Alkali metals Questions in Hindi

(A) लवणीय हाइड्राइड,जिन्हें आयनिक हाइड्राइड भी कहा जाता है,$s$-ब्लॉक तत्वों (क्षार धातुओं और क्षारीय मृदा धातुओं,$Be$ और $Mg$ को छोड़कर) की उच्च तापमान पर डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया से बनते हैं।
$Li$ एक क्षार धातु है और यह लवणीय हाइड्राइड $(LiH)$ बनाती है।
$Be$ और $Mg$ अपने उच्च आवेश घनत्व और छोटे आकार के कारण सहसंयोजक/पॉलिमेरिक हाइड्राइड बनाते हैं।
$Ni$ एक $d$-ब्लॉक तत्व है और यह धात्विक (अंतराकाशी) हाइड्राइड बनाता है।

(A) धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रियाशीलता विद्युत रासायनिक श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$K$ और $Na$ अत्यधिक सक्रिय हैं और ठंडे पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं।
$Pt$ एक उत्कृष्ट धातु है और यह पानी या भाप के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।
$Fe$ (लोहा) मध्यम रूप से सक्रिय है; यह ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है लेकिन उच्च तापमान पर भाप के साथ प्रतिक्रिया करके आयरन ऑक्साइड बनाता है और $H_2$ गैस मुक्त करता है:
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$.

(C) दी गई धातुओं में से,$Sodium$ $(Na)$ एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है। यह ठंडे पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके $Sodium$ $hydroxide$ $(NaOH)$ और $Hydrogen$ गैस $(H_2)$ बनाती है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$. कॉपर,निकेल और सिल्वर विद्युत रासायनिक श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय हैं और सामान्य परिस्थितियों में पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(A) पोटाश एलम एक द्विक लवण है जिसका रासायनिक सूत्र $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ है।
इसे सामान्यतः फिटकरी के रूप में जाना जाता है।
विकल्प $A$ पोटाश एलम को दर्शाता है।
विकल्प $B$ क्रोम एलम है।
विकल्प $C$ फेरिक एलम है।
विकल्प $D$ मोहर लवण है।

(D) वाशिंग सोडा सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ है,जो पानी में जल-अपघटन द्वारा सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ का क्षारीय घोल बनाता है।
$Al$ एक उभयधर्मी धातु है जो $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील सोडियम एल्युमिनेट $(Na[Al(OH)_4])$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है।
$2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H_2O(l) \rightarrow 2Na[Al(OH)_4](aq) + 3H_2(g)$.
अतः,वाशिंग सोडा एल्युमिनियम के बर्तनों का संक्षारण करता है।

(C) वे धातु कार्बाइड जो जल-अपघटन पर मेथेन $(CH_4)$ उत्पन्न करते हैं,उन्हें मेथेनाइड कहा जाता है।
$Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4$.
इसी प्रकार,$Be_2C$ भी एक मेथेनाइड के रूप में कार्य करता है।
दिए गए विकल्पों में,$Al_4C_3$ मेथेनाइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(A) जब सोडियम जैसी क्षार धातुएं द्रव अमोनिया में घुलती हैं,तो वे आयनित होकर सॉल्वेटेड धनायन और सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉन बनाती हैं:
$Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का नीला रंग अमोनियेटेड (सॉल्वेटेड) इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है,जो दृश्य स्पेक्ट्रम में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं। विलयन में सॉल्वेटेड सोडियम आयन भी मौजूद होते हैं। इसलिए,नीला रंग सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉनों और सॉल्वेटेड सोडियम आयनों की उपस्थिति के कारण होता है।

(D) सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ का तापीय अपघटन चरणों में होता है। $800\,^oC$ से अधिक तापमान पर,अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2$
$2NaNO_2 \rightarrow Na_2O + NO + NO_2$
इन्हें संयोजित करने पर,उच्च तापमान पर अंतिम उत्पादों में $Na_2O$,$N_2$ और $O_2$ शामिल होते हैं। हालाँकि,बहुत उच्च तापमान पर मुख्य अपघटन उत्पाद $Na_2O$ है।

(A) सोडियम नाइट्रेट $(NaNO_3)$ गर्म करने पर अपघटित हो जाता है। $500 \, ^oC$ तक के तापमान पर,यह सोडियम नाइट्राइट और ऑक्सीजन बनाता है: $2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2$। हालाँकि,$800 \, ^oC$ से अधिक तापमान पर,सोडियम नाइट्राइट का और अधिक अपघटन होकर सोडियम ऑक्साइड,नाइट्रोजन और ऑक्सीजन प्राप्त होते हैं: $4NaNO_2 \rightarrow 2Na_2O + 2N_2 + 3O_2$। अतः,$800 \, ^oC$ से अधिक तापमान पर अंतिम उत्पादों में $N_2$ शामिल है।

(A) क्षार धातुओं की आयनन ऊर्जा बहुत कम होती है।
जब इन धातुओं या उनके लवणों को बुन्सेन बर्नर की ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो ऊष्मीय ऊर्जा संयोजी इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त होती है।
जब ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन अपनी मूल अवस्था में वापस आते हैं,तो वे दृश्य प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करते हैं,जो ज्वाला को एक विशिष्ट रंग प्रदान करता है।

(C) सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ का व्यावसायिक उत्पादन $Solvay$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,अमोनिया $(NH_3)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ को सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ के सांद्र घोल से गुजारा जाता है ताकि सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ बन सके,जिसे बाद में गर्म करके सोडियम कार्बोनेट प्राप्त किया जाता है।

(D) क्षार धातुओं (समूह $1$) में केवल एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है,जिसके परिणामस्वरूप क्षारीय मृदा धातुओं (समूह $2$) की तुलना में धात्विक बंधन कमजोर होता है,क्योंकि क्षारीय मृदा धातुओं में दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इस कारण से,क्षार धातुओं के गलनांक और क्वथनांक कम होते हैं,वे नरम होती हैं और उनकी परमाणु तथा आयनिक त्रिज्या बड़ी होती है।
इसके अलावा,उनके बड़े आकार और कम प्रभावी नाभिकीय आवेश के कारण,क्षार धातुएं क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में निम्न आयनन ऊर्जा प्रदर्शित करती हैं।

(A) क्षार धातुएं आवर्त सारणी के समूह $1$ में स्थित हैं।
अपने संबंधित आवर्तों में इनका परमाणु आकार सबसे बड़ा होता है क्योंकि इनमें केवल एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है और नाभिकीय आकर्षण कम होता है।
इसलिए,'छोटा परमाणु आकार' गुण क्षार धातुओं के लिए गलत है।
इनमें कम आयनन ऊर्जा,कम घनत्व और कम विद्युत ऋणात्मकता जैसे अभिलक्षणिक गुण होते हैं।

(A) जब सोडियम लवणों को बन्सन ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो सोडियम परमाणुओं के संयोजी इलेक्ट्रॉन ज्वाला से ऊर्जा अवशोषित करके उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित हो जाते हैं।
चूंकि ये उत्तेजित अवस्थाएं अस्थिर होती हैं,इसलिए इलेक्ट्रॉन अवशोषित ऊर्जा को प्रकाश के रूप में उत्सर्जित करके अपनी मूल अवस्था में वापस आ जाते हैं।
सोडियम के लिए,यह उत्सर्जित प्रकाश दृश्य स्पेक्ट्रम के पीले क्षेत्र के अनुरूप होता है (तरंगदैर्ध्य $\approx 589 \ nm$ और $589.6 \ nm$)।
यह घटना मुख्य रूप से सोडियम की कम आयनन ऊर्जा के कारण होती है,जो इसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों को ज्वाला की तापीय ऊर्जा द्वारा आसानी से उत्तेजित होने देती है।

(B) गन पाउडर सल्फर,चारकोल और पोटेशियम नाइट्रेट $(KNO_3)$ का मिश्रण है।
$KNO_3$ मिश्रण में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,सही विकल्प $B$ है।

(A) फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव वह घटना है जिसमें विद्युत चुम्बकीय विकिरण,जैसे प्रकाश,किसी पदार्थ पर पड़ने पर इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन होता है।
क्षार धातुओं के लिए,इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन की सुगमता आयनन एन्थैल्पी पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में $Li$ से $Cs$ की ओर नीचे जाते हैं,परमाणु आकार बढ़ता है और आयनन एन्थैल्पी घटती है।
क्षार धातुओं में $Cs$ (सीज़ियम) की आयनन एन्थैल्पी सबसे कम होती है,जिससे प्रकाश के संपर्क में आने पर यह सबसे आसानी से इलेक्ट्रॉन त्याग देता है।
इसलिए,$Cs$ सबसे अधिक फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव प्रदर्शित करता है।

(B) जब सोडियम को $300\,^oC$ पर हवा की अधिकता में गर्म किया जाता है,तो यह सोडियम पेरोक्साइड $(Na_2O_2)$ बनाता है,जो $X$ है।
$2Na + O_2 \xrightarrow{300\,^oC} Na_2O_2$ $(X)$
सोडियम पेरोक्साइड $CO_2$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ बनाता है,जो $Y$ है।
$2Na_2O_2 + 2CO_2 \rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$ $(Y)$
अतः,$Y$ का मान $O_2$ है।

(D) जब सोडियम धातु द्रव अमोनिया में घुलती है,तो इसका आयनीकरण होता है: $Na + (x+y)NH_3 \rightarrow [Na(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का नीला रंग और प्रबल अपचायक गुण अमोनियेटेड (सॉल्वेटेड) इलेक्ट्रॉनों,$[e(NH_3)_y]^-$,की उपस्थिति के कारण होता है।
ये सॉल्वेटेड इलेक्ट्रॉन अत्यधिक सक्रिय होते हैं और शक्तिशाली अपचायक के रूप में कार्य करते हैं।

(B) सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है जो हवा में मौजूद नमी और ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करती है। इन प्रतिक्रियाओं को रोकने के लिए,इसे केरोसिन तेल में रखा जाता है,जो एक सुरक्षात्मक परत के रूप में कार्य करता है और हवा तथा नमी के साथ संपर्क को रोकता है।

(C) सॉल्वे प्रक्रिया में,अभिक्रिया इस प्रकार होती है: $NH_3(g) + H_2O(l) + CO_2(g) \rightarrow NH_4HCO_3(aq)$.
फिर,$NH_4HCO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow NH_4Cl(aq) + NaHCO_3(s)$.
$NaHCO_3$ का अवक्षेपण इसलिए होता है क्योंकि $NaCl$ (ब्राइन विलयन) और $NH_4Cl$ की उच्च सांद्रता की उपस्थिति में इसकी घुलनशीलता कम होती है।

(B) सोडियम धातु पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके $NaOH$ और $H_2$ गैस उत्पन्न करती है। इस उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण,सोडियम का उपयोग सामान्य सुखाने वाले एजेंट के रूप में नहीं किया जा सकता है। हालांकि,इसका उपयोग विशेष रूप से बेंजीन या ईथर जैसे कार्बनिक विलायकों से पानी के अंश को हटाने के लिए किया जाता है,क्योंकि यह पानी के साथ अभिक्रिया करके $NaOH$ और $H_2$ बनाता है,जिन्हें बाद में हटाया जा सकता है। दिए गए विकल्पों में से,बेंजीन को सुखाना एक मानक अनुप्रयोग है।

(A) . क्षार धातुएं अत्यधिक विद्युत धनात्मक होती हैं और आयनिक लवण बनाती हैं।
$Li^+$ आयन के उच्च आवेश घनत्व के कारण,यह अत्यधिक जलयोजित होता है,यही कारण है कि क्षार धातुएं (विशेष रूप से $Li$) जलयोजित लवण बनाती हैं (उदाहरण के लिए,$LiCl \cdot 2H_2O$)।
$Li$ से $Cs$ तक ऑक्सीजन के साथ अभिक्रियाशीलता बढ़ती है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है।
परमाणु आकार बढ़ने के कारण $Li$ से $Cs$ तक विद्युत ऋणात्मकता घटती है।

(C) पोटेशियम अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके पोटेशियम सुपर ऑक्साइड $(KO_2)$ बनाता है।
$KO_2$ में,पोटेशियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और सुपर ऑक्साइड आयन $O_2^-$ है,जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1/2$ है।

(C) साल्वे प्रक्रिया में,कुल अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaCl + CaCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CaCl_2$
अमोनिया $(NH_3)$ को $NH_4Cl$ युक्त निस्यंद (filtrate) की $Ca(OH)_2$ के साथ अभिक्रिया कराकर पुनः प्राप्त किया जाता है: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O$
अतः,$CaCl_2$ और $NH_3$ (जिसे पुनर्चक्रित किया जाता है) इस प्रक्रिया के दौरान प्राप्त मुख्य उप-उत्पाद हैं।

(D) क्षार हाइड्रॉक्साइड्स के लिए,समूह में नीचे जाने पर घुलनशीलता बढ़ती है क्योंकि जालक ऊर्जा (lattice energy),जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) की तुलना में अधिक तेजी से घटती है। अतः,सही क्रम $LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH$ है।
क्षार कार्बोनेट्स के लिए,समूह में नीचे जाने पर घुलनशीलता बढ़ती है क्योंकि धनायन का आकार बढ़ने से जालक ऊर्जा,जलयोजन ऊर्जा की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण रूप से घटती है। अतः,सही क्रम $Li_2CO_3 < Na_2CO_3 < K_2CO_3 < Rb_2CO_3 < Cs_2CO_3$ है।
चूंकि दिए गए विकल्पों में दोनों कथन मानक प्रवृत्तियों के अनुसार गलत हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(C) जब क्षार धातुएं $(M)$ तरल अमोनिया में घुलती हैं,तो वे इस प्रकार आयनित होती हैं: $M + (x+y)NH_3 \rightarrow [M(NH_3)_x]^+ + [e(NH_3)_y]^-$.
विलयन का नीला रंग अमोनीकृत इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है,जो दृश्य प्रकाश के लाल भाग की ऊर्जा को अवशोषित करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप नीला रंग दिखाई देता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) सोडियम एक धातु है और धात्विक चालन धात्विक जालक में मौजूद गतिशील (विस्थानीकृत) इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है। ये मुक्त इलेक्ट्रॉन धातु के माध्यम से विद्युत धारा के प्रवाह के लिए जिम्मेदार होते हैं।

(A) क्षार धातुओं का मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) बहुत अधिक ऋणात्मक होता है,जिसका अर्थ है कि उनका ऑक्सीकरण विभव बहुत अधिक होता है।
विद्युत रासायनिक श्रेणी में,वे हाइड्रोजन से काफी ऊपर स्थित होती हैं।
इस कारण से,वे पानी में $H^+$ आयनों को $H_2$ गैस में अपचयित करने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन खो सकती हैं और अपने हाइड्रॉक्साइड $(MOH)$ बनाती हैं।

(C) समूह-$1$ की अन्य धातुओं की तुलना में $Li$ के असामान्य गुण इस प्रकार हैं:
$1$. $Li$ अन्य क्षार धातुओं की तुलना में बहुत कठोर है और इसका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
$2$. $Li$ सीधे $N_2$ के साथ अभिक्रिया करके $Li_3N$ बनाता है,जबकि अन्य क्षार धातुएं ऐसा नहीं करती हैं।
$3$. $Li^+$ की आवेश घनत्व अधिक होने के कारण इसका जलयोजन अधिक होता है।
विकल्प $C$ कहता है कि $Li$ अन्य समूह-$1$ की धातुओं की तुलना में बहुत नरम है,जो गलत है क्योंकि $Li$ वास्तव में इस समूह में सबसे कठोर धातु है।

(D) मानव शरीर में $Na^{+}$ आयनों की सांद्रता गुर्दों (kidneys) द्वारा नियंत्रित होती है। $Na^{+}$ आयनों की अधिकता रक्त वाहिकाओं में पानी के प्रतिधारण (water retention) का कारण बनती है,जिससे रक्त का आयतन बढ़ जाता है और परिणामस्वरूप उच्च रक्तचाप (हाइपरटेंशन) होता है।

(B) जैसे-जैसे हम समूह $1$ (क्षार धातु) में नीचे जाते हैं,नई कोशों के जुड़ने के कारण परमाणु का आकार बढ़ता है।
परमाणु आकार में वृद्धि के कारण,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर हो जाता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बल कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है।

(C) किसी तत्व का अपचायक गुण जलीय माध्यम में इलेक्ट्रॉन खोने की उसकी क्षमता पर निर्भर करता है। इस प्रक्रिया में तीन चरण शामिल हैं: ऊर्ध्वपातन,आयनन और जलयोजन। कुल ऊर्जा परिवर्तन को इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ)$ द्वारा दर्शाया जाता है।
लिथियम का आकार बहुत छोटा होने के कारण इसकी जलयोजन ऊर्जा सबसे अधिक होती है,जो इसकी उच्च आयनन ऊर्जा की भरपाई कर देती है।
इसलिए,लिथियम का मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^\circ = -3.04 \ V)$ होता है,जो इसे जलीय विलयन में सबसे प्रबल अपचायक बनाता है।

(B) सोडियम जैसी क्षार धातुओं में धात्विक चमक मुख्य रूप से धात्विक जालक में मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होती है।
जब प्रकाश धातु की सतह पर पड़ता है,तो ये ढीले ढंग से बंधे इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और दोलन करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप प्रकाश का परावर्तन होता है और धातु को उसकी विशिष्ट चमकदार उपस्थिति मिलती है।

(C) $1$. धातु $M$ जो $N_2$ के साथ अभिक्रिया करके $M_3N$ प्रकार का नाइट्राइड बनाती है,वह लिथियम $(Li)$ है।
$2$. अभिक्रिया: $6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N$ (यौगिक $A$)।
$3$. जब $Li_3N$ को जल के साथ उपचारित किया जाता है,तो इसका जल-अपघटन होकर अमोनिया गैस $(B)$ उत्पन्न होती है: $Li_3N + 3H_2O \rightarrow 3LiOH + NH_3(g)$।
$4$. अमोनिया $(NH_3)$,$CuSO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके गहरा नीला संकुल $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ बनाती है,जो $NH_3$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।
$5$. अतः,$A$ का मान $Li_3N$ है और $B$ का मान $NH_3$ है।

(D) जलीय विलयन में आयनों की चालकता उनकी गतिशीलता पर निर्भर करती है। क्षार धातुओं में $Li^{+}$ का आकार सबसे छोटा होता है,जिसके कारण इसका आवेश घनत्व बहुत अधिक होता है। इस उच्च आवेश घनत्व के कारण,$Li^{+}$ आयन जल में अत्यधिक जलयोजित हो जाते हैं और एक बड़ा जलयोजित आयन संकुल बनाते हैं। यह बड़ा आकार विलयन में आयन की गतिशीलता को कम कर देता है,जिससे इसकी विद्युत चालकता कम हो जाती है।

(D) मैग्नीशियम एक अत्यधिक सक्रिय धातु है जो $CO_2$ के वातावरण में जलना जारी रख सकती है क्योंकि यह $CO_2$ को कार्बन में अपचयित (reduce) कर देती है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C$।
इसी प्रकार,मैग्नीशियम $N_2$ के साथ भी अभिक्रिया करके मैग्नीशियम नाइट्राइड बनाता है: $3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$।
अतः,मैग्नीशियम $N_2$ और $CO_2$ दोनों की उपस्थिति में जलना जारी रखता है।

(C) कैल्शियम साइनामाइड $CaNCN$ सूत्र वाला एक रासायनिक यौगिक है। इसे आमतौर पर नाइट्रोलिम के रूप में जाना जाता है और इसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। साइनामाइड आयन $NCN^{2-}$ है,जो $Ca^{2+}$ आयन को संतुलित करता है।

(C) आतिशबाजी में,इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजन के कारण विशिष्ट रंग उत्पन्न करने के लिए विभिन्न धातु लवणों का उपयोग किया जाता है।
$Sr$ (स्ट्रोंटियम) लवण गहरा लाल रंग उत्पन्न करने के लिए जिम्मेदार होते हैं।
$Ca$ (कैल्शियम) ईंट जैसा लाल रंग देता है।
$Na$ (सोडियम) सुनहरा पीला रंग देता है।
$Ba$ (बेरियम) सेब जैसा हरा रंग देता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) रेडियम $(Ra)$ क्षारीय मृदा धातु (alkaline earth metals) समूह का एक रेडियोधर्मी तत्व है।
यह मुख्य रूप से पिचब्लेंड $(U_3O_8)$ नामक यूरेनियम अयस्क से प्राप्त किया जाता है।
मैरी क्यूरी ने इस खनिज से रेडियम को अलग करके इसकी खोज की थी।

(B) समूह $1$ और समूह $2$ के तत्वों के कार्बोनेट की तापीय स्थिरता धनायन का आकार बढ़ने के साथ बढ़ती है।
समूह $2$ के कार्बोनेट $(BeCO_3, MgCO_3, CaCO_3)$ के लिए,समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है,इसलिए तापीय स्थिरता बढ़ती है: $Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+}$.
अतः,समूह $2$ के कार्बोनेट का क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3$ $(IV < II < III)$ है।
समूह $1$ के कार्बोनेट (जैसे $K_2CO_3$) आमतौर पर समूह $2$ के कार्बोनेट की तुलना में अधिक तापीय रूप से स्थिर होते हैं क्योंकि क्षार धातु आयन का आवेश घनत्व कम होता है।
इसलिए,तापीय स्थिरता का कुल बढ़ता क्रम $BeCO_3 < MgCO_3 < CaCO_3 < K_2CO_3$ है,जो $IV < II < III < I$ के अनुरूप है।

(A) परिवर्ती संयोजकता आमतौर पर संक्रमण तत्वों और कुछ $p$-ब्लॉक तत्वों द्वारा प्रदर्शित की जाती है।
$Ba$ (बेरियम) समूह $2$ का एक क्षारीय मृदा धातु है।
इसकी संयोजकता $+2$ निश्चित होती है क्योंकि यह एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए अपने दो संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।
$Ti$,$Cu$,और $Pb$ परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करने के लिए जाने जाते हैं।

(B) धातु $X$ मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
जब $Mg$ को नाइट्रोजन गैस की धारा में गर्म किया जाता है,तो यह मैग्नीशियम नाइट्राइड $(Mg_3N_2)$ बनाता है: $3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$ $(Y)$।
जब $Mg_3N_2$ जल के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह अमोनिया गैस $(NH_3)$ उत्पन्न करता है: $Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3 \uparrow$।
अमोनिया गैस $CuSO_4$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके गहरा नीला संकुल $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ बनाती है,जो $NH_3$ की उपस्थिति की पुष्टि करता है।

(B) जलयोजन एन्थैल्पी आयन के आवेश घनत्व $(q/r)$ के सीधे समानुपाती होती है।
दिए गए आयनों के लिए,आवेश घनत्व का क्रम: $Be^{2+} > Mg^{2+} > Na^{+}$ है।
चूंकि $Na^{+}$ का आवेश $(+1)$ कम है और इसकी आयनिक त्रिज्या $Mg^{2+}$ $(+2)$ की तुलना में बड़ी है,इसलिए इसका आवेश घनत्व कम होता है।
अतः,$Na^{+}$ की जलयोजन एन्थैल्पी $Mg^{2+}$ से कम होती है।

(A) क्षार धातुओं की आयनन एन्थैल्पी बहुत कम होती है,जिसका अर्थ है कि उनके संयोजी इलेक्ट्रॉन ढीले ढंग से बंधे होते हैं।
जब इन धातुओं को ज्वाला में गर्म किया जाता है,तो ज्वाला से प्राप्त ऊर्जा इन संयोजी इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों में उत्तेजित करने के लिए पर्याप्त होती है।
जब ये उत्तेजित इलेक्ट्रॉन वापस मूल अवस्था में आते हैं,तो वे दृश्य प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करते हैं,जो ज्वाला को एक विशिष्ट रंग प्रदान करता है।
अतः,कथन और कारण दोनों सत्य हैं और कारण,कथन की सही व्याख्या है।

(C) जलीय माध्यम में धातु की अपचायक क्षमता उसके मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^\circ_{red})$ द्वारा निर्धारित होती है,जो तीन कारकों पर निर्भर करता है: ऊर्ध्वपातन ऊर्जा,आयनन एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी।
यद्यपि $Li$ की आयनन एन्थैल्पी उच्च होती है,लेकिन अपने छोटे आकार के कारण इसकी जलयोजन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है।
इन कारकों के संयोजन के परिणामस्वरूप क्षार धातुओं में $Li$ का मानक अपचयन विभव सबसे अधिक ऋणात्मक $(E^\circ = -3.04 \ V)$ होता है।
इसलिए,$Li$ जलीय माध्यम में सबसे प्रबल अपचायक है।