Dipole moment and resonance Questions in Hindi

(C) संरचना $II$ में,नाइट्रोजन परमाणु रिंग के साथ द्वि-आबंध (double bond) से जुड़ा है और इसके साथ तीन हाइड्रोजन परमाणु भी जुड़े हुए हैं ($NH_3$ समूह)।
इसका मतलब है कि नाइट्रोजन परमाणु कुल $5$ आबंध बना रहा है ($2$ रिंग कार्बन के साथ और $3$ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ)।
चूंकि प्रत्येक आबंध $2$ इलेक्ट्रॉनों से बना होता है,इसका अर्थ यह होगा कि नाइट्रोजन परमाणु में $10$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं $(5 \times 2 = 10)$।
अष्टक नियम (octet rule) के अनुसार,नाइट्रोजन में अधिकतम $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
इसलिए,संरचना $II$ एक स्वीकार्य विहित संरचना नहीं है क्योंकि यह नाइट्रोजन के लिए अष्टक नियम का उल्लंघन करती है।

(C) अनुनाद संरचनाओं की स्थिरता निर्धारित करने के नियम:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$4$. निकटवर्ती परमाणुओं पर समान आवेश वाली संरचनाएं अत्यधिक अस्थाई होती हैं।
$p$-नाइट्रोफेनॉक्साइड आयन में,अनुनाद फेनॉक्साइड ऑक्सीजन से नाइट्रो समूह की ओर ऋण आवेश के विस्थानीकरण द्वारा होता है।
संरचना $C$ सबसे अस्थाई है क्योंकि यह नाइट्रोजन पर धन आवेश और ऑक्सीजन पर ऋण आवेश रखती है,जो अन्य संरचनाओं की तुलना में कम स्थिरता दर्शाती है।

(C) अनुनाद संरचनाओं की स्थिरता कई कारकों द्वारा निर्धारित की जाती है:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$4$. आसन्न परमाणुओं पर समान आवेश वाली संरचनाएं स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण के कारण अत्यधिक अस्थिर होती हैं।
विकल्प $C$ में,हमारे पास आसन्न धन और ऋण आवेश $(-\overset{\oplus}{C}H - \overset{\ominus}{C}H-)$ वाली संरचना है,जो इसे दूसरों की तुलना में अत्यधिक अस्थिर बनाती है।

(C) अनुनाद का त्रिविम अवरोध $(SIR)$ तब होता है जब ऑर्थो स्थितियों पर मौजूद बड़े समूह प्रतिस्थापी को बेंजीन रिंग के तल से बाहर धकेल देते हैं,जिससे संयुग्मन $(conjugation)$ बाधित हो जाता है।
$1$-ब्रोमो-$2,4,6$-ट्राइनाइट्रोबेन्जीन में,ब्रोमीन परमाणु के सापेक्ष ऑर्थो स्थितियों ($2$ और $6$) पर मौजूद बड़े नाइट्रो समूह,नाइट्रो समूहों को बेंजीन रिंग के तल से बाहर धकेल देते हैं,जिससे नाइट्रो समूहों और रिंग के बीच अनुनाद बाधित हो जाता है। यह अनुनाद के त्रिविम अवरोध का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

(C) अनुनादी संरचनाओं में परमाणुओं की व्यवस्था और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या समान होनी चाहिए।
दिए गए विकल्पों में,$A$ एनोलेट रूप का प्रतिनिधित्व करता है जहाँ ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर विस्थानीकृत होता है।
विकल्प $B$ और $D$ वैध अनुनादी संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करते हैं।
विकल्प $C$ ब्रिजहेड कार्बन पर ऋण आवेश दिखाता है। ब्रेड्ट के नियम के अनुसार,एक छोटी बाइसिकल प्रणाली में ब्रिजहेड स्थिति पर ऋण आवेश (या द्वि-आबंध) रखना अत्यधिक अस्थिर है और यह अनुनादी संकर में महत्वपूर्ण योगदान नहीं देता है। इसलिए,इसे एक वैध अनुनादी संरचना नहीं माना जाता है।

(D) आइए प्रत्येक विकल्प का विश्लेषण करें:
$A$: पहली संरचना में,ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु $(O)$ पर है,जो सल्फर $(S)$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। दूसरी संरचना में,ऋण आवेश सल्फर परमाणु पर है। चूंकि $O$ अधिक विद्युत ऋणात्मक है,यह $S$ की तुलना में ऋण आवेश को बेहतर ढंग से समायोजित कर सकता है। अतः,पहली संरचना अधिक स्थिर है। दिया गया क्रम सही है।
$B$: पहली संरचना में सभी परमाणुओं के अष्टक पूर्ण हैं (ऑक्सीजन परमाणु में एक द्वि-बंध और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं)। दूसरी संरचना में अपूर्ण अष्टक वाला कार्बोनियम आयन है। इसलिए,पहली संरचना अधिक स्थिर है। दिया गया क्रम सही है।
$C$: पहली संरचना $(CH_2=N=N)$ में,दूसरी संरचना $(CH_2-N=N)$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक बंध हैं। अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं आमतौर पर अधिक स्थिर होती हैं। दिया गया क्रम सही है।
चूंकि सभी दिए गए स्थिरता क्रम सही हैं,इसलिए सही उत्तर $D$ है।

(B) कार्बन-कार्बन द्वि-आबंध के चारों ओर घूर्णन के लिए $\pi$-आबंध को तोड़ना आवश्यक है। इस घूर्णन के लिए आवश्यक ऊर्जा $\pi$-आबंध के टूटने पर बनने वाली स्पीशीज के स्थायित्व पर निर्भर करती है।
इन अणुओं में,$\pi$-आबंध टूटकर दो वलय बनाते हैं,जिनमें से एक पर धनात्मक आवेश और दूसरे पर ऋणात्मक आवेश होता है। इन वलयों का स्थायित्व हकल के नियम (एरोमैटिकता) द्वारा निर्धारित होता है।
$(A)$ के लिए: आबंध टूटने से $5$-सदस्यीय धनायन (एरोमैटिक) और $3$-सदस्यीय ऋणायन (एंटी-एरोमैटिक) बनता है।
$(B)$ के लिए: आबंध टूटने से $5$-सदस्यीय धनायन (एरोमैटिक) और $7$-सदस्यीय ऋणायन (एरोमैटिक) बनता है।
$(C)$ के लिए: आबंध टूटने से $3$-सदस्यीय धनायन (एंटी-एरोमैटिक) और $7$-सदस्यीय ऋणायन (एरोमैटिक) बनता है।
चूंकि $(B)$ दो एरोमैटिक वलय बनाता है,इसलिए $\pi$-आबंध सबसे आसानी से टूटता है,जिसके लिए सबसे कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। $(C)$ एंटी-एरोमैटिक वलय बनाता है,जिससे इसे तोड़ना सबसे कठिन होता है। अतः,घूर्णन ऊर्जा का क्रम $C > A > B$ है।

(C) अनुनाद के लिए,धनात्मक आवेश का $\pi$-बंध या एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) के साथ संयुग्मन (conjugation) में होना आवश्यक है।
$(A)$ बेंज़िल कार्बोनियम आयन: कार्बन पर धनात्मक आवेश बेंजीन वलय के साथ संयुग्मन में है,इसलिए यह अनुनाद में भाग लेता है।
$(B)$ $CH_2 = CH - CH = CH - CH_2^{\oplus}$: धनात्मक आवेश $\pi$-बंधों के साथ संयुग्मन में है,इसलिए यह अनुनाद में भाग लेता है।
$(C)$ एनिलिनियम आयन $(C_6H_5NH_3^{\oplus})$: धनात्मक आवेश नाइट्रोजन परमाणु पर है,जिसके पास बेंजीन वलय के साथ अनुनाद करने के लिए कोई रिक्त $p$-कक्षक या एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है। नाइट्रोजन $sp^3$ संकरित है और संयुग्मन का विस्तार नहीं कर सकता। अतः,धनात्मक आवेश अनुनाद में शामिल नहीं है।
$(D)$ ट्रोपिलियम धनायन: धनात्मक आवेश एक चक्रीय संयुग्मित प्रणाली का हिस्सा है,इसलिए यह अनुनाद में भाग लेता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) कार्बन-कार्बन बंध के घूर्णन की सुगमता द्वि-बंध के गुण पर निर्भर करती है। द्वि-बंध का गुण आवेश पृथक्करण (charge separation) द्वारा बनने वाली ज़्विटरआयनिक अनुनाद संरचना की स्थिरता द्वारा निर्धारित होता है।
$1$. संरचना $B$ में,आवेश पृथक्करण दो एरोमैटिक वलयों (साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन और साइक्लोपेंटाडाइनाइल ऋणायन) की ओर ले जाता है,जो अत्यधिक स्थिर है।
$2$. संरचना $A$ में,आवेश पृथक्करण एक एरोमैटिक वलय (साइक्लोप्रोपेनाइल धनायन) और एक गैर-एरोमैटिक वलय की ओर ले जाता है।
$3$. संरचना $C$ में,आवेश पृथक्करण एक एरोमैटिक वलय और एक एंटी-एरोमैटिक वलय (साइक्लोप्रोपेनाइल ऋणायन) की ओर ले जाता है,जो अत्यधिक अस्थिर है।
चूंकि ज़्विटरआयनिक रूप की स्थिरता $B > A > C$ है,इसलिए द्वि-बंध के गुण की मात्रा (और इस प्रकार घूर्णन के लिए ऊर्जा अवरोध) $C > A > B$ के क्रम में है। अतः,घूर्णन की सुगमता $B > A > C$ है।

(A) यह अणु $N$-मिथाइल$-4-$पायरिडोन है। नाइट्रोजन परमाणु अपना एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म वलय में दान करता है,जिससे इलेक्ट्रॉनों का विस्थानीकरण ऑक्सीजन परमाणु की ओर होता है। इसके परिणामस्वरूप एक अनुनाद संरचना प्राप्त होती है जिसमें ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक ऋण आवेश $(\delta^-)$ और नाइट्रोजन परमाणु पर आंशिक धन आवेश $(\delta^+)$ होता है। ऑक्सीजन परमाणु पर उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व के कारण,यह अणु में सबसे अधिक क्षारीय केंद्र के रूप में कार्य करता है। इसलिए,इलेक्ट्रोफिलिक $H^{+}$ आयन सबसे अनुकूल रूप से स्थान $a$ पर ऑक्सीजन परमाणु पर आक्रमण करेगा।

(B) विहित संरचनाओं की स्थिरता निर्धारित करने के नियम:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $O$) पर ऋणात्मक आवेश,कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $C$) की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
संरचनाओं का विश्लेषण:
- संरचना $(III)$ में अधिकतम सहसंयोजक बंध हैं और सभी परमाणुओं (हाइड्रोजन को छोड़कर) के अष्टक पूर्ण हैं। अतः,यह सबसे अधिक स्थिर है।
- संरचना $(I)$ में कार्बन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश है।
- संरचना $(II)$ में ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश है लेकिन इसमें निकटवर्ती विपरीत आवेश (द्विध्रुव) भी हैं,जो इसे $(I)$ की तुलना में कम स्थिर बनाता है।
- अतः,स्थिरता का क्रम $(III) > (I) > (II)$ है।

(C) अनुनाद ऊर्जा अणु में संयुग्मन (conjugation) की सीमा के सीधे आनुपातिक होती है।
$(I)$ $CH_2=CH-CH=CH-OCH_3$ में $4$ संयुग्मित $\pi$-बंधों की प्रणाली है (ऑक्सीजन पर मौजूद लोन पेयर सहित),जो विस्तारित संयुग्मन प्रदान करती है।
$(II)$ $CH_2=CH-C(OCH_3)=CH_2$ में एक क्रॉस-संयुग्मित प्रणाली है।
$(III)$ $CH_2=CH-OCH_3$ में केवल $2$ संयुग्मित $\pi$-बंध हैं।
इसलिए,संयुग्मन की सीमा $I > II > III$ है,जिसका अर्थ है कि अनुनाद ऊर्जा का क्रम $I > II > III$ है।

(B) अनुनाद संरचनाओं का स्थायित्व निम्नलिखित नियमों द्वारा निर्धारित किया जाता है:
$1$. वे संरचनाएं जिनमें सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण होता है,अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. कम औपचारिक आवेश (formal charge) वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश अधिक स्थिर होता है।
संरचना $I$ में,सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है,लेकिन ऑक्सीजन परमाणु $(O^{\oplus})$ पर धन आवेश है।
संरचना $II$ में,कार्बन परमाणु का अष्टक अपूर्ण है (कार्बोकेशन),जो इसे सबसे कम स्थिर बनाता है।
संरचना $III$ में,सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है,और धन आवेश नाइट्रोजन परमाणु $(N^{\oplus})$ पर है।
चूंकि नाइट्रोजन ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह धन आवेश को बेहतर ढंग से समायोजित कर सकता है। अतः,$III$,$I$ से अधिक स्थिर है।
सही स्थायित्व क्रम $III > I > II$ है।

(D) अनुनादी संरचनाओं की स्थिरता निर्धारित करने के नियम:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
विकल्प $D$ में,संरचना $(I)$ में ऋण आवेश नाइट्रोजन परमाणु पर है,जो ऑक्सीजन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है। संरचना $(II)$ में ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर है। चूंकि ऑक्सीजन नाइट्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $(II)$,$(I)$ की तुलना में अधिक स्थिर है। अतः,$(I)$,$(II)$ की तुलना में कम स्थिर है।

(C) अनुनादी संरचनाओं की स्थिरता निर्धारित करने के लिए,हम निम्नलिखित नियमों पर विचार करते हैं:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं पर धन आवेश वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$4$. कम आवेश पृथक्करण वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
दी गई संरचनाओं में,सभी कार्बोकेशन हैं। हम मिथाइल समूह और द्वि-बंध के सापेक्ष धन आवेश की स्थिति के आधार पर कार्बोकेशन की स्थिरता की तुलना करते हैं। संरचना $C$ सबसे अस्थिर है क्योंकि इसमें धन आवेश मिथाइल समूह के स्थिरीकरण प्रभाव से सबसे दूर है।

(C) सबसे स्थिर अनुनादी संरचना निर्धारित करने के नियम:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. ऋण आवेश अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $O$) पर और धन आवेश कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर होना चाहिए।
दी गई प्रणाली में,ऋण आवेश $CH_2^-$ समूह से बेंजीन रिंग में और अंततः कार्बोनिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु $(C=O)$ पर स्थानांतरित हो सकता है।
संरचना $C$ में ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर है,जो कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। इसके अतिरिक्त,यह संरचना ऑक्सीजन परमाणु के लिए पूर्ण अष्टक बनाए रखती है। इसलिए,जिस संरचना में ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर होता है,वह सबसे अधिक स्थिर होती है।

(D) कथन $(a)$: एलिल कार्बोनियम आयन $(CH_2=CH-CH_2^+)$ अनुनाद द्वारा स्थिर होता है,जबकि आइसोप्रोपिल कार्बोनियम आयन $(CH_3-CH^+-CH_3)$ केवल अतिसंयुग्मन और प्रेरणिक प्रभाव द्वारा स्थिर होता है। अनुनाद स्थिरीकरण अधिक प्रभावी है।
कथन $(b)$: नेफ़थलीन में अपनी फ्यूज्ड रिंग संरचना के कारण दो अलग-अलग प्रकार के $C-C$ बंध होते हैं।
कथन $(c)$: ये संरचनाएं $\pi$ इलेक्ट्रॉनों और नाइट्रोजन पर मौजूद लोन पेयर के स्थानांतरण को दर्शाती हैं,जो वैध अनुनादी संरचनाएं हैं।
कथन $(d)$: फेनिल ऋणायन,साइक्लोहेक्साडाइनाइल ऋणायन की तुलना में कम स्थिर है क्योंकि इसमें ऋण आवेश का विस्थानीकरण कम प्रभावी होता है।
सभी कथन $(a), (b), (c)$ और $(d)$ सही हैं।

(A) दी गई संरचना हैलोबेंजीन $(C_6H_5X)$ का प्रतिनिधित्व करती है,जहाँ $X$ एक हैलोजन परमाणु $(F, Cl, Br, I)$ है जिसके पास इलेक्ट्रॉनों के तीन एकाकी युग्म (lone pairs) हैं।
हैलोजन परमाणु के $+R$ प्रभाव (अनुनाद प्रभाव) के कारण,बेंजीन वलय की ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ जाता है।
अनुनाद संरचनाएं इस प्रकार हैं:
$1$. हैलोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी युग्म बेंजीन वलय के साथ द्वि-आबंध बनाने के लिए स्थानांतरित होता है,और $\pi$-आबंध के इलेक्ट्रॉन ऑर्थो स्थिति पर स्थानांतरित हो जाते हैं।
$2$. ऑर्थो स्थिति पर मौजूद ऋण आवेश पैरा स्थिति पर स्थानांतरित हो जाता है।
$3$. पैरा स्थिति पर मौजूद ऋण आवेश दूसरी ऑर्थो स्थिति पर स्थानांतरित हो जाता है।
$4$. अंत में,इलेक्ट्रॉन वापस हैलोजन परमाणु पर स्थानांतरित हो जाते हैं।
चूंकि ऑर्थो और पैरा स्थितियों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व अधिक होता है,इसलिए हैलोजन समूह ऑर्थो,पैरा निर्देशक होता है।

(A) अनुनाद संरचनाओं की स्थिरता निम्नलिखित नियमों द्वारा निर्धारित की जाती है:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर धन आवेश वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
संरचना $I$ $(CH_2=CH-CH=O)$ में सभी परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है और कोई औपचारिक आवेश नहीं है,जिससे यह सबसे अधिक स्थिर है।
संरचना $II$ $(^+CH_2-CH=CH-O^-)$ में कार्बन पर धन आवेश और ऑक्सीजन पर ऋण आवेश है,जो विद्युत ऋणात्मकता के कारण अपेक्षाकृत स्थिर है,लेकिन इसमें $I$ की तुलना में कम सहसंयोजक बंध हैं।
संरचना $III$ $(-CH_2-CH=CH-O^+)$ में कार्बन पर ऋण आवेश और ऑक्सीजन पर धन आवेश है,जो अत्यधिक अस्थिर है क्योंकि अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु पर धन आवेश है।
अतः,स्थिरता का घटता क्रम $I > II > III$ है।

(D) अनुनाद के लिए एक संयुग्मित (conjugated) प्रणाली की आवश्यकता होती है,जिसमें एकांतर एकल और बहु-आबंध या द्वि-आबंध के निकट लोन पेयर की उपस्थिति होती है।
$A$: $CH_3-CH_2-CH_2-CONH_2$ में नाइट्रोजन परमाणु पर लोन पेयर और कार्बोनिल समूह $(C=O)$ के बीच संयुग्मन के कारण अनुनाद होता है।
$B$: $C_6H_5CH_2OH$ (बेंजाइल अल्कोहल) में $-CH_2OH$ समूह अनुनाद प्रदर्शित नहीं करता है क्योंकि $-CH_2-$ समूह एक इंसुलेटर के रूप में कार्य करता है,जो ऑक्सीजन पर मौजूद लोन पेयर को बेंजीन रिंग के साथ संयुग्मित होने से रोकता है।
$C$: $CH_3-CH_2-OCH=CH_2$ में ऑक्सीजन परमाणु पर लोन पेयर और $C=C$ द्वि-आबंध के बीच संयुग्मन के कारण अनुनाद होता है।
$D$: $CH_3-CH_2-CH=CH-CH_2-NH_2$ एक असंयुग्मित प्रणाली है जहाँ द्वि-आबंध और नाइट्रोजन पर लोन पेयर $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणुओं द्वारा अलग होते हैं,इसलिए यह अनुनाद प्रदर्शित नहीं करता है।

(D) अनुनादी संरचनाओं को युग्मित और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या और समान परमाणु स्थितियों को बनाए रखना चाहिए।
दी गई संरचनाओं में,हम वह संरचना ढूंढ रहे हैं जो अनुनाद के नियमों का उल्लंघन करती है,जैसे कि नाइट्रोजन के लिए अष्टक नियम का उल्लंघन या अमान्य आवेश वितरण।
विकल्प $D$ एक ऐसी संरचना दिखाता है जहाँ नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं और एक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है,और उस पर धन आवेश होता है। इस संरचना में,केंद्रीय कार्बन परमाणु पर भी धन आवेश होता है। यह व्यवस्था अस्थिर है और नाइट्रोएल्कीन प्रणाली के लिए एक वैध अनुनादी संरचना का प्रतिनिधित्व नहीं करती है क्योंकि यह निकटवर्ती धन-धन आवेश प्रतिकर्षण पैदा करती है और अनुनादी संरचनाओं के लिए स्थिरता मानदंडों का उल्लंघन करती है।

(B) किसी यौगिक के एंटी-एरोमैटिक होने के लिए मानदंड यह है कि वह चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित (conjugated) होना चाहिए और उसमें $4n$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन होने चाहिए $(n = 1, 2, 3, ...)$।
$(I)$ एज़ुलीन: इसमें $10$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन हैं,जो $(4n+2)$ नियम का पालन करते हैं $(n=2)$। अतः,यह एरोमैटिक है।
$(II)$ साइक्लोहेप्टाट्रायन: इसमें एक $sp^{3}$ संकरित कार्बन परमाणु है,जो निरंतर संयुग्मन को तोड़ता है। अतः,यह नॉन-एरोमैटिक है।
$(III)$ साइक्लोपेंटाडायनोन: इसमें वलय में $4$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन हैं। यह एंटी-एरोमैटिक है।
$(IV)$ इंडोल: इसमें $10$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन हैं,जो $(4n+2)$ नियम का पालन करते हैं। अतः,यह एरोमैटिक है।
$(V)$ साइक्लोप्रोपेनाइल एनायन: इसमें $4$ $\pi$-इलेक्ट्रॉन हैं और यह पूर्णतः संयुग्मित है। अतः,यह एंटी-एरोमैटिक है।
अतः,यौगिक $III$ और $V$ एंटी-एरोमैटिक हैं।

(D) यह अभिक्रिया स्क्वेरिक एसिड $(A)$ का $2$ मोल $OH^-$ द्वारा विप्रोटोनीकरण होकर स्क्वेरेट डायन $(B)$ बनने की प्रक्रिया है।
$1$. यौगिक '$B$' (स्क्वेरेट डायन) एरोमैटिक है क्योंकि यह चक्रीय,समतलीय,पूर्णतः संयुग्मित है और इसमें $6 \pi$ इलेक्ट्रॉन ($4n+2$ नियम,जहाँ $n=1$) हैं। अतः,कथन $A$ सही है।
$2$. यह अभिक्रिया एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है जिसमें स्क्वेरिक एसिड से अम्लीय प्रोटॉन हटते हैं। अम्ल-क्षार अभिक्रियाएँ सामान्यतः बहुत तीव्र होती हैं,धीमी नहीं। अतः,कथन $B$ गलत है।
$3$. यौगिक '$A$' (स्क्वेरिक एसिड) में कार्बोनिल समूह के बगल में एक इनोल समूह होता है,जो इसे कीटो-इनोल चलावयवता प्रदर्शित करने की अनुमति देता है। अतः,कथन $C$ सही है।
$4$. स्क्वेरेट डायन $(B)$ में अनुनाद के कारण,ऋण आवेश पूरे वलय में विस्थानीकृत हो जाता है,जिससे सभी $C-C$ बंध लंबाइयाँ समान हो जाती हैं। अतः,कथन $D$ सही है।
इसलिए,कथन $A, C,$ और $D$ सही हैं।

(A) अनुनादी संरचनाओं की स्थिरता निम्नलिखित नियमों द्वारा निर्धारित की जाती है:
$1$. तटस्थ संरचनाएं आवेशित संरचनाओं की तुलना में अधिक स्थिर होती हैं। संरचना $I$ तटस्थ है,जबकि $II$ और $III$ आवेशित हैं। अतः,$I$ सबसे अधिक स्थिर है।
$2$. आवेशित संरचनाओं के बीच,वह संरचना अधिक स्थिर होती है जिसमें अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (ऑक्सीजन) पर ऋण आवेश और कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु (कार्बन) पर धन आवेश होता है। संरचना $II$ में,ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर है,जबकि संरचना $III$ में,धन आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर है।
$3$. इसलिए,स्थिरता का क्रम $I > II > III$ है।

(C) कथन $-I :$ $CH_3-CH=C(CH_3)-CH=O$ अनुनाद (resonance) प्रदर्शित करता है,जिससे आवेश का पृथक्करण होता है और संतृप्त एल्डिहाइड $CH_3-CH_2-CH_2-CH=O$ की तुलना में द्विध्रुव आघूर्ण अधिक होता है। अतः,कथन $-I$ सही है।
कथन $-II :$ $CH_3-CH=CH-CH=O$ में,संयुग्मन (conjugation) के कारण $C_1-C_2$ बंध में आंशिक द्वि-बंध लक्षण आ जाते हैं। इसके परिणामस्वरूप $CH_3-CH_2-CH_2-CH=O$ के शुद्ध एकल $C_1-C_2$ बंध की तुलना में इसकी बंध लंबाई कम होती है। अतः,कथन $-II$ गलत है।

(C) अनुनादी संरचनाओं की स्थिरता निर्धारित करने के लिए,हम इन नियमों का पालन करते हैं:
$1$. अधिक सहसंयोजक बंध वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$2$. सभी परमाणुओं के लिए पूर्ण अष्टक वाली संरचनाएं अधिक स्थिर होती हैं।
$3$. अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋण आवेश अधिक स्थिर होता है।
विकल्प $(C)$ में,संरचना $(I)$ में नाइट्रोजन परमाणु पर ऋण आवेश है,जबकि संरचना $(II)$ में ऑक्सीजन परमाणु पर ऋण आवेश है।
चूंकि ऑक्सीजन नाइट्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए ऋण आवेश ऑक्सीजन परमाणु पर अधिक स्थिर होता है।
अतः,संरचना $(I)$ संरचना $(II)$ की तुलना में कम स्थिर है।

(B)
$CH_2=CH-CH_2-NH_2$ में,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair),$\pi$ बंध से एक $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु ($-CH_2-$ समूह) द्वारा अलग है।
निरंतर संयुग्मन (conjugation) के अभाव के कारण,इस अणु में अनुनाद प्रभाव नहीं देखा जाता है।

(B) $C_{6}H_{5}NH_{2}$,$C_{6}H_{5}OH$,और $C_{6}H_{5}Cl$ में,बेंजीन वलय से जुड़े प्रतिस्थापी के पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है,जो वलय के $\pi$-तंत्र के साथ अनुनाद में भाग ले सकता है।
$C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}$ में,नाइट्रोजन परमाणु चार बंध बनाता है और इसके पास अनुनाद के लिए कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म उपलब्ध नहीं होता है।
चित्र में दिखाए अनुसार,संरचना $(II)$ एक मान्य अनुनादी संरचना नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु के पास $10$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हो जाएंगे,जो अष्टक नियम का उल्लंघन करता है।
अतः,$C_{6}H_{5}NH_{3}^{+}$ अनुनाद प्रभाव प्रदर्शित नहीं करता है।

(B) $C=O$ बंध की बंध लंबाई अनुनाद (resonance) की सीमा पर निर्भर करती है। अधिक अनुनाद $C=O$ बंध में एकल बंध के गुण को बढ़ाता है,जिससे इसकी बंध लंबाई बढ़ जाती है।
$I$: इथाइल प्रोपेनोएट में $C=O$ समूह के साथ कोई संयुग्मन (conjugation) नहीं है।
$II$: इथाइल प्रोपेनोएट में $C=C$ द्विबंध और $C=O$ समूह के बीच संयुग्मन है,जो $C=O$ में एकल बंध के गुण को बढ़ाता है।
$III$: एथेनाइल प्रोपेनोएट में ऑक्सीजन परमाणु के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म और $C=O$ समूह के बीच संयुग्मन है,जो $C=O$ में एकल बंध के गुण को काफी बढ़ा देता है।
अनुनाद प्रभावों की तुलना करने पर:
$III$ में,ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म सीधे $C=O$ समूह के साथ संयुग्मित है,जिससे एक मजबूत अनुनाद प्रभाव उत्पन्न होता है।
$II$ में,$C=C$ द्विबंध $C=O$ समूह के साथ संयुग्मित है।
$I$ में,ऐसा कोई संयुग्मन प्रभाव नहीं है।
इस प्रकार,एकल बंध के गुण का क्रम $III > II > I$ है।
इसलिए,$C=O$ बंध लंबाई का सही क्रम $III > II > I$ है।

(D) अनुनादी संरचनाओं में $\pi$-इलेक्ट्रॉनों या एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों का विस्थानीकरण शामिल होता है,लेकिन इनमें परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों की गति शामिल नहीं होती है।
संरचना $I$,$II$ और $III$ में,परमाणुओं की संयोजकता समान रहती है और केवल इलेक्ट्रॉनों की स्थिति बदलती है।
संरचना $IV$ में,ऋण आवेश टर्मिनल कार्बन परमाणु पर है,जो एनोलेट संरचनाओं $I$,$II$ और $III$ की तुलना में एक अलग संयोजकता को दर्शाता है।
अतः,संरचना $IV$ दूसरों की अनुनादी संरचना नहीं है।

(C) बंध की लंबाई द्वि-बंध लक्षण के व्युत्क्रमानुपाती होती है। अनुनाद (Resonance) द्वि-बंध लक्षण को बढ़ाता है,जिससे बंध की लंबाई कम हो जाती है।
संरचना $I$ में,धनात्मक आवेश सीधे द्वि-बंध के साथ संयुग्मन (conjugation) में है,जिससे महत्वपूर्ण द्वि-बंध लक्षण उत्पन्न होता है।
संरचना $II$ में,धनात्मक आवेश भी संयुग्मन में है,लेकिन दो धनात्मक आवेशों की उपस्थिति $I$ की तुलना में एक अलग इलेक्ट्रॉनिक वातावरण बनाती है।
संरचना $III$ में,धनात्मक आवेश द्वि-बंध से एक $CH_2$ समूह द्वारा अलग है,इसलिए इसमें अनुनाद-प्रेरित द्वि-बंध लक्षण नहीं होता है।
अतः,बंध की लंबाई का सही क्रम है: $III > II > I$।

(B) मिथाइल एसीटेट $(CH_3COOCH_3)$ में,$\alpha$ बंध एक $C=O$ द्वि-बंध है,जो सबसे छोटा होता है।
$\beta$ बंध $C-O$ एकल बंध (एस्टर लिंकेज) है और $\gamma$ मेथॉक्सी समूह का $C-O$ बंध है।
अनुनाद (resonance) के कारण,एस्टर $C-O$ बंध $(\beta)$ में कुछ द्वि-बंध गुण आ जाते हैं,जबकि $\gamma$ बंध एक शुद्ध एकल बंध बना रहता है।
अतः,बंध लंबाई का क्रम $C=O < C-O_{\text{ester}} < C-O_{\text{alkyl}}$ है,अर्थात $\alpha < \beta < \gamma$.