Electronic Displacement in covalent bond Questions in Hindi

(C) धनावेशित कार्बन से सीधे जुड़े कार्बन परमाणु को $\alpha$-कार्बन कहा जाता है,और इन $\alpha$-कार्बन से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं को $\alpha$-हाइड्रोजन कहा जाता है।
दिए गए कार्बोकेशन में,केंद्रीय कार्बोकेशन निम्नलिखित से जुड़ा है:
$1$. एक मिथाइल समूह $(-CH_3)$,जिसमें $3$ $\alpha$-हाइड्रोजन हैं।
$2$. एक एथिल समूह $(-CH_2CH_3)$,जिसमें $2$ $\alpha$-हाइड्रोजन हैं।
$3$. एक साइक्लोहेक्सिल समूह,जिसमें $1$ $\alpha$-हाइड्रोजन है।
$\alpha$-हाइड्रोजन की कुल संख्या = $3 + 2 + 1 = 6$.
हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं की संख्या $\alpha$-हाइड्रोजन की संख्या के बराबर होती है,जो कि $6$ है।

(C) यौगिक की अम्लता उसके संयुग्मी क्षार की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$(A)$ यौगिक $I$ (ट्राइफेनिलमेथेन) का संयुग्मी क्षार ट्राइफेनिलमेथिल कार्बनायन है,जो तीन फेनिल वलयों द्वारा अनुनाद-स्थिर है। अतः,कथन $(A)$ सही है।
$(B)$ यौगिक $IV$ (साइक्लोपेंटाडाइन) का संयुग्मी क्षार साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन है,जिसमें $6\pi$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह एरोमैटिक है। अतः,कथन $(B)$ सही है।
$(C)$ $-NO_2$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है। जब यह बेंजीन (यौगिक $II$) से जुड़ता है,तो यह इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचकर संयुग्मी क्षार (फेनिल एनायन) को स्थिर करता है,जिससे अम्लता बढ़ जाती है। अतः,कथन $(C)$ सही है।
$(D)$ $pK_a$ मानों के आधार पर: $IV$ $(16)$ > $V$ $(25)$ > $I$ $(33.3)$ > $II$ $(43)$ > $III$ $(50)$। अम्लता का क्रम $IV > V > I > II > III$ है। अतः,कथन $(D)$ सही है।
अतः,कथन $(A), (B), (C),$ और $(D)$ सभी सही हैं। हालाँकि,दिए गए विकल्पों में से,सबसे उपयुक्त विकल्प $(C)$ है।

(A) tert-butyl cation में,धनात्मक आवेश वाले कार्बन परमाणु के पास एक रिक्त $p$ कक्षक होता है। इसलिए,स्थिरता $\sigma \rightarrow p$ (रिक्त) कक्षक डिलोकेलाइजेशन के कारण होती है,जो हाइपरकंजुगेशन का एक रूप है।
$2-$butene में,स्थिरता $\sigma$ बंध ($C$-$H$) के इलेक्ट्रॉनों के द्वि-बंध के $\pi^{\star}$ एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षक में डिलोकेलाइजेशन के कारण होती है,जिसे $\sigma \rightarrow \pi^{\star}$ डिलोकेलाइजेशन के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) स्थिरता निर्धारित करने के लिए,हम प्रत्येक प्रजाति की एरोमैटिकता का विश्लेषण करते हैं:
$1$. प्रजाति $p$ साइक्लोप्रोपेनाइल एनायन है। इसमें $4n$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन ($4$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन) हैं,जो इसे एंटी-एरोमैटिक बनाता है,जो अत्यधिक अस्थिर है।
$2$. प्रजाति $q$ साइक्लोपेंटाडाइनाइल एनायन है। इसमें $4n+2$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन ($6$ $\pi$ इलेक्ट्रॉन) हैं,जो इसे एरोमैटिक बनाता है,जो अत्यधिक स्थिर है।
$3$. प्रजाति $r$ साइक्लोऑक्टाटेट्राईन है। यह नॉन-एरोमैटिक है क्योंकि यह एंटी-एरोमैटिकता से बचने के लिए नॉन-प्लेनर टब-आकार की संरचना अपनाता है,जो इसे एंटी-एरोमैटिक प्रजातियों की तुलना में अधिक स्थिर लेकिन एरोमैटिक प्रजातियों की तुलना में कम स्थिर बनाता है।
इसलिए,स्थिरता का क्रम $q$ (एरोमैटिक) $> r$ (नॉन-एरोमैटिक) $> p$ (एंटी-एरोमैटिक) है।
सही विकल्प $A$ है।

(C) अतिसंयुग्मन एक स्थायी इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव है क्योंकि इसमें $C-H$ बंध के $\sigma$-इलेक्ट्रॉनों का निकटवर्ती रिक्त $p$-कक्षक में विस्थानीकरण होता है,और इसके लिए किसी बाहरी अभिकर्मक की आवश्यकता नहीं होती है। अतः,कथन-$I$ असत्य है।
कथन-$II$ सत्य है क्योंकि धनावेशित $C$ परमाणु से जुड़े अधिक एल्किल समूह अतिसंयुग्मन के लिए उपलब्ध $\alpha-H$ परमाणुओं की संख्या को बढ़ाते हैं,जिससे कार्बधनायन का स्थायित्व बढ़ जाता है।

(D) अतिसंयुग्मन के लिए एक असंतृप्त प्रणाली (जैसे द्वि-आबंध या कार्बधनायन) से सटे कार्बन परमाणु पर $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति आवश्यक है।
दिए गए विकल्पों में से कोई भी संरचना सीधे अतिसंयुग्मन की शर्तों को पूरा नहीं करती है।
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(C) इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव ($E$-प्रभाव) एक अस्थायी प्रभाव है जिसमें आक्रमणकारी अभिकर्मक की उपस्थिति में बहु-आबंध (multiple bond) से जुड़े परमाणुओं के बीच $\pi$-इलेक्ट्रॉन युग्म का पूर्ण स्थानांतरण होता है।
विकल्प $C$ में,संरचना $CH_3-C\equiv N \rightarrow CH_3-\stackrel{\ominus}{C}=\stackrel{\oplus}{N}$ गलत है क्योंकि नाइट्रोजन कार्बन से अधिक विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होता है।
जब $C\equiv N$ आबंध के $\pi$-इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं,तो उन्हें अधिक विद्युत ऋणात्मक नाइट्रोजन परमाणु की ओर जाना चाहिए,जिसके परिणामस्वरूप $CH_3-\stackrel{\oplus}{C}=\stackrel{\ominus}{N}$ प्राप्त होता है।
इसलिए,विकल्प $C$ में दिया गया निरूपण गलत है।

(C) कार्बोनियन की स्थिरता इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूहों ($-I$ या $-M$ प्रभाव) द्वारा बढ़ती है और इलेक्ट्रॉन-दाता समूहों ($+I$ या $+M$ प्रभाव) द्वारा घटती है।
$1.$ $(Q)$ में,$-CHO$ समूह एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है,जो ऋण आवेश को काफी हद तक स्थिर करता है।
$2.$ $(R)$ में,$-Cl$ समूह का $-I$ प्रभाव (इलेक्ट्रॉन-आकर्षक) होता है लेकिन $+M$ प्रभाव (इलेक्ट्रॉन-दाता) भी होता है। $-I$ प्रभाव प्रभावी होने के कारण यह कुछ स्थिरता प्रदान करता है।
$3.$ $(P)$ में,$-OCH_3$ समूह का मजबूत $+M$ प्रभाव (इलेक्ट्रॉन-दाता) होता है,जो कार्बोनियन को अस्थिर करता है।
$4.$ $(S)$ में,$-CH_3$ समूह का $+I$ प्रभाव (इलेक्ट्रॉन-दाता) और हाइपरकंजुगेशन होता है,जो कार्बोनियन को अस्थिर करता है।
प्रभावों की तुलना करने पर:
$(Q)$ मजबूत $-M$ प्रभाव के कारण सबसे अधिक स्थिर है।
$(R)$ अपने $-I$ प्रभाव के कारण इसके बाद आता है।
$(P)$,$(S)$ से कम स्थिर है क्योंकि $-OCH_3$ का $+M$ प्रभाव,$-CH_3$ के $+I$ प्रभाव की तुलना में कार्बोनियन को अस्थिर करने में अधिक शक्तिशाली है।
इसलिए,स्थिरता का क्रम $Q > R > S > P$ है।

(C) प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करते हैं:
$A$. $C=O$ की बंध लंबाई अनुनाद की सीमा पर निर्भर करती है। अधिक अनुनाद का अर्थ है अधिक एकल बंध गुण,इसलिए अधिक बंध लंबाई। साइक्लोहेक्सानोन में कोई अनुनाद नहीं है,जबकि अन्य में बढ़ता हुआ संयुग्मन है,इसलिए यह क्रम गलत है.
$B$. अधिक संयुग्मित प्रणालियों के लिए अनुनाद ऊर्जा अधिक होती है। दूसरा अणु एक क्रॉस-संयुग्मित प्रणाली है,जो आमतौर पर पहले अणु की विस्तारित संयुग्मित प्रणाली की तुलना में कम स्थिर होती है। अतः,यह क्रम गलत है.
$C$. कार्बोकेशन का स्थायित्व अनुनाद और एरोमैटिकता द्वारा निर्धारित होता है। पाइरिलियम आयन एरोमैटिक और अत्यधिक स्थिर है,उसके बाद अनुनाद-स्थिर एलाइलिक धनायन आते हैं। यह क्रम सही है.
$D$. द्विध्रुव आघूर्ण उन ध्रुवीय अनुनाद संरचनाओं के योगदान के साथ बढ़ता है जो एरोमैटिकता प्राप्त करती हैं। साइक्लोहेप्टा$-2,4,6-$ट्राईएनोन (ट्रोपोन) में एक अत्यधिक ध्रुवीय एरोमैटिक अनुनाद संरचना होती है,जिससे इसका द्विध्रुव आघूर्ण बहुत अधिक होता है। यह क्रम सही है.

(D) क्लोरीन एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु है और कार्बन श्रृंखला से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचने की अपनी क्षमता के कारण $-I$ (प्रेरणिक) प्रभाव डालता है,न कि $+I$ प्रभाव।
इसलिए,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(A) $-COOH$ समूह में एक कार्बोनिल समूह $(C=O)$ होता है जो अनुनाद ($-R$ प्रभाव) के माध्यम से इलेक्ट्रॉन खींचने वाले समूह के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$-OH$,$-OR$,और $-NHR$ समूहों में ऐसे परमाणु होते हैं जिनके पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होते हैं,जो अनुनाद ($+R$ प्रभाव) के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करते हैं।

(A) प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) कार्बन श्रृंखला के साथ जुड़े परमाणुओं या समूहों की विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण साझा इलेक्ट्रॉन युग्मों का स्थायी विस्थापन है।
जो समूह कार्बन से अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं,वे इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव प्रदर्शित करते हैं,जिसे $-I$ प्रभाव कहा जाता है।
दिए गए विकल्पों में,$-COOR$ में कार्बोनिल कार्बन से जुड़ा एक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु होता है,जो इसे एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ प्रभाव) बनाता है।
इसके विपरीत,$-CH_3$,$-C_2H_5$ और $-C_3H_7$ जैसे एल्किल समूह $+I$ (इलेक्ट्रॉन-दाता) प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) प्रेरणिक प्रभाव एक दूरी पर निर्भर घटना है जहाँ इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(-Cl)$ इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है,जिससे निकटवर्ती कार्बन परमाणुओं पर आंशिक धनात्मक आवेश उत्पन्न होता है।
जैसे-जैसे प्रेरणिक प्रभाव के स्रोत (विद्युतऋणात्मक परमाणु) से दूरी बढ़ती है,प्रेरित आंशिक धनात्मक आवेश का परिमाण कम होता जाता है।
धनात्मक आवेश के परिमाण का क्रम $\delta > \delta_1 > \delta_2 > \delta_3$ है।
अतः,सबसे कम धनात्मक आवेश $\delta_3$ है।

(A) $(-R)$ प्रभाव या ऋणात्मक अनुनाद प्रभाव तब होता है जब कोई समूह अनुनाद के माध्यम से संयुग्मित प्रणाली से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचता है।
$-OR$,$-OH$,और $-NHR$ जैसे समूहों में सीधे जुड़े परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होते हैं,जिन्हें वे दान करते हैं,इसलिए वे $(+R)$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
$-COOR$ समूह में एक कार्बोनिल समूह $(C=O)$ होता है जो अणु के शेष भाग के साथ संयुग्मित होता है। कार्बोनिल समूह का ऑक्सीजन परमाणु अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जो संयुग्मित प्रणाली से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है,जिसके परिणामस्वरूप $(-R)$ प्रभाव उत्पन्न होता है।

(C) $(+R)$ प्रभाव (धनात्मक अनुनाद प्रभाव) उन समूहों द्वारा दिखाया जाता है जो अनुनाद के माध्यम से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं,जिनमें आमतौर पर संयुग्मित प्रणाली से सीधे जुड़े परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
$-NH_2$,$-NHCOR$,और $-NR_2$ सभी में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी युग्म होता है और इसलिए ये $(+R)$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
$-CN$ में कार्बन और नाइट्रोजन के बीच एक बहु-आबंध होता है,जो अनुनाद के माध्यम से इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह के रूप में कार्य करता है,इसलिए यह $(-R)$ प्रभाव दिखाता है।

(D) अनुनाद प्रभाव ($R$ प्रभाव) एक अणु में दो $\pi$-बंधों के बीच या $\pi$-बंध और आसन्न परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म के बीच परस्पर क्रिया द्वारा उत्पन्न ध्रुवीयता है।
$-CHO$,$-COOH$,और $-CN$ जैसे समूहों में अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के साथ बहु-बंध होते हैं,जो संयुग्मित प्रणाली से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचते हैं,इस प्रकार $(-R)$ प्रभाव दिखाते हैं।
इसके विपरीत,$-OH$ समूह में ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म होते हैं जिन्हें संयुग्मित प्रणाली में दान किया जा सकता है,जिससे यह $(+R)$ प्रभाव प्रदर्शित करता है।

(C) $-CH_3$ समूह एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह है जो $+I$ प्रभाव दिखाता है।
जबकि अन्य समूहों में अधिक विद्युत ऋणात्मक (electronegative) परमाणु होते हैं,इसलिए वे $-I$ प्रभाव दिखाते हैं।

(C) प्रेरणिक प्रभाव एक कार्बन श्रृंखला में अलग विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणु या समूह की उपस्थिति के कारण सिग्मा इलेक्ट्रॉनों का स्थायी विस्थापन है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ऋणात्मक प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$-CH_3$,$-CH_2-CH_3$,और $-(CH_3)_2-CH^{-}$ इलेक्ट्रॉन-दाता समूह (अल्काइल समूह या आयन) हैं,जो धनात्मक प्रेरणिक प्रभाव ($+I$ प्रभाव) प्रदर्शित करते हैं।
$-NH_2$ में एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक नाइट्रोजन परमाणु होता है,जो कार्बन श्रृंखला से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचता है,इसलिए यह ऋणात्मक प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) प्रदर्शित करता है।

(A) $(+)R$ प्रभाव (धनात्मक अनुनाद प्रभाव) उन समूहों द्वारा दिखाया जाता है जो अनुनाद के माध्यम से संयुग्मित प्रणाली में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करते हैं।
यह आमतौर पर तब होता है जब संयुग्मित प्रणाली से सीधे जुड़े परमाणु के पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$-NHR$ समूह में नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जिसे वह संयुग्मित प्रणाली को दान कर सकता है,इस प्रकार यह $(+)R$ प्रभाव प्रदर्शित करता है।
अन्य समूह ($-CN$,$-NO_2$,और $-COOR$) इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह हैं जो $(-)R$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।

(D) हाइपरकंजुगेशन के लिए द्वि-आबंध या कार्बधनायन (carbocation) से जुड़े कार्बन परमाणु पर कम से कम एक $\alpha-H$ परमाणु का होना आवश्यक है।
$A) \ CH_3-CH=CH_2$: इसमें $3 \ \alpha-H$ परमाणु हैं।
$B) \ CH_3-C(CH_3)=C(CH_3)-CH_3$: इसमें $12 \ \alpha-H$ परमाणु हैं।
$C) \ (CH_3)_3C^+$: इसमें $9 \ \alpha-H$ परमाणु हैं।
$D) \ CH_2=CH_2$: इसमें $0 \ \alpha-H$ परमाणु हैं।
चूंकि $CH_2=CH_2$ में कोई $\alpha-H$ परमाणु नहीं है,इसलिए इसमें हाइपरकंजुगेशन नहीं देखा जाता है।

(A) $-R$ प्रभाव (ऋणात्मक अनुनाद प्रभाव) उन समूहों द्वारा प्रदर्शित किया जाता है जो अनुनाद के माध्यम से संयुग्मित प्रणाली से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ में कार्बन और ऑक्सीजन के बीच एक $\pi$-बंध होता है,जहाँ ऑक्सीजन अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण अनुनाद के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को खींचता है।
इसलिए,$-CHO$ $-R$ प्रभाव प्रदर्शित करता है।
$-Br$,$-OR$,और $-NHR$ जैसे समूहों के पास इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pairs) होते हैं और वे आमतौर पर $+R$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।

(A) 'नो-बॉन्ड रेजोनेंस' हाइपरकंजुगेशन का ही दूसरा नाम है।
हाइपरकंजुगेशन उन स्पीशीज में होता है जिनमें $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़े $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होते हैं (जैसे कार्बोनियम आयन,मुक्त मूलक या एल्कीन में)।
$1$. $CH_3 CH_2^{(+)}$ (एथिल कार्बोनियम आयन): इसमें निकटवर्ती कार्बन पर तीन $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु हैं,इसलिए यह हाइपरकंजुगेशन प्रदर्शित करता है।
$2$. $CH_3 CH_2 Br$: यह एक एल्किल हैलाइड है और इसमें हाइपरकंजुगेशन के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनिक संरचना नहीं होती है।
$3$. $CH_3 CH_2 NO_2$: यह अणु हाइपरकंजुगेशन प्रदर्शित नहीं करता है।
$4$. $C_6 H_6$ (बेंजीन): यह रेजोनेंस प्रदर्शित करता है,लेकिन हाइपरकंजुगेशन नहीं।
अतः,$CH_3 CH_2 Br$ सही विकल्प है क्योंकि यह एक संतृप्त एल्केन व्युत्पन्न है जिसमें हाइपरकंजुगेशन के लिए आवश्यक $\alpha$-हाइड्रोजन का अभाव होता है।

(C) $C_6H_5NH_2$ में,$-NH_2$ समूह के नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जिसे वह अनुनाद के माध्यम से बेंजीन रिंग को दान करता है।
इसलिए,यह $+R$ (या $+M$) प्रभाव प्रदर्शित करता है,न कि $-R$ प्रभाव।
अतः,विकल्प $C$ में दिया गया युग्म गलत है।

(B) $-Cl$ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है जो ऋणात्मक प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) प्रदर्शित करता है।
जब यह एसेटिक एसिड के $\alpha$-कार्बन से जुड़ता है,तो यह सिग्मा बंध के माध्यम से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है।
यह खिंचाव $-OH$ समूह के ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम कर देता है,जिससे $O-H$ बंध की ध्रुवीयता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,$H^{+}$ आयन का निकलना आसान हो जाता है,जिससे एसेटिक एसिड की तुलना में क्लोरोएसेटिक एसिड की अम्लता बढ़ जाती है।

(A) अनुनाद या मेसोमेरिक प्रभाव को दो $\pi$-बंधों की परस्पर क्रिया या एक $\pi$-बंध और निकटवर्ती परमाणु पर मौजूद इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) के बीच की परस्पर क्रिया द्वारा अणु में उत्पन्न ध्रुवीयता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसमें संयुग्मित प्रणाली के माध्यम से $\pi$-इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण विस्थानीकरण शामिल है।
मेसोमेरिक प्रभाव दो प्रकार के होते हैं:
$1$. $+M$ प्रभाव: तब देखा जाता है जब इलेक्ट्रॉन विस्थापन की दिशा संयुग्मित प्रणाली से जुड़े परमाणु या प्रतिस्थापी समूह से दूर होती है,उदा.,$-halogen$,$-OH$,$-NH_2$।
$2$. $-M$ प्रभाव: तब देखा जाता है जब इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण संयुग्मित प्रणाली से जुड़े परमाणु या प्रतिस्थापी समूह की ओर होता है,उदा.,$-NO_2$,$-COOH$।

(D) इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव में,बहु-आबंधों द्वारा जुड़े परमाणुओं पर अस्थायी पूर्ण आवेश उत्पन्न करने के लिए एक परमाणु से दूसरे परमाणु में $\pi$-इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण स्थानांतरण होता है।
इसलिए,यह कथन कि यह आंशिक आवेश के प्रकट होने का कारण बनता है,गलत है,क्योंकि यह परमाणुओं पर पूर्ण आवेश (formal charges) उत्पन्न करता है।

(C) एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ में,मिथाइल समूह $(-CH_3)$ $+I$ प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन मुक्त करता है,जो कार्बोक्सिलेट समूह पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है और इसके संयुग्मी क्षार को अस्थिर करता है,जिससे इसकी अम्लीय प्रकृति कम हो जाती है।
फॉर्मिक अम्ल $(HCOOH)$ में कार्बोक्सिल समूह से ऐसा कोई इलेक्ट्रॉन-दाता समूह नहीं जुड़ा होता है।
अतः,एसिटिक अम्ल में मिथाइल समूह के $+I$ प्रभाव के कारण,फॉर्मिक अम्ल एसिटिक अम्ल की तुलना में अधिक प्रबल अम्ल है।

(A) मेसोमेरिक प्रभाव में संयुग्मित प्रणाली के माध्यम से $\pi$ इलेक्ट्रॉनों या इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म (lone pair) का निकटवर्ती परमाणु या सहसंयोजक बंध की ओर स्थायी स्थानांतरण शामिल है। अतः, इसमें $\pi$ इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण होता है।

(A) प्रेरणिक प्रभाव ($I$-प्रभाव) इलेक्ट्रॉन खींचने वाले या इलेक्ट्रॉन देने वाले समूह की उपस्थिति के कारण कार्बन श्रृंखला के साथ सिग्मा इलेक्ट्रॉनों का स्थायी विस्थापन है।
जो समूह कार्बन श्रृंखला की ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व देते हैं,वे $+I$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं (जैसे,$-CH_3$ जैसे एल्किल समूह)।
जो समूह कार्बन श्रृंखला से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचते हैं,वे $-I$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं (जैसे,$-Br$,$-Cl$ जैसे हैलोजन और $-NO_2$ जैसे इलेक्ट्रॉन खींचने वाले समूह)।
अतः,$-CH_3$ $+I$ प्रभाव प्रदर्शित करता है।

(B) नाइट्रोजन परमाणु की न्यूक्लियोफिलिसिटी उसके एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की दान के लिए उपलब्धता पर निर्भर करती है।
दिए गए अणु $H_2N-NH-CO-NH_2$ में:
- $III$ के रूप में लेबल किए गए नाइट्रोजन परमाणु का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म समीपवर्ती कार्बोनिल समूह $(C=O)$ के साथ अनुनाद (resonance) में शामिल होता है,जिससे यह कम उपलब्ध होता है।
- $II$ के रूप में लेबल किए गए नाइट्रोजन परमाणु का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म भी कार्बोनिल समूह के साथ अनुनाद में शामिल होता है।
- $I$ के रूप में लेबल किए गए नाइट्रोजन परमाणु का एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान के लिए सबसे अधिक उपलब्ध है क्योंकि यह सीधे कार्बोनिल समूह के साथ अनुनाद में शामिल नहीं है।
इसलिए,$I$ के रूप में लेबल किया गया नाइट्रोजन परमाणु सबसे अधिक न्यूक्लियोफिलिक है।

(C) कथन $a$ सही है: कार्बन की विद्युत ऋणात्मकता $s$-लक्षण बढ़ने के साथ बढ़ती है $(sp > sp^2 > sp^3)$।
कथन $b$ सही है: एथीन $(CH_2=CH_2)$ में,दोनों कार्बन परमाणुओं पर असंकृत $p$-कक्षक $\pi$-बंध बनाने के लिए एक-दूसरे के समानांतर होते हैं।
कथन $c$ सही है: प्रोपाइन $(CH_3-C\equiv CH)$ में $3$ $C-H$ $\sigma$ बंध,$1$ $C-C$ $\sigma$ बंध और $2$ $C-C$ $\sigma$ बंध (त्रि-बंध से एक) होते हैं,जो कुल $6$ $\sigma$ बंध बनाते हैं।
कथन $d$ गलत है: इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव एक अस्थायी प्रभाव है जो केवल आक्रमणकारी अभिकर्मक की उपस्थिति में होता है।

(B) इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव एक अस्थायी प्रभाव है जिसमें आक्रमणकारी अभिकर्मक की आवश्यकता पर एक द्वि-आबंध या त्रि-आबंध से $\pi$ इलेक्ट्रॉनों का साझा युग्म पूरी तरह से आबंध द्वारा जुड़े परमाणुओं में से एक पर स्थानांतरित हो जाता है।
इसे $E$ प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
इसे $+E$ कहा जाता है जब $\pi$ इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन परमाणु या समूह से दूर होता है,और $-E$ जब $\pi$ इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन परमाणु या समूह की ओर होता है।
दी गई छवि में,आक्रमणकारी अभिकर्मक ($H^+$ या $CN^-$) की उपस्थिति के कारण $\pi$ आबंध का पूर्ण स्थानांतरण होता है,जो इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव की विशेषता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) अतिसंयुग्मन के लिए $sp^2$ संकरित कार्बन परमाणु से जुड़े $\alpha-$हाइड्रोजन परमाणु की आवश्यकता होती है। टोल्यूनि $(C_6H_5CH_3)$ में,मिथाइल समूह में बेंजीन रिंग से जुड़े तीन $\alpha-$हाइड्रोजन होते हैं,जो अतिसंयुग्मन प्रदर्शित करते हैं।
अनुनाद प्रभाव में $\pi-$इलेक्ट्रॉनों या एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों का विस्थानीकरण शामिल होता है। नाइट्रोबेंजीन $(C_6H_5NO_2)$ में,नाइट्रो समूह बेंजीन रिंग के साथ संयुग्मन में होता है,जो एक मजबूत अनुनाद प्रभाव ($-M$ प्रभाव) प्रदर्शित करता है।
अतः,$X$ टोल्यूनि है और $Y$ नाइट्रोबेंजीन है।

(C) जो समूह संयुग्मित प्रणाली से इलेक्ट्रॉन घनत्व खींचते हैं,वे ऋणात्मक अनुनाद $(-R)$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। इन समूहों में आमतौर पर अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के साथ बहु-आबंध होते हैं।
$(A)$ फॉर्मिल $(-CHO)$: $-C(=O)H$ ($-R$ प्रभाव)
$(B)$ अमीनो $(-NH_2)$: $N$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण $+R$ प्रभाव।
$(C)$ एल्कोक्सी $(-OR)$: $O$ पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के कारण $+R$ प्रभाव।
$(D)$ सायनो $(-CN)$: $-C \equiv N$ ($-R$ प्रभाव)
$(E)$ नाइट्रो $(-NO_2)$: $-NO_2$ ($-R$ प्रभाव)
अतः,$A, D,$ और $E$ ऋणात्मक अनुनाद $(-R)$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।

(B) $(i)$ क्लोरोबेंजीन में,$Cl$ परमाणु के पास लोन पेयर होते हैं,जो अनुनाद ($+R$ प्रभाव) के लिए जिम्मेदार हैं,और यह अधिक विद्युत ऋणात्मक होने के कारण प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) भी दर्शाता है। कथन $(i)$ सही है।
$(ii)$ एनीसोल $(C_6H_5OCH_3)$ में,ऑक्सीजन परमाणु अनुनाद ($+R$ प्रभाव) के माध्यम से रिंग में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करता है,जो इसके इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रेरणिक प्रभाव ($-I$ प्रभाव) से अधिक मजबूत है। कथन $(ii)$ सही है।
$(iii)$ $p-$नाइट्रोबेंजोइक एसिड,$m-$नाइट्रोबेंजोइक एसिड की तुलना में अधिक अम्लीय है क्योंकि पैरा स्थिति पर नाइट्रो समूह एक मजबूत $-R$ प्रभाव डालता है,जो कार्बोक्सिलेट आयन को मेटा स्थिति की तुलना में अधिक स्थिर करता है। कथन $(iii)$ गलत है।
$(iv)$ डाइफेनिलएमीन,एनीलिन की तुलना में कम क्षारीय है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर दो बेंजीन रिंगों पर विस्थानीकृत (delocalized) हो जाते हैं,जिससे वे प्रोटोनेशन के लिए कम उपलब्ध होते हैं। कथन $(iv)$ गलत है।
अतः,केवल $(i)$ और $(ii)$ सही हैं।

(A) $-NO_2$ समूह अपने प्रेरणिक प्रभाव $(-I)$ और अनुनाद प्रभाव $(-R)$ दोनों के कारण एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
नाइट्रोबेंजीन जैसी संयुग्मित प्रणाली में,$-NO_2$ समूह अनुनाद के माध्यम से एरोमैटिक वलय से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है।
$-NO_2$ समूह की ओर $\pi$-इलेक्ट्रॉनों का यह विस्थापन $-R$ (या $-M$) प्रभाव की विशेषता है।
इसलिए,$-NO_2$ समूह $-R$ प्रभाव दर्शाता है।

(D) मुख्य विचार: नो-बॉन्ड रेजोनेंस (हाइपरकंजुगेशन) संरचनाओं की संख्या बेंजीन रिंग से सीधे जुड़े कार्बन परमाणु पर मौजूद $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।
$(a)$ tert-ब्यूटाइल बेंजीन: $\alpha$-कार्बन पर $0$ $H$-परमाणु हैं। हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं की संख्या = $0$.
$(b)$ एथिल बेंजीन: $\alpha$-कार्बन $(CH_2)$ पर $2$ $H$-परमाणु हैं। हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं की संख्या = $2$.
$(c)$ आइसोप्रोपिल बेंजीन: $\alpha$-कार्बन $(CH)$ पर $1$ $H$-परमाणु है। हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं की संख्या = $1$.
$(d)$ टोल्यूनि: $\alpha$-कार्बन $(CH_3)$ पर $3$ $H$-परमाणु हैं। हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं की संख्या = $3$.
चूंकि टोल्यूनि में अधिकतम $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु $(3)$ हैं,इसलिए इसमें नो-बॉन्ड रेजोनेंस संरचनाओं की संख्या अधिकतम है। अतः,विकल्प $(d)$ सही उत्तर है।

(D) संरचना $(A)$ में,वक्र तीर ऑक्सीजन परमाणु से एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) का ऑक्सीजन और कार्बन परमाणु के बीच के निकटवर्ती बंध स्थान की ओर स्थानांतरण दर्शाता है,जिससे $\pi$ बंध बनता है।
संरचना $(B)$ में,वक्र तीर कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच के $\pi$ बंध से इलेक्ट्रॉनों का निकटवर्ती नाइट्रोजन परमाणु की ओर स्थानांतरण दर्शाता है।

(D) हाइपरकंजुगेशन एक $\sigma$ कक्षक (आमतौर पर $C-H$ बंध) के इलेक्ट्रॉनों और एक निकटवर्ती खाली नॉन-बॉन्डिंग या एंटी-बॉन्डिंग $p$-कक्षक या $\pi$-कक्षक के बीच की परस्पर क्रिया है,जिससे एक विस्तारित आणविक कक्षक प्राप्त होता है। विकल्प $D$ एक $C-H$ $\sigma$ बंध से निकटवर्ती कार्बोनियम आयन के खाली $p$-कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण दर्शाता है,जो हाइपरकंजुगेशन की परिभाषा है।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(A)$ अनुनाद: $C_6H_6$ (बेंजीन) अनुनाद स्थायित्व प्रदर्शित करता है $(III)$.
$(B)$ प्रेरणिक प्रभाव: $CH_3-CH_2-CH_2Cl$ क्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युतऋणात्मकता के कारण प्रेरणिक प्रभाव प्रदर्शित करता है $(V)$.
$(C)$ इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव: एल्कीन में $H^+$ का योग $\pi$-इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण को शामिल करता है,जो इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव है $(I)$.
$(D)$ अतिसंयुग्मन: $C-H$ बंध के $\sigma$-इलेक्ट्रॉनों का निकटवर्ती खाली $p$-कक्षक में विस्थानीकरण (जैसा कि एथिल धनायन में देखा जाता है) अतिसंयुग्मन है $(II)$.
अतः,सही क्रम $A-III, B-V, C-I, D-II$ है।

(D) अतिसंयुग्मन प्रभाव: जब $\sigma$ इलेक्ट्रॉन $\sigma-p$ अतिव्यापन के माध्यम से $\pi$ बंध,कार्बधनायन $(C^{\oplus})$ या कार्बन मुक्त मूलक $(C^{\bullet})$ की ओर स्थानांतरित होते हैं,तो इसे अतिसंयुग्मन कहा जाता है।
अतिसंयुग्मन के लिए शर्त: हाइड्रोजन युक्त संतृप्त कार्बन परमाणु $\pi$-बंध,$C^{\oplus}$ या $C^{\bullet}$ से सीधे जुड़ा होना चाहिए।
विकल्प $D$ में $C-H$ $\sigma$-बंध के इलेक्ट्रॉनों का निकटवर्ती कार्बधनायन के खाली $p$-कक्षक में विस्थानीकरण दर्शाया गया है,जो अतिसंयुग्मन प्रभाव का मानक निरूपण है।

(A) अतिसंयुग्मन (hyperconjugation) में $sp^3$ संकरित कार्बन का $\sigma$ $C-H$ बंध अपने निकटवर्ती रिक्त $p$-कक्षक (कार्बोकेशन में),अर्ध-भरे $p$-कक्षक (मुक्त मूलक में),या $\pi$-बंध (एल्कीन में) के साथ इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण करता है।
यह प्रक्रिया इन प्रजातियों को स्थायित्व प्रदान करती है।
कार्बेनायन में कार्बन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है और इसमें $C-H$ बंध के निकट कोई रिक्त या अर्ध-भरा $p$-कक्षक नहीं होता है जो इस प्रकार के इलेक्ट्रॉन विस्थानीकरण में सहायता कर सके।
इसलिए,कार्बेनायन के स्थायित्व के क्रम को अतिसंयुग्मन द्वारा नहीं समझाया जा सकता है।

(A) . गलत। अनुनाद संकर हमेशा अधिक स्थिर होता है और किसी भी व्यक्तिगत विहित संरचना की तुलना में कम ऊर्जा रखता है।
$b$. सही। इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव एक अस्थायी प्रभाव है और आमतौर पर स्थायी प्रेरणिक प्रभाव पर हावी हो जाता है जब वे एक-दूसरे का विरोध करते हैं।
$c$. गलत। $+E$ प्रभाव तब होता है जब $\pi$ इलेक्ट्रॉन उस परमाणु पर स्थानांतरित होते हैं जिससे आक्रमणकारी अभिकर्मक जुड़ता है। यदि वे दूसरे परमाणु पर स्थानांतरित होते हैं,तो यह $-E$ प्रभाव है।
$d$. गलत। विपरीत आवेशों के पृथक्करण वाली अनुनाद संरचनाएं आवेश पृथक्करण के बिना वाली संरचनाओं की तुलना में कम स्थिर होती हैं,क्योंकि उन्हें आवेशों को अलग करने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(C) टर्मिनल एल्काइन्स में $sp$ संकरित $C-H$ समूह होता है जो अम्लीय प्रकृति का होता है। इन यौगिकों की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के हटने के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (conjugate base) के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
$1.$ $-NO_2$ समूह एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-I$ और $-M$ प्रभाव) है। यह वलय और कार्बोनियन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करता है,जिससे संयुग्मी क्षार स्थिर हो जाता है। अतः,यौगिक $II$ सबसे अधिक अम्लीय है।
$2.$ $-NH_2$ समूह एक इलेक्ट्रॉन-दाता समूह ($+M$ प्रभाव) है। यह वलय और कार्बोनियन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है,जिससे संयुग्मी क्षार अस्थिर हो जाता है। अतः,यौगिक $III$ सबसे कम अम्लीय है।
$3.$ यौगिक $I$ में बेंजीन वलय पर कोई प्रतिस्थापी नहीं है।
इसलिए,अम्लता का घटता क्रम $II > I > III$ है।

(B) टर्मिनल एसिटिलीन की अम्लता अम्लीय प्रोटॉन के हटने के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (कार्बेनायन) के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह $(EWG)$ $-R$ या $-I$ प्रभाव के माध्यम से कार्बेनायन को स्थिर करते हैं,जिससे अम्लता बढ़ती है।
इलेक्ट्रॉन-दाता समूह $(EDG)$ $+R$ या $+I$ प्रभाव के माध्यम से कार्बेनायन को अस्थिर करते हैं,जिससे अम्लता घटती है।
दिए गए यौगिकों में:
$(i)$ में $-CO_2Et$ समूह है,जो एक मजबूत $EWG$ ($-R$ प्रभाव) है,इसलिए यह सबसे अधिक अम्लीय है।
$(ii)$ फेनिलएसिटिलीन है जिसमें कोई प्रतिस्थापी नहीं है।
$(iv)$ में $-CH_3$ समूह है,जो एक $EDG$ ($+I$ प्रभाव) है,इसलिए यह $(ii)$ से कम अम्लीय है।
$(iii)$ में $-OCH_3$ समूह है,जो एक मजबूत $EDG$ ($+R$ प्रभाव) है,इसलिए यह सबसे कम अम्लीय है।
अतः,अम्लता का घटता क्रम $(i) > (ii) > (iv) > (iii)$ है।

(B) ऑर्थो और पैरा निर्देशक समूह इलेक्ट्रॉन-दाता समूह होते हैं जो बेंजीन वलय की ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं।
$-NHCOCH_3$ $(II)$ और $-OCH_3$ $(III)$ जैसे समूहों में बेंजीन वलय से सीधे जुड़े परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं,जो $+M$ प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। इसलिए,वे ऑर्थो/पैरा निर्देशक हैं।
इसके विपरीत,$-CHO$ $(I)$ और $-SO_3H$ $(IV)$ इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह हैं और मेटा-निर्देशक होते हैं।
अतः,सही विकल्प $(b)$ है।

(A) हाइपरकंजुगेशन एक सिग्मा बंध ($C-H$ या $C-C$) के इलेक्ट्रॉनों की एक निकटवर्ती खाली या आंशिक रूप से भरे हुए $p$-ऑर्बिटल या $\pi$-ऑर्बिटल के साथ परस्पर क्रिया है,जो एक विस्तारित आणविक ऑर्बिटल प्रदान करता है जो सिस्टम की स्थिरता को बढ़ाता है।
विकल्प $A$ में,$C-H$ सिग्मा बंध से निकटवर्ती $\pi$-सिस्टम में इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण दिखाया गया है,जो हाइपरकंजुगेशन प्रभाव (जिसे नो-बॉन्ड रेजोनेंस भी कहा जाता है) का विशिष्ट निरूपण है।
विकल्प $B$ रेजोनेंस प्रभाव (मेसोमेरिक प्रभाव) को दर्शाता है।
विकल्प $C$ इंडक्टिव प्रभाव को दर्शाता है।
विकल्प $D$ एक इलेक्ट्रोफिलिक योगात्मक अभिक्रिया को दर्शाता है।
इसलिए,हाइपरकंजुगेशन का सही निरूपण विकल्प $A$ में दिया गया है।

(B) बेंजीन वलय से जुड़ा $CHO$ (एल्डिहाइड) समूह एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है।
दी गई संरचनाओं में,बेंजीन वलय के $\pi$-इलेक्ट्रॉन $CHO$ समूह के ऑक्सीजन परमाणु की ओर विस्थापित होते हैं।
इलेक्ट्रॉन विस्थापन का यह प्रकार,जिसमें प्रतिस्थापी अनुनाद के माध्यम से संयुग्मित प्रणाली से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचता है,$-R$ प्रभाव (या $-M$ प्रभाव) के रूप में जाना जाता है।

(A) $-R$ प्रभाव (इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह) प्रदर्शित करने वाले समूह बेंजीन वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को कम करते हैं। इनमें शामिल हैं: $-CN, -NO_2, -CHO$.
$+R$ प्रभाव (इलेक्ट्रॉन-दाता समूह) प्रदर्शित करने वाले समूह बेंजीन वलय पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं। इनमें शामिल हैं: $-OR, -NHCOR, -X, -NH_2$ (नोट: हैलोजन जैसे $-X$ समूह $-I$ प्रभाव के साथ $+R$ प्रभाव भी प्रदर्शित करते हैं)।

(C) नो-बॉन्ड रेजोनेंस (अतिसंयुग्मन) $\alpha-H$ परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करता है।
ब्यूट$-1-$ईन $(CH_3-CH_2-CH=CH_2)$ के लिए,$\alpha$-कार्बन वह $CH_2$ समूह है जो द्वि-आबंध से जुड़ा है। इसमें $2$ $\alpha-H$ परमाणु हैं। इसलिए,यह $2$ नो-बॉन्ड रेजोनेंस संरचनाएं देता है।
एक $3^{\circ}$ कार्बोकेशन के लिए जिसमें मिथाइल $(-CH_3)$,एथिल $(-CH_2CH_3)$ और आइसोब्यूटाइल $(-CH_2CH(CH_3)_2)$ समूह धनायनिक कार्बन से जुड़े हैं,कुल $\alpha-H$ परमाणुओं की संख्या इस प्रकार है:
- मिथाइल समूह से: $3$ $\alpha-H$
- एथिल समूह से: $2$ $\alpha-H$
- आइसोब्यूटाइल समूह से: $2$ $\alpha-H$
कुल $\alpha-H = 3 + 2 + 2 = 7$.
अतः,यह $7$ नो-बॉन्ड रेजोनेंस संरचनाएं बनाता है।
इसलिए,विकल्प $(C)$ सही है।