ को स्थिर करता है,लेकिन दिया गया कारण वैज्ञानिक रूप से गलत तरीके से प्रस्तुत किया गया है।
अतः,$(A)$ सत्य है लेकिन $(R)$ असत्य है।

(B) $(i)$ सुपरऑक्साइड में $O_2^-$ आयन होता है,जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,जो उन्हें अनुचुंबकीय बनाता है। यह कथन सही है।
(ii) जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धातु आयन का आकार बढ़ता है,जिससे जालक ऊर्जा (lattice energy) कम हो जाती है और हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता/वियोजन बढ़ जाता है,जिससे क्षारीय शक्ति बढ़ती है। यह कथन सही है।
(iii) जलीय विलयनों में चालकता आयनिक गतिशीलता पर निर्भर करती है। समूह में नीचे जाने पर,जलयोजित आयन (hydrated ion) का आकार घटता है (कम जलयोजन के कारण),जिससे उच्च आयनिक गतिशीलता और उच्च चालकता प्राप्त होती है। अतः,चालकता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। यह कथन गलत है।
(iv) कार्बोनेट की क्षारीय प्रकृति ऋणायनिक जल-अपघटन ($CO_3^{2-}$ आयन का जल-अपघटन) के कारण होती है,न कि धनायनिक जल-अपघटन के कारण। यह कथन गलत है।
अतः,केवल कथन $(i)$ और $(ii)$ सही हैं।

(B) जब सोडियम को $300^{\circ} C$ पर हवा में गर्म किया जाता है,तो सोडियम पेरोक्साइड $(X = Na_2O_2)$ बनता है।
$2Na + O_2 \xrightarrow{300^{\circ} C} Na_2O_2$
सोडियम पेरोक्साइड $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम कार्बोनेट और ऑक्सीजन गैस $(Y = O_2)$ बनाता है।
$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$
अतः,$Y$,$O_2$ है।

(D) सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ औद्योगिक रूप से $Solvay$ प्रक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,$CO_2$ और $NH_3$ को सोडियम क्लोराइड (ब्राइन) के सांद्र विलयन से गुजारा जाता है।
इस अभिक्रिया में सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ का निर्माण होता है,जिसे बाद में गर्म करके सोडियम कार्बोनेट प्राप्त किया जाता है।

(B) प्रत्येक यौगिक की $HCl$ के साथ अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$ ($1$ ऑक्साइड देता है: $CO_2$)
$2$. $NaNO_2 + HCl \rightarrow NaCl + HNO_2$ (जो आगे $H_2O + NO + NO_2$ में विघटित हो जाता है। $2$ ऑक्साइड देता है: $NO$ और $NO_2$)
$3$. $Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2$ ($1$ ऑक्साइड देता है: $SO_2$)
$4$. $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$ ($1$ ऑक्साइड देता है: $CO_2$)
उत्पादों की तुलना करने पर,$NaNO_2$ $2$ ऑक्साइड ($NO$ और $NO_2$) देता है,जो दूसरों की तुलना में अधिक है।

(C) क्षार धातुएं अपने आकार के आधार पर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बनाती हैं।
$Li$ केवल मोनोऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$Na$ पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है।
$K, Rb,$ और $Cs$ में बड़े क्षार धातु धनायनों द्वारा बड़े सुपरऑक्साइड ऋणायन $(O_2^-)$ के स्थिरीकरण के कारण सुपरऑक्साइड $(MO_2)$ बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है।

(C) पोटेशियम सुपरऑक्साइड $(KO_{2})$ जल के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड,हाइड्रोजन पेरोक्साइड और ऑक्सीजन गैस देता है।
जल-अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KO_{2} + 2H_{2}O \rightarrow 2K^{+} + 2OH^{-} + H_{2}O_{2} + O_{2}$

(D) जब सोडियम धातु $(Na)$ कमरे के तापमान पर पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह एक तीव्र ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया होती है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$.
समीकरण में दिखाए अनुसार,हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ निकलती है।
अभिक्रिया की अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रकृति के कारण,कुछ पानी भी वाष्पित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप जल वाष्प के साथ हाइड्रोजन गैस निकलती है।

(D) जब सोडियम $(Na)$ धातु को तरल अमोनिया $(NH_3)$ में घोला जाता है,तो यह आयनित होकर अमोनियेटेड धनायन और अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉन बनाता है:
$Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$
विलयन का नीला रंग अमोनियेटेड इलेक्ट्रॉनों $[e(NH_3)_y]^-$ के उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित होने के कारण होता है,जो दृश्य क्षेत्र में प्रकाश को अवशोषित करते हैं।

(C) $NaOH$ का $Na$ में अपचयन एक अत्यधिक ऊष्माशोषी और कठिन प्रक्रिया है क्योंकि $Na$ एक बहुत ही प्रबल अपचायक है। दिए गए विकल्पों में से,$C$ (कार्बन) उच्च तापमान पर $NaOH$ को $Na$ में अपचयित करने में सक्षम है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaOH + 2C \rightarrow 2Na + 2CO + H_2$.

(B) प्रत्येक अभिक्रिया का विश्लेषण करते हैं:
$1$. गलित $NaOH$ की $C$ के साथ अभिक्रिया: $2NaOH + C \rightarrow Na_2CO_3 + H_2$. हाइड्रोजन मुक्त होती है।
$2$. $NaOH$ की सल्फर के साथ अभिक्रिया: $6NaOH + 3S \rightarrow 2Na_2S + Na_2SO_3 + 3H_2O$. हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं होती है।
$3$. सांद्र $NaOH$ को $Si$ के साथ गर्म करना: $Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2$. हाइड्रोजन मुक्त होती है।
$4$. जिंक की $NaOH$ के साथ अभिक्रिया: $Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2$. हाइड्रोजन मुक्त होती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) सॉल्वे प्रक्रिया का उपयोग सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$,जिसे आमतौर पर सोडा ऐश के रूप में जाना जाता है,के बड़े पैमाने पर उत्पादन के लिए किया जाता है।

(A) $1$. विकल्प $A$ में,अभिक्रिया $AlCl_3 + 3NaOH \longrightarrow Al(OH)_3(s) + 3NaCl(aq)$ है। यह अभिक्रिया एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेप और जलीय सोडियम क्लोराइड बनाती है; कोई गैस मुक्त नहीं होती है।
$2$. विकल्प $B$ में,सफेद फास्फोरस $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फीन गैस $(PH_3)$ उत्पन्न करता है।
$3$. विकल्प $C$ में,एल्युमिनियम $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम एल्युमिनेट और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करता है।
$4$. विकल्प $D$ में,जिंक $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ उत्पन्न करता है।
अतः,वह अभिक्रिया जिसमें गैसीय उत्पाद मुक्त नहीं होता है,वह $A$ है।

(D) डाउन की प्रक्रिया द्वारा सोडियम के निष्कर्षण में,इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में आयरन का कैथोड और ग्रेफाइट का एनोड होता है। पिघले हुए $NaCl$ का विद्युत अपघटन करने पर कैथोड पर सोडियम धातु और एनोड पर क्लोरीन गैस प्राप्त होती है।

(C) $1$. क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेट $(MgCO_3, CaCO_3, SrCO_3, BaCO_3)$ सामान्यतः पानी में अघुलनशील होते हैं।
$2$. $Beryllium$ हैलाइड्स (जैसे $BeCl_2$) अपने छोटे आकार और $Be^{2+}$ आयन की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण सहसंयोजक होते हैं।
$3$. क्षार धातुओं के सुपरऑक्साइड (जैसे $KO_2, RbO_2, CsO_2$) अनुचुंबकीय (paramagnetic) और रंगीन (आमतौर पर पीले या नारंगी) होते हैं,जो $\pi^* 2p$ आणविक कक्षक में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण होता है।
$4$. क्षार धातु हैलाइड्स की जालक ऊर्जा (lattice energy) उच्च होने के कारण उनकी निर्माण एन्थैल्पी अत्यधिक ऋणात्मक होती है।
अतः,यह कथन कि क्षार धातुओं के सुपरऑक्साइड रंगहीन होते हैं,गलत है।

(B) जब कैल्शियम को $N_2$ के वातावरण में गर्म किया जाता है,तो यह कैल्शियम नाइट्राइड,$Ca_3N_2$ बनाता है,जो आयनिक यौगिक $A$ है।
$3Ca + N_2 \xrightarrow{\Delta} Ca_3N_2 (A)$
कैल्शियम नाइट्राइड पानी के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनिया गैस,$B$ देता है।
$Ca_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2NH_3 (B)$
अतः,$A$ का मान $Ca_3N_2$ है और $B$ का मान $NH_3$ है।

(B) अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $2Mg + CO_2 \longrightarrow 2MgO + C$ ($MgO$ बनता है)।
$2$. $Mg + 2HNO_3 \text{ (dil.)} \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2$ ($MgO$ नहीं बनता है; $Mg(NO_3)_2$ बनता है)।
$3$. $2Mg + 2NO \xrightarrow{\Delta} 2MgO + N_2$ ($MgO$ बनता है)।
$4$. $3Mg + B_2O_3 \longrightarrow 3MgO + 2B$ ($MgO$ बनता है)।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट की तापीय स्थिरता यह निर्धारित करती है कि गर्म करने पर वे कितनी आसानी से $CO_2$ मुक्त करते हैं।
$NaHCO_3$ (सोडियम बाइकार्बोनेट) दूसरों की तुलना में बहुत कम तापमान पर विघटित हो जाता है: $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$।
$CaCO_3$ और $Li_2CO_3$ को विघटन के लिए काफी उच्च तापमान की आवश्यकता होती है,जबकि $Na_2CO_3$ तापीय रूप से बहुत स्थिर है और आसानी से विघटित नहीं होता है।

(D) क्षार धातुओं $(Group \ 1)$ के प्रति परमाणु में केवल एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है,जो क्षारीय मृदा धातुओं $(Group \ 2)$ की तुलना में कमजोर धात्विक बंधन की ओर ले जाता है,क्योंकि उनके पास दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
परिणामस्वरूप,क्षार धातुएं अपनी संबंधित क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में नरम होती हैं,उनके क्वथनांक कम होते हैं और परमाणु/आयनिक त्रिज्या बड़ी होती है।
इसके अलावा,उनके बड़े परमाणु आकार और कम प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण,क्षार धातुओं में क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में कम आयनन एन्थैल्पी मान होते हैं।

(C) सही कथन का विश्लेषण इस प्रकार है:
$1$. कैलगोन का आणविक सूत्र $Na_2[Na_4(PO_3)_6]$ है,जो सही है।
$2$. $Be^{2+}$ आयनों के छोटे आकार और उच्च ध्रुवीकरण शक्ति के कारण बेरिलियम हैलाइड्स सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं,जिससे वे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं,जो सही है।
$3$. क्षार धातुओं में,लिथियम $(Li)$ अपनी उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण जलीय घोल में सबसे अधिक अपचायक गुण प्रदर्शित करता है। सोडियम $(Na)$ का अपचायक गुण सबसे कम नहीं होता; क्रम $Li > K > Rb > Cs > Na$ है। अतः,यह कथन गलत है।
$4$. व्हाइट मेटल (जिसे बैबिट मेटल भी कहा जाता है) आमतौर पर टिन,तांबे और एंटीमनी की एक मिश्र धातु है,न कि लिथियम की। यह कथन भी गलत है।

(D) जब $Mg$ को हवा में गर्म किया जाता है,तो यह $MgO$ और $Mg_3N_2$ (जो $B$ है) बनाने के लिए $O_2$ और $N_2$ दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
$2Mg + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2MgO$
$3Mg + N_2 \xrightarrow{\Delta} Mg_3N_2 (B)$
अब,$Mg_3N_2$ का जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
यहाँ,$Mg(OH)_2$ $(X)$ पानी में अल्प विलेय है,और $NH_3$ $(Y)$ तीखी गंध वाली गैस है।
अतः,$X = Mg(OH)_2$ और $Y = NH_3$।

(A) $Zn$ और $Al$ जैसी उभयधर्मी धातुएं प्रबल क्षार (क्षारीय माध्यम) के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं।
उदाहरण के लिए,$Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2$ और $2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$।
अतः,$Zn$ और $Al$ का युग्म क्षारीय माध्यम में हाइड्रोजन उत्पन्न करने में सक्षम है।

(A) Electron मैग्नीशियम आधारित एक मिश्रधातु है।
यह मुख्य रूप से $Mg (95 \%)$,$Zn (4.5 \%)$ और $Cu (0.5 \%)$ से मिलकर बनी होती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) कार्नालाइट एक जलयोजित पोटेशियम मैग्नीशियम क्लोराइड खनिज है जिसका रासायनिक सूत्र $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$ है।
यह पोटेशियम और मैग्नीशियम का एक महत्वपूर्ण स्रोत है।

(A) केवल $KNO_{3}$ को गर्म करने पर $NO_{2}$ उत्पन्न नहीं होता है। तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$(a)$ $2 KNO_{3} \xrightarrow{\Delta} 2 KNO_{2} + O_{2}$
$(b)$ $2 Pb(NO_{3})_{2} \xrightarrow{\Delta} 2 PbO + 4 NO_{2} + O_{2}$
$(c)$ $2 Cu(NO_{3})_{2} \xrightarrow{\Delta} 2 CuO + 4 NO_{2} + O_{2}$
$(d)$ $2 AgNO_{3} \xrightarrow{\Delta} 2 Ag + 2 NO_{2} + O_{2}$
क्षार धातु नाइट्रेट (जैसे $KNO_{3}$) अपघटित होकर नाइट्राइट और ऑक्सीजन देते हैं,जबकि भारी धातु नाइट्रेट अपघटित होकर धातु ऑक्साइड (या धातु),नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन देते हैं।

(B) धातु नाइट्रेट्स का तापीय अपघटन धातु की सक्रियता के आधार पर विशिष्ट पैटर्न का पालन करता है।
$1$. क्षार धातु नाइट्रेट जैसे $KNO_3$ अपघटित होकर धातु नाइट्राइट और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं: $2KNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KNO_2 + O_2$.
$2$. भारी धातु नाइट्रेट जैसे $AgNO_3$,$Cu(NO_3)_2$,और $Pb(NO_3)_2$ अपघटित होकर धातु ऑक्साइड,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं।
उदाहरण के लिए: $2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2CuO + 4NO_2 + O_2$.
अतः,$KNO_3$ को गर्म करने पर $NO_2$ उत्पन्न नहीं होता है।

(C) साल्वे प्रक्रिया में,$NaHCO_3$ अवक्षेपित हो जाता है क्योंकि यह पानी में कम घुलनशील है और इसे निस्पंदन द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है।
हालाँकि,पोटेशियम के मामले में,प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $(NH_4)HCO_3 + KCl \longrightarrow KHCO_3(aq) + NH_4Cl(aq)$.
चूंकि $KHCO_3$ पानी में काफी घुलनशील है,इसलिए यह घोल से बाहर अवक्षेपित नहीं होता है।
इसलिए,इसे प्रतिक्रिया माध्यम से अलग नहीं किया जा सकता है ताकि गर्म करके इसे $K_2CO_3$ में परिवर्तित किया जा सके।

(D) वर्णित प्रक्रिया सोडियम कार्बोनेट के निर्माण के लिए साल्वे प्रक्रिया है।
अमोनियायुक्त ब्राइन विलयन $(NaCl + NH_{3} + H_{2}O)$ से $CO_{2}$ $(X)$ गुजारने पर सोडियम बाइकार्बोनेट $(Y)$ सफेद अवक्षेप के रूप में प्राप्त होता है।
$NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O \longrightarrow NH_{4}HCO_{3}$
$NH_{4}HCO_{3} + NaCl \longrightarrow NaHCO_{3} \downarrow (Y) + NH_{4}Cl$
गर्म करने पर,$NaHCO_{3}$ का अपघटन होता है: $2NaHCO_{3} \xrightarrow{\Delta} Na_{2}CO_{3} (Z) + CO_{2} + H_{2}O$.
$2NaHCO_{3} (168 \ g)$ से $Na_{2}CO_{3} (106 \ g)$ बनने पर वजन में कमी $\frac{168 - 106}{168} \times 100 \approx 36.9 \% \approx 37 \%$ है।
अतः,$(X) = CO_{2}$,$(Y) = NaHCO_{3}$,और $(Z) = Na_{2}CO_{3}$ है।