Electronic Displacement in covalent bond Questions in Gujarati

(N/A) સંયુગ્મિત સિસ્ટમ: ખુલ્લી શૃંખલા અથવા ચક્રીય સિસ્ટમમાં એકાંતરે સિંગલ અને ડબલ બોન્ડની હાજરીને સંયુગ્મિત સિસ્ટમ કહેવામાં આવે છે.
ઉદાહરણો: $1,3-$બ્યુટાડાઈન $(CH_2=CH-CH=CH_2)$,એનિલિન $(C_6H_5NH_2)$,અને નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ સંયુગ્મિત સિસ્ટમ ધરાવે છે.
અસર: આવી સિસ્ટમમાં,$\pi$-ઈલેક્ટ્રોન સંયુગ્મિત માળખામાં વિસ્થાનિક (delocalized) થાય છે. આ વિસ્થાનિકીકરણ અણુની સ્થિરતામાં વધારો કરે છે અને સિસ્ટમમાં ધ્રુવીયતા (polarity) ઉત્પન્ન કરી શકે છે.

(N/A) વ્યાખ્યા: ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર એ કાર્બનિક સંયોજનોમાં જોવા મળતી અસ્થાયી અસર છે જેમાં મલ્ટિપલ બોન્ડ (દ્વિબંધ અથવા ત્રિબંધ) હોય છે,જે માત્ર આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની હાજરીમાં જ જોવા મળે છે. તેને આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની માંગ પર મલ્ટિપલ બોન્ડ દ્વારા જોડાયેલા પરમાણુઓમાંથી એક પર $\pi$-ઇલેક્ટ્રોનની સહિયારી જોડીના સંપૂર્ણ સ્થાનાંતરણ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
લાક્ષણિકતાઓ:
$1$. આ એક અસ્થાયી અસર છે અને જેવી આક્રમણકારી પ્રક્રિયક દૂર કરવામાં આવે છે,અસર નાબૂદ થઈ જાય છે.
$2$. તેને $E$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે અને ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતરણ વક્ર તીર $(\curvearrowleft)$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસરના પ્રકારો:
$(a)$ ધન ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર $(+E)$: આ અસરમાં,મલ્ટિપલ બોન્ડના $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન તે પરમાણુ પર સ્થાનાંતરિત થાય છે જેની સાથે આક્રમણકારી પ્રક્રિયક જોડાય છે. ઉદાહરણ: આલ્કીનમાં $H^+$ નું ઉમેરણ.
$(b)$ ઋણ ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર $(-E)$: આ અસરમાં,મલ્ટિપલ બોન્ડના $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન તે પરમાણુ પર સ્થાનાંતરિત થાય છે જેની સાથે આક્રમણકારી પ્રક્રિયક જોડાતો નથી. ઉદાહરણ: કાર્બોનિલ સમૂહમાં $CN^-$ નું ઉમેરણ.

(N/A) અતિસંયુગ્મન એ એક કાયમી ઇલેક્ટ્રોનિક અસર છે જેમાં અસંતૃપ્ત પ્રણાલીના પરમાણુ અથવા અયુગ્મિત $p$-કક્ષક ધરાવતા પરમાણુ સાથે સીધા જોડાયેલા આલ્કાઈલ સમૂહના $C-H$ બંધના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
તેને 'બંધ-વિહીન સંસ્પંદન' તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તેના બંધારણોમાં કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુ વચ્ચે કોઈ સહસંયોજક બંધ હોતો નથી.
ઉદાહરણ: ઇથાઇલ કેટાયન $(CH_3-CH_2^+)$ માં અતિસંયુગ્મન.
ઇથાઇલ કેટાયનમાં,ધન વીજભારિત કાર્બન પરમાણુ પાસે ખાલી $p$-કક્ષક હોય છે. મિથાઈલ સમૂહનો એક $C-H$ બંધ આ ખાલી $p$-કક્ષકના સમતલમાં ગોઠવાય છે. આ $C-H$ બંધના ઇલેક્ટ્રોન ખાલી $p$-કક્ષકમાં વિસ્થાનિકૃત થાય છે,જેના પરિણામે નીચે મુજબના સંસ્પંદન બંધારણો મળે છે:
$(I) \leftrightarrow (II) \leftrightarrow (III) \leftrightarrow (IV)$
આ બંધારણોમાં,હાઇડ્રોજન પરમાણુને કાર્બન સાથે બંધ વગર $H^+$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જે 'બંધ-વિહીન સંસ્પંદન' શબ્દને સમજાવે છે.

(A) $(i)$ આલ્કાઈલ સમૂહોની ઈલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ ઇન્ડક્ટિવ અસર $(+I)$ વધતા એસિડિક પ્રબળતા ઘટે છે: $CH_3COOH > CH_3CH_2COOH > (CH_3)_2CHCOOH > (CH_3)_3CCOOH$
(ii) હાયપરકોન્જુગેશન અને $+I$ અસરને કારણે જોડાયેલા આલ્કાઈલ સમૂહોની સંખ્યા સાથે કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા વધે છે: $(CH_3)_3\stackrel{+}{C} > (CH_3)_2\stackrel{+}{CH} > CH_3CH_2^+ > \stackrel{+}{CH}_3$
(iii) ક્લોરિન પરમાણુઓની સંખ્યા વધતા એસિડિક પ્રબળતા વધે છે: $CH_3COOH < CH_2ClCOOH < CHCl_2COOH < CCl_3COOH$
(iv) રેઝોનન્સ અને ચાર્જ સેપરેશનના આધારે સ્થિરતાનો ક્રમ: $(c) < (b) < (a)$
$(v)$ રેઝોનન્સ બંધારણોના આધારે સ્થિરતાનો ક્રમ: $(I) > (II) > (III)$

(C) અનુનાદિત બંધારણોની સ્થાયિતા નીચેના નિયમો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:
$1$. વધુ સહસંયોજક બંધ ધરાવતા બંધારણો વધુ સ્થાયી હોય છે.
$2$. બધા પરમાણુઓ માટે પૂર્ણ અષ્ટક ધરાવતા બંધારણો વધુ સ્થાયી હોય છે.
$3$. ઓછું વીજભાર વિભાજન ધરાવતા બંધારણો વધુ સ્થાયી હોય છે.
$4$. વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ પર ઋણ વીજભાર અને ઓછો વિદ્યુતઋણ પરમાણુ પર ધન વીજભાર હોય તે વધુ સ્થાયી છે.
બંધારણ $(a)$ માં,બધા પરમાણુઓ પાસે પૂર્ણ અષ્ટક છે અને કોઈ વીજભાર વિભાજન નથી,તેથી તે સૌથી વધુ સ્થાયી છે.
બંધારણ $(b)$ માં,ધન વીજભાર કાર્બન પર અને ઋણ વીજભાર ઓક્સિજન (વધુ વિદ્યુતઋણ) પર છે,જે પ્રમાણમાં સ્થાયી છે.
બંધારણ $(c)$ માં,ધન વીજભાર છેડાના કાર્બન પર છે,જે $(b)$ ની સરખામણીમાં ઓછો સ્થાયી છે.
તેથી,સ્થાયિતાનો વધતો ક્રમ $(c) < (b) < (a)$ છે.

(N/A) પ્રેરક અસર એ જોડાયેલા પરમાણુઓ અથવા સમૂહોની વિદ્યુતઋણતામાં તફાવતને કારણે કાર્બન શૃંખલામાં સિગ્મા ઇલેક્ટ્રોનનું કાયમી સ્થાનાંતર છે.
$1$. ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક સમૂહો ($-I$ અસર): આ સમૂહો ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ આકર્ષે છે. ઉદાહરણો: $-Cl, -NO_2, -OC_6H_5, -C_6H_5, -OH, -NH_2$.
$2$. ઇલેક્ટ્રોન-દાતા સમૂહો ($+I$ અસર): આ સમૂહો ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની પાસેથી દૂર ધકેલે છે. ઉદાહરણો: $-CH_3, -(CH_3)_3C, -CH_2CH_3$.

(C) ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર ($E$-અસર) એ આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની માંગ પર બહુવિધ બંધ દ્વારા જોડાયેલા પરમાણુઓમાંથી એક પર $\pi$-ઇલેક્ટ્રોનની જોડીનું સંપૂર્ણ સ્થાનાંતરણ છે.
$1$. પ્રક્રિયા $(a)$ માં,આક્રમણકારી પ્રક્રિયક ન્યુક્લિયોફાઇલ $(CN^{-})$ છે. $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન આક્રમણકારી પ્રક્રિયકથી દૂર જાય છે,જે નેગેટિવ ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર ($-E$ અસર) ની લાક્ષણિકતા છે.
$2$. પ્રક્રિયા $(b)$ માં,આક્રમણકારી પ્રક્રિયક ઇલેક્ટ્રોફાઇલ $(H^{+})$ છે. $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન આક્રમણકારી પ્રક્રિયક તરફ જાય છે,જે પોઝિટિવ ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર ($+E$ અસર) ની લાક્ષણિકતા છે.
તેથી,$(a)$ એ $-E$ અસર દર્શાવે છે અને $(b)$ એ $+E$ અસર દર્શાવે છે.

(N/A) હાઇપરકોન્જુગેશનમાં અસંતૃપ્ત પ્રણાલી (જેમ કે આલ્કીન અથવા કાર્બોકેટાયન) સાથે સીધા જોડાયેલા આલ્કાઇલ ગ્રુપના $C-H$ બંધના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
$(a) \ CH_3-CH=CH_2$: $C-H$ બંધના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોન $C=C$ દ્વિબંધ બનાવવા માટે સ્થાનાંતરિત થાય છે અને મૂળ $C=C$ બંધના $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન ટર્મિનલ કાર્બન પર જાય છે.
$(b) \ CH_3-CH_2^+$: $C-H$ બંધના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોન $C=C$ દ્વિબંધ બનાવવા માટે સ્થાનાંતરિત થાય છે,જેનાથી હાઇડ્રોજન $H^+$ તરીકે મુક્ત થાય છે.
$(c) \ CH_3-CH_2-CH_2^+$: $\alpha$-કાર્બન એ ધન વીજભારિત કાર્બનની બાજુનો કાર્બન છે. $\alpha$-કાર્બન પરના $C-H$ બંધના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોન $C=C$ દ્વિબંધ બનાવવા માટે સ્થાનાંતરિત થાય છે.

(B) કાર્બનિક પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિઓમાં ઇલેક્ટ્રોનની ગતિ વક્ર તીર $(\curvearrowright)$ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
આ તીર ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મના સ્ત્રોત (બંધ અથવા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) થી શરૂ થાય છે અને તે પરમાણુ અથવા વિસ્તાર તરફ નિર્દેશ કરે છે જ્યાં ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું સ્થળાંતર થાય છે.

(N/A) $i$. $\pi$-બંધમાંથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નજીકના બંધની સ્થિતિ પર સ્થાનાંતરિત થાય છે.
$ii$. $\pi$-બંધમાંથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નજીકના પરમાણુ પર સ્થાનાંતરિત થાય છે.
$iii$. પરમાણુ પરનું ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નજીકના બંધની સ્થિતિ પર સ્થાનાંતરિત થાય છે.

(N/A) એકલ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થળાંતર એકલ-બાર્બ્ડ ફિશહૂક (એટલે કે,અડધા માથાવાળા વક્ર તીર) દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.
$CH_3-Cl$ બંધના સમવિભાજન (homolytic cleavage) માં,દરેક પરમાણુ સહિયારી જોડીમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોન લે છે,જેના પરિણામે મુક્ત મૂલકો (free radicals) બને છે:
$CH_3-Cl \xrightarrow{\text{સમવિભાજન}} \dot{CH_3} + \dot{Cl}$

(B) ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતર અસરો જેવી કે પ્રેરક અસર (inductive effect),સંસ્પંદન અસર (resonance effect),અથવા અતિસંયુગ્મન (hyperconjugation) સહસંયોજક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાના સ્થાનાંતર તરફ દોરી જાય છે.
આ સ્થાનાંતરને કારણે આંશિક વીજભાર ($\delta+$ અને $\delta-$) ઉત્પન્ન થાય છે,જે સહસંયોજક બંધમાં કાયમી ધ્રુવીયતા પ્રેરે છે.

(D) $(i)$ $\sigma$ સહસંયોજક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર પ્રેરક અસર દ્વારા પ્રભાવિત થાય છે.
$(ii)$ $\pi$-બંધ અને અબંધકારક $p$ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર અનુનાદ અસર દ્વારા પ્રભાવિત થાય છે.
$(iii)$ $C-H$ બંધની બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું સ્થાનાંતર અતિસંયુગ્મન અસર દ્વારા પ્રભાવિત થાય છે,જેને 'નો-બોન્ડ રેઝોનન્સ' પણ કહેવામાં આવે છે.
આમ,આ તમામ અસરો સહસંયોજક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરમાં ફાળો આપે છે,તેથી સાચો જવાબ $D$ છે.

(N/A) પ્રેરક અસર એ પરમાણુમાં રહેલા પરમાણુઓની વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે કાર્બન શૃંખલામાં $\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનનું કાયમી સ્થાનાંતર છે.
તે જ રીતે,સંસ્પંદન અસર એ સંયુગ્મિત પ્રણાલીમાં $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન અથવા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોના વિસ્થાનિકરણ સાથે સંકળાયેલી કાયમી અસર છે.
તેનાથી વિપરીત,ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર એ કામચલાઉ અસર છે જે ફક્ત આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની હાજરીમાં જ જોવા મળે છે,જેમાં બહુબંધ દ્વારા જોડાયેલા પરમાણુઓમાંથી એક પર $\pi$-ઇલેક્ટ્રોનની જોડીનું સંપૂર્ણ સ્થાનાંતર થાય છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર એટલે આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની માંગ પર બહુબંધ દ્વારા જોડાયેલા પરમાણુઓમાંથી એક પર $\pi$ ઇલેક્ટ્રોનની સહિયારી જોડીનું સંપૂર્ણ સ્થાનાંતર.
આ એક કામચલાઉ અસર છે જે ફક્ત આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની હાજરીમાં જ થાય છે.

(C) કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં $Mesomeric \ effect$ અને $Resonance \ effect$ શબ્દોનો ઉપયોગ ઘણીવાર એકબીજાના બદલે કરવામાં આવે છે. બંને સંયુગ્મિત પ્રણાલી (conjugated system) દ્વારા $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન અથવા ઇલેક્ટ્રોનની અબંધકારક જોડીના વિસ્થાનીકરણનો સંદર્ભ આપે છે. જોકે કેટલાક પાઠ્યપુસ્તકો તેમને અલગ પાડે છે કે $Mesomeric \ effect$ ખાસ કરીને સંયુગ્મિત પ્રણાલી સાથે જોડાયેલા વિસ્થાપકો (જેમ કે $-OH, -NH_2$) માટે વપરાય છે,પરંતુ તેની પાછળની ઇલેક્ટ્રોનિક પદ્ધતિ $Resonance$ જેવી જ છે.

(N/A) પ્રેરક અસર (Inductive effect) માં પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે કાર્બન શૃંખલામાં સહિયારી ઇલેક્ટ્રોન જોડીઓનું કાયમી સ્થાનાંતર થાય છે,જેના પરિણામે બંધ ધ્રુવીય બને છે.
તેનાથી વિપરીત,સંસ્પંદન અસર (Resonance effect) માં સંયુગ્મિત પ્રણાલીમાં $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન અથવા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે,જે એક સૈદ્ધાંતિક મોડેલ છે જે એવા અણુઓની સ્થિરતા અને ઇલેક્ટ્રોનિક વિતરણનું વર્ણન કરવા માટે વપરાય છે જેને એક જ લુઈસ બંધારણ દ્વારા દર્શાવી શકાતા નથી.

(N/A) $(i)$ પ્રેરક અસર (Inductive effect)
(ii) સંસ્પંદન અસર (Resonance effect)
(iii) અતિસંયુગ્મન અસર (Hyperconjugation effect)
(iv) ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર: આ અસર પ્રક્રિયકની હાજરીમાં જોવા મળે છે.

(D) ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ એ પરમાણુઓ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવતને કારણે કાર્બન શૃંખલામાં શેર કરેલા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોનું કાયમી સ્થાનાંતર છે.
$1$. તે એક કાયમી અસર છે.
$2$. તેમાં $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર સામેલ છે.
$3$. તે અંતર પર આધારિત છે અને તેનું મૂલ્ય જેમ બંધોની સંખ્યા વધે છે તેમ ઝડપથી ઘટે છે,જે સામાન્ય રીતે $3$ કાર્બન પરમાણુઓ પછી નહિવત થઈ જાય છે.

(A) પ્રેરક અસર એ અંતર પર આધારિત ઘટના છે,જેમાં સબસ્ટિટ્યુઅન્ટ (જેમ કે $-Cl$) ની ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષવાની અસર જેમ જેમ વચ્ચેના સિગ્મા બંધોની સંખ્યા વધે છે તેમ તેમ ઘટતી જાય છે.
$CH_3(3) - CH_2(2) - CH_2(1) - Cl$ અણુમાં,ક્લોરિન પરમાણુ સીધો કાર્બન $1$ સાથે જોડાયેલો છે.
તેથી,કાર્બન $1$ મહત્તમ પ્રેરક અસર અનુભવે છે.
જેમ આપણે ક્લોરિન પરમાણુથી દૂર જઈએ છીએ,તેમ અસર ઘટતી જાય છે.
આમ,કાર્બન $3$ પર પ્રેરક અસર લઘુત્તમ છે અને કાર્બન $1$ પર મહત્તમ છે.
પ્રેરક અસરનો વધતો ક્રમ $3 < 2 < 1$ છે.

(B) જ્યારે કોઈ સમૂહ અણુ અથવા કાર્બન શૃંખલા તરફ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતાનું દાન કરે છે,ત્યારે તેને ધન અસર ($+R$ અથવા $+I$) કહેવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં,ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર વિસ્થાપક સમૂહથી દૂર અને જે પરમાણુ કે સમૂહ સાથે તે જોડાયેલ છે તેની તરફ થાય છે.

(N/A) $CH_3-CH_2^+$ માં,$CH_3$ સમૂહના $C-H$ બંધની $\sigma$-કક્ષક અને $CH_2^+$ સમૂહની ખાલી $2p$-કક્ષક સમાંતર હોય છે,જે $\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનનું ખાલી $p$-કક્ષકમાં વિસ્થાનિકરણ શક્ય બનાવે છે (અતિસંયુગ્મન).
$CH_3-CH=CH_2$ માં,$CH_3$ સમૂહના $C-H$ બંધની $\sigma$-કક્ષક અને $CH=CH_2$ સમૂહના $\pi$-બંધની $2p$-કક્ષકો સમાંતર હોય છે,જે $\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનનું $\pi$-તંત્રમાં વિસ્થાનિકરણ શક્ય બનાવે છે (અતિસંયુગ્મન).

(N/A) અતિસંયુગ્મનમાં ખાલી $p$-કક્ષક ધરાવતા પરમાણુ અથવા $\pi$-બંધ ધરાવતી સિસ્ટમ સાથે સીધા જોડાયેલા આલ્કાઈલ સમૂહના $C-H$ બંધના $\sigma$ ઈલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
$(a)$ ઇથાઇલ કાર્બોકેટાયન $(CH_3-CH_2^+)$ માં,ધન વીજભારિત કાર્બનની ખાલી $2p$-કક્ષક બાજુના મિથાઈલ સમૂહના $C-H$ $\sigma$ બંધ સાથે ઓવરલેપ (અતિક્રમણ) કરે છે.
$(b)$ પ્રોપીન $(CH_3-CH=CH_2)$ માં,મિથાઈલ સમૂહના $C-H$ બંધના $\sigma$ ઈલેક્ટ્રોન બાજુના દ્વિબંધની $\pi$-કક્ષક સાથે ઓવરલેપ કરે છે.

(A) હાઇપરકોન્જુગેશનમાં અસંતૃપ્ત પ્રણાલી (જેમ કે આલ્કીન અથવા કાર્બોકેટાયન) સાથે સીધા જોડાયેલા આલ્કાઇલ સમૂહના $C-H$ બંધના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
આ પ્રક્રિયા અણુ અથવા આયનની સ્થિરતામાં વધારો કરે છે.

(B) જે અણુઓમાં સંયુગ્મિત (conjugated) પ્રણાલી હોય તેમાં $\pi$ બંધના ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
સંયુગ્મિત પ્રણાલીમાં,$\pi$ બંધ એકાંતરે એકલ બંધ સાથે અથવા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવતા પરમાણુઓ સાથે ગોઠવાયેલા હોય છે,જે $p$-કક્ષકોને સમગ્ર પ્રણાલીમાં ઓવરલેપ થવા દે છે.

(A) $(i) - (q, s)$; $(ii) - (q, s)$; $(iii) - (p, s)$; $(iv) - (s)$.
સમજૂતી:
$(i)$ $C_6H_5NH_2$: $-NH_2$ સમૂહ પાસે નાઇટ્રોજન પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $+R$ અસર દર્શાવે છે,અને તે કાર્બન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી $-I$ અસર દર્શાવે છે.
$(ii)$ $C_6H_5OH$: $-OH$ સમૂહ પાસે ઓક્સિજન પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $+R$ અસર દર્શાવે છે,અને તે $-I$ અસર પણ દર્શાવે છે.
$(iii)$ $C_6H_5NO_2$: $-NO_2$ સમૂહ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક છે,જે $-R$ અસર અને $-I$ અસર દર્શાવે છે.
$(iv)$ $CH_3CH_2Cl$: $-Cl$ પરમાણુ વિદ્યુતઋણ છે,જે $-I$ અસર દર્શાવે છે.

(A) $(i)$ ખરું: હાયપરકોન્જુગેશનમાં $C-H$ બંધના $\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનનું કાર્બોકેટાયનની ખાલી $p$-કક્ષકમાં વિસ્થાનિકરણ થાય છે.
$(ii)$ ખોટું: જોકે રેઝોનન્સ સ્થિરતા સમજાવે છે,પરંતુ કાર્બોકેટાયનમાં $\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનના વિસ્થાનિકરણ માટે વપરાતી ચોક્કસ પદ્ધતિ હાયપરકોન્જુગેશન છે,રેઝોનન્સ નહીં.
$(iii)$ ખોટું: હાયપરકોન્જુગેશન સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ અસર તરીકે ગણાય છે,પરંતુ તેને ઇન્ડક્ટિવ કે મેસોમેરિક અસરની જેમ $(+)$ કે $(-)$ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવતી નથી.
$(iv)$ ખરું: મેસોમેરિક અસરને ઇલેક્ટ્રોન પ્રવાહની દિશાના આધારે $(+M)$ (ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ) અથવા $(-M)$ (ઇલેક્ટ્રોન-વિથડ્રોઇંગ) તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(C) $-NO_2$ સમૂહ તેની સંસ્પંદન અસર ($-M$ અસર) અને પ્રેરક અસર ($-I$ અસર) બંનેને કારણે પ્રબળ ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ છે.
$(i)$ ખોટું: તે બંને અસરોમાં ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક છે.
$(ii)$ ખોટું: તે બંને અસરોમાં ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક છે.
$(iii)$ સાચું: તે સંસ્પંદન $(-M)$ અને પ્રેરક $(-I)$ અસર દ્વારા ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષે છે.
$(iv)$ ખોટું: તે બંને અસરોમાં ઈલેક્ટ્રોન આકર્ષક છે.
અંતિમ જવાબ: $(i-F, ii-F, iii-T, iv-F)$

(A) $(i)$ ખરું: રેઝોનન્સ અને હાયપરકોન્જુગેશન બંને કાર્બનિક અણુઓની સ્થિરતા સમજાવવા માટે વપરાતી ઇલેક્ટ્રોનિક અસરો છે.
$(ii)$ ખોટું: રેઝોનન્સ માટે રેઝોનન્સ બંધારણો દોરવામાં આવે છે,પરંતુ હાયપરકોન્જુગેશનમાં $\sigma$ બંધોની અડીને આવેલા $\pi$ સિસ્ટમો અથવા ખાલી ઓર્બિટલ્સ સાથેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનો સમાવેશ થાય છે,સામાન્ય રેઝોનન્સ બંધારણોનો નહીં.
$(iii)$ ખરું: હાયપરકોન્જુગેશનને ઘણીવાર 'નો-બોન્ડ રેઝોનન્સ' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તેમાં ઔપચારિક બંધ વિના $\sigma$ ઇલેક્ટ્રોનનું વિસ્થાપન સામેલ છે.
$(iv)$ ખોટું: રેઝોનન્સમાં $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું હલનચલન સામેલ છે,માત્ર $\pi$ બંધનું નહીં.

(D) $(1)$ $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન તે પરમાણુ તરફ સ્થળાંતર કરે છે જેની સાથે આક્રમણ કરનાર પ્રક્રિયક જોડાય છે.
$(2)$ $\pi$ ઇલેક્ટ્રોન તે પરમાણુ તરફ સ્થળાંતર કરે છે જેની સાથે આક્રમણ કરનાર પ્રક્રિયક જોડાતો નથી (એટલે કે,મલ્ટિપલ બોન્ડનો બીજો પરમાણુ).
$(3)$ સંસ્પંદન (Resonance) અને અતિસંયુગ્મન (Hyperconjugation) સ્થિરતા વધારે છે.
$(4)$ $-I$ (ઋણ પ્રેરક) અસર એસિડિક પ્રબળતા વધારે છે,અને $+I$ (ધન પ્રેરક) અસર $-COOH$ ની એસિડિક પ્રબળતા ઘટાડે છે.

(N/A) $Mg$ $(1.2)$ ની વિદ્યુતઋણતા $C$ $(2.5)$ કરતા ઘણી ઓછી છે.
પરિણામે,$Mg$ પરમાણુ આંશિક ધન વીજભાર $(\delta^+)$ મેળવે છે અને તેની સાથે જોડાયેલ કાર્બન પરમાણુ આંશિક ઋણ વીજભાર $(\delta^-)$ મેળવે છે.
ધ્રુવીભૂત બંધ આ રીતે દર્શાવવામાં આવે છે: $CH_3-CH_2-CH_2-CH_2^{\delta-}-Mg^{\delta+}X$.

(N/A) ટ્રાયફિનાઇલમિથાઇલ કેટાયનની ઉચ્ચ સ્થિરતાનું મુખ્ય કારણ અનુનાદ (resonance) દ્વારા ધન વીજભારનું વ્યાપક વિસ્થાનિકરણ છે.
કેન્દ્રિય કાર્બોકેટાયન ત્રણ ફિનાઇલ વલયો સાથે જોડાયેલ છે. કેન્દ્રિય કાર્બન પરમાણુ પરનો ધન વીજભાર ત્રણેય બેન્ઝિન વલયોમાં વિસ્થાનિત થઈ શકે છે.
દરેક બેન્ઝિન વલય માટે,ધન વીજભાર $ortho$- અને $para$-સ્થાન પર વિસ્થાનિત થઈ શકે છે,જેના પરિણામે પ્રતિ વલય ત્રણ અનુનાદ બંધારણો મળે છે.
મૂળ બંધારણને ગણતા,કુલ $10$ અનુનાદ બંધારણો શક્ય છે ($1$ મૂળ + $3 \times 3 = 9$ અનુનાદિત બંધારણો). આ વ્યાપક અનુનાદ સ્થિરીકરણ કેટાયનની ઉર્જામાં નોંધપાત્ર ઘટાડો કરે છે,જે તેને અત્યંત સ્થાયી બનાવે છે.

(N/A) $\stackrel{+}{C} H_{3}$ સૌથી વધુ સ્થાયી સ્પીસીઝ છે કારણ કે $Br$ ની $-I$ અસર ધન વીજભારને વધારે છે અને તેથી સ્પીસીઝને અસ્થાયી બનાવે છે. વધુમાં,$Br$ પરમાણુઓની સંખ્યા જેટલી વધારે,તેટલી સ્પીસીઝ ઓછી સ્થાયી. આમ,આ સ્પીસીઝની સ્થિરતા નીચે મુજબ ઘટે છે:
$\stackrel{+}{C} H_{3} > \stackrel{+}{C} H_{2} Br > \stackrel{+}{C} HBr_{2} > \stackrel{+}{C} Br_{3}$
$(b)$ $Cl$ પરમાણુની $-I$ અસર ઋણ વીજભારનું વિખેરણ કરે છે અને આમ સ્પીસીઝને સ્થાયી બનાવે છે. વધુમાં,$Cl$ પરમાણુઓની સંખ્યા જેટલી વધારે,તેટલું ઋણ વીજભારનું વિખેરણ વધારે અને તેથી સ્પીસીઝ વધુ સ્થાયી બને છે. આમ,$\stackrel{\Theta}{C} Cl_{3}$ સૌથી વધુ સ્થાયી સ્પીસીઝ છે. અન્ય સ્પીસીઝની સ્થિરતાનો ક્રમ નીચે મુજબ ઘટે છે:
$\stackrel{\Theta}{C} Cl_{3} > \stackrel{\Theta}{C} HCl_{2} > \stackrel{\Theta}{C} H_{2} Cl > \stackrel{\Theta}{C} H_{3}$

(N/A) ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ અને રેઝોનન્સ ઇફેક્ટ વચ્ચેના તફાવત નીચે મુજબ છે:
| લક્ષણ | ઇન્ડક્ટિવ ઇફેક્ટ | રેઝોનન્સ ઇફેક્ટ |
| :--- | :--- | :--- |
| $(i)$ | તેમાં માત્ર $\sigma$-ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર થાય છે અને તેથી તે સંતૃપ્ત સંયોજનોમાં જોવા મળે છે. | તેમાં $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન અથવા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું વિસ્થાનિકરણ થાય છે અને તે અસંતૃપ્ત સંયુગ્મી પ્રણાલીઓમાં જોવા મળે છે. |
| $(ii)$ | ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુ તરફ થોડું જ સ્થાનાંતરિત થાય છે,જેના પરિણામે આંશિક વીજભાર ઉદભવે છે. | ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સંપૂર્ણપણે સ્થાનાંતરિત થાય છે,જેના પરિણામે પૂર્ણ અથવા આંશિક ધન અને ઋણ વીજભાર ઉદભવે છે. |
| $(iii)$ | આ ટૂંકા ગાળાની અસર છે જે અંતર સાથે ઝડપથી ઘટે છે અને ત્રણ કાર્બન પરમાણુઓ પછી નહિવત થઈ જાય છે. | આ લાંબા ગાળાની અસર છે જે સંયુગ્મી પ્રણાલીની સમગ્ર લંબાઈ દરમિયાન નોંધપાત્ર ઘટાડા વગર પ્રસારિત થાય છે. |

(A) વિધાન $I$: આ સાચું વિધાન છે. હાઇપરકોન્જુગેશન એ કાયમી ઇલેક્ટ્રોનિક અસર છે.
વિધાન $II$: ઇથાઇલ કેટાયન $(CH_{3}CH_{2}^{+})$ માં હાઇપરકોન્જુગેશન $C_{sp^{3}}-H_{1s}$ બંધ અને બાજુના કાર્બનની ખાલી $2p$ કક્ષક વચ્ચેની આંતરક્રિયાને કારણે થાય છે. તેથી,આ વિધાન સાચું છે.

(D) સાચો જવાબ $D$ છે.
$tert$-બ્યુટાઇલ કેટાયન એ આઇસોપ્રોપાઇલ કેટાયન કરતા વધુ સ્થિર છે કારણ કે તેમાં $C-H$ સમૂહના $\sigma$-બંધ અને કાર્બોકેટાયનના ખાલી $p$-ઓર્બિટલ વચ્ચે વધુ સારી હાઇપરકોન્જુગેશન આંતરક્રિયા થાય છે.
$trans-2-butene$ એ પ્રોપીન કરતા વધુ સ્થિર છે કારણ કે તેમાં $C-H$ સમૂહના $\sigma$-બંધ અને દ્વિબંધના $\pi^{*}$-એન્ટિબોન્ડિંગ ઓર્બિટલ વચ્ચે હાઇપરકોન્જુગેશન આંતરક્રિયા થાય છે.

(B) હાઇડ્રોકાર્બનની એસિડિકતા તેના સંયુગ્મી બેઝ (conjugate base) ની સ્થિરતા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. સંયુગ્મી બેઝ જેટલો વધુ સ્થિર,હાઇડ્રોકાર્બન તેટલો વધુ એસિડિક.
વિકલ્પ $(B)$ સાયક્લોપેન્ટાડાઈન દર્શાવે છે. પ્રોટોન $(H^+)$ ગુમાવ્યા પછી,તે સાયક્લોપેન્ટાડાઈનાઈલ એનાયન બનાવે છે,જેમાં $6 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે ($4n+2$ જ્યાં $n=1$). આ તેના સંયુગ્મી બેઝને એરોમેટિક અને અત્યંત સ્થિર બનાવે છે.
અન્ય વિકલ્પો પ્રોટોન દૂર થવા પર આવા સ્થિર એરોમેટિક સંયુગ્મી બેઝ બનાવતા નથી. તેથી,આપેલા સંયોજનોમાં સાયક્લોપેન્ટાડાઈન સૌથી વધુ એસિડિક છે.

(D) ચક્રીય,સમતલીય,સંયુગ્મિત આયનીય સ્પીસીઝની સ્થિરતા હ્યુકેલના નિયમ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે,જે જણાવે છે કે જો કોઈ સ્પીસીઝમાં $(4n+2) \pi$ ઇલેક્ટ્રોન હોય,તો તે એરોમેટિક અને અત્યંત સ્થાયી હોય છે,જ્યાં $n$ એ પૂર્ણાંક છે $(n = 0, 1, 2, ...)$.
$1$. ઇન્ડેનાઇલ એનાયન: તેમાં $10 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=2)$ છે,જે હ્યુકેલના નિયમનું પાલન કરે છે અને એરોમેટિક છે.
$2$. સાયક્લોપ્રોપેનાઇલ કેટાયન: તેમાં $2 \pi$ ઇલેક્ટ્રોન $(n=0)$ છે,જે હ્યુકેલના નિયમનું પાલન કરે છે અને એરોમેટિક છે.
આમ,વિકલ્પ $(d)$ માં આપેલી બંને સ્પીસીઝ એરોમેટિક હોવાથી,તે સૌથી વધુ સ્થાયી આયનીય સ્પીસીઝ છે.

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
ઇલેક્ટ્રોન ડોનેટિંગ (ઇલેક્ટ્રોન આપનાર) વિસ્થાપકો એસિડિક પ્રબળતા ઘટાડે છે,જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન વિથડ્રોઇંગ (ઇલેક્ટ્રોન ખેંચનાર) વિસ્થાપકો બેન્ઝોઇક એસિડની સાપેક્ષમાં વિસ્થાપિત બેન્ઝોઇક એસિડની એસિડિક પ્રબળતા વધારે છે.
$OCH_3$ એ $+M$ અસર દર્શાવે છે,જે સંયોજન $2$ ના સંયુગ્મી બેઝને અસ્થિર બનાવે છે અને તેથી એસિડિકતા ઘટાડે છે.
$NO_2$ એ $-M$ અસર દર્શાવે છે,જે સંયોજન $3$ ના સંયુગ્મી બેઝને સ્થિર કરે છે અને તેથી એસિડિકતા વધારે છે.
તેથી,આપેલા સંયોજનોની એસિડિકતાનો સાચો ક્રમ $3 > 1 > 2$ છે.

(B) પ્રોટોનની એસિડિકતા તેના સંયુગ્મી બેઇઝની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે.
$1$. $H_C$ એ કાર્બોક્સિલિક એસિડ પ્રોટોન $(-COOH)$ છે,જે સૌથી વધુ એસિડિક છે $(pK_a \approx 4-5)$.
$2$. $H_D$ એ કાર્બોક્સિલિક એસિડ જૂથનો $\alpha$-પ્રોટોન છે,જે એનોલેટ આયનની રેઝોનન્સ સ્થિરતાને કારણે એસિડિક છે $(pK_a \approx 10-12)$.
$3$. $H_A$ એ એસિટિલીનિક પ્રોટોન ($sp$ સંકરણ ધરાવતો કાર્બન) છે,જે $sp^3$ સંકરણ ધરાવતા $C-H$ બંધ કરતા વધુ એસિડિક છે $(pK_a \approx 25)$.
$4$. $H_B$ એ બેન્ઝિલિક $sp^3$ $C-H$ પ્રોટોન છે,જે સૌથી ઓછો એસિડિક છે $(pK_a \approx 40-45)$.
તેથી,એસિડિકતાનો સાચો ક્રમ $H_C > H_D > H_A > H_B$ છે.

(C) કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા $-NH_2$ સમૂહની $+M$ (મેસોમેરિક) અસર દ્વારા વધે છે.
બંધારણ $(c)$ માં,ધન વીજભાર $-NH_2$ સમૂહની સાપેક્ષ ઓર્થો સ્થાન પર છે.
નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરની અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વલયમાં સ્થાનાંતરિત થઈને ધન વીજભારને સ્થિર કરી શકે છે,જે એક સંસ્પંદન બંધારણ બનાવે છે જેમાં તમામ પરમાણુઓનું અષ્ટક પૂર્ણ હોય છે (હાઈડ્રોજન સિવાય).
આ સંસ્પંદન સ્થિરતા ત્યારે સૌથી વધુ અસરકારક હોય છે જ્યારે ધન વીજભાર $+M$ અસર આપતા સમૂહની બાજુમાં હોય.

(C) એરોમેટિક ઇલેક્ટ્રોફિલિક સબસ્ટિટ્યુશન $(EAS)$ નો દર બેન્ઝીન રિંગની ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા પર આધાર રાખે છે. જે સબસ્ટિટ્યુઅન્ટ્સ $+R$ અથવા $+H$ અસર દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે તે રિંગને સક્રિય કરે છે,જ્યારે જેઓ $-R$ અથવા $-I$ અસર દ્વારા તેને ઘટાડે છે તે રિંગને નિષ્ક્રિય કરે છે.
$(a)$ $-CH_2-$ ગ્રુપ $+H$ અસર (હાયપરકોન્જુગેશન) દર્શાવે છે,જે રિંગને થોડી સક્રિય કરે છે.
$(b)$ $-OH$ ગ્રુપ મજબૂત $+R$ અસર દર્શાવે છે અને $-CH_2-$ ગ્રુપ $+H$ અસર દર્શાવે છે. આ $(a)$ કરતા વધુ સક્રિય છે.
$(c)$ કાર્બોનિલ ગ્રુપ $(-C=O)$ $-R$ અસર દર્શાવે છે,જે રિંગને મજબૂત રીતે નિષ્ક્રિય કરે છે.
$(d)$ $-OH$ ગ્રુપ અને રિંગમાં રહેલો ઓક્સિજન પરમાણુ $(-O-)$ બંને $+R$ અસર દર્શાવે છે,જે આ રિંગને સૌથી વધુ સક્રિય બનાવે છે.
અસરોની સરખામણી કરતા: $(c)$ સૌથી ઓછી સક્રિય છે,$(a)$ ત્યારબાદ આવે છે,$(b)$ એ $(a)$ કરતા વધુ સક્રિય છે,અને $(d)$ સૌથી વધુ સક્રિય છે.
તેથી,પ્રતિક્રિયાશીલતાનો વધતો ક્રમ $c < a < b < d$ છે.

(C) એસિડિક પ્રબળતા $-I$ અસરના સમપ્રમાણમાં અને $+I$ અસરના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$F$ અને $Cl$ એ $-I$ અસર દર્શાવે છે,જ્યારે મિથાઈલ ગ્રુપ $+I$ અસર દર્શાવે છે. તેથી,$C$ સૌથી ઓછું એસિડિક છે.
પ્રેરક અસર (Inductive effect) અંતર પર આધારિત છે. સંયોજન $A$ માં,$-I$ ગ્રુપ $(Cl)$ એ $-OH$ ગ્રુપની સાપેક્ષમાં $\alpha$-સ્થાન પર છે,જ્યારે સંયોજન $B$ માં,$-I$ ગ્રુપ $(F)$ એ $\delta$-સ્થાન પર છે.
$A$ માં ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપની નજીકતાને કારણે,તે $B$ માં રહેલા દૂરના ગ્રુપ કરતા એસિડિક પ્રોટોન પર વધુ મજબૂત $-I$ અસર કરે છે,ભલે $F$ એ $Cl$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોય.
તેથી,એસિડિટીનો ક્રમ $A > B > C$ છે. વિધાન $A$ સાચું છે.
કારણ $R$ પણ સાચું છે કારણ કે $F$ એ તેની વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે $Cl$ કરતા વધુ શક્તિશાળી ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપ છે.
જોકે,$A > B$ હોવાનું કારણ પ્રેરક અસરની અંતર પરની નિર્ભરતા છે,ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક ગ્રુપની આંતરિક શક્તિ નથી. તેથી,$R$ એ $A$ માટે સાચી સમજૂતી નથી.

(B) બેન્ઝીન રિંગ પર ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા જેટલી વધારે,તેટલી તેની ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા પ્રત્યેની પ્રતિક્રિયાત્મકતા વધારે હોય છે.
$1$. $-NMe_2$ ($e$ માં) પ્રબળ $+M$ અસર ધરાવે છે,તેથી તે સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાત્મક છે.
$2$. $-OCH_3$ ($d$ માં) પણ $+M$ અસર ધરાવે છે,પરંતુ ઓક્સિજનની વધુ વિદ્યુતઋણતાને કારણે તે $-NMe_2$ કરતા નબળી છે.
$3$. $-CH_3$ ($a$ માં) $+H$ (હાઇપરકોન્જુગેશન) અસર દર્શાવે છે,જે $+M$ અસર કરતા નબળી છે.
$4$. બેન્ઝીન $(b)$ માં કોઈ વિસ્થાપક નથી.
$5$. $-CF_3$ ($c$ માં) $-I$ અસરને કારણે પ્રબળ ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષક સમૂહ છે,જે તેને સૌથી ઓછી પ્રતિક્રિયાત્મક બનાવે છે.
તેથી,પ્રતિક્રિયાત્મકતાનો ઘટતો ક્રમ: $e > d > a > b > c$ છે.

(D) $\pi$ બંધ અને નજીકના પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેની આંતરક્રિયા એ કોન્જુગેશનનું એક પ્રકાર છે,જે ઇલેક્ટ્રોનના વિસ્થાનીકરણ (delocalization) માટે જવાબદાર છે.
આ ઘટનાને રેઝોનન્સ અસર (અથવા મેસોમેરિક અસર) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) $-COOH$ ક્રિયાશીલ સમૂહમાં $\pi$-બંધ હોય છે જે વધુ વિદ્યુતઋણમય ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે,જે તેને સિસ્ટમમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચવા દે છે,આમ તે ઋણ સંસ્પંદન $(-R)$ અસર દર્શાવે છે.
તેનાથી વિપરીત,$-NH_2$,$-OH$,અને $-OR$ સમૂહોમાં સીધા જોડાયેલા પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોય છે,જે તેઓ દાન કરે છે,આમ તે ધન સંસ્પંદન $(+R)$ અસર દર્શાવે છે.

(A) જોડકાં નીચે મુજબ છે:
$(A)$ $-NH_2$ સમૂહ સંસ્પંદન દ્વારા બેન્ઝિન વલયમાં ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે,જે $+R$ અસર છે. તેથી,$(A)-(IV)$.
$(B)$ આલ્કીન પર ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી $(H^+)$ નું યોગશીલ થવું એ $\pi$-ઇલેક્ટ્રોનનું ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી તરફ સ્થાનાંતર દર્શાવે છે,જે $+E$ અસર છે. તેથી,$(B)-(III)$.
$(C)$ આલ્કીન પર કેન્દ્રાનુરાગી $(CN^-)$ નું યોગશીલ થવું એ $\pi$-ઇલેક્ટ્રોનનું કેન્દ્રાનુરાગીથી દૂર સ્થાનાંતર દર્શાવે છે,જે $-E$ અસર છે. તેથી,$(C)-(I)$.
$(D)$ $-NO_2$ સમૂહ સંસ્પંદન દ્વારા બેન્ઝિન વલયમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ખેંચે છે,જે $-R$ અસર છે. તેથી,$(D)-(II)$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A-IV, B-III, C-I, D-II$ છે.

(D) ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર એ એક કામચલાઉ અસર છે જે આક્રમણકારી પ્રક્રિયકની હાજરીમાં થાય છે. જ્યારે $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન આક્રમણકારી પ્રક્રિયક તરફ સ્થાનાંતરિત થાય છે,ત્યારે તેને ધન ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર ($+E$ અસર) કહેવામાં આવે છે. હાઇડ્રોજન આયન $(H^{+})$ ઇલેક્ટ્રોફાઇલ તરીકે વર્તે છે,તેથી $\pi$-ઇલેક્ટ્રોન તેના તરફ ગતિ કરે છે,જે તેને ધન ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર બનાવે છે. આમ,$(H^{+})$ ઋણ ઇલેક્ટ્રોમેરિક અસર દર્શાવે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(C) ત્રણેય અસરો (પ્રેરક,મેસોમેરિક અને હાઇપરકોન્જુગેશન) દર્શાવવા માટે,સંયોજન પાસે નીચે મુજબની લાક્ષણિકતાઓ હોવી જોઈએ:
$1$. ઇલેક્ટ્રોન-નેગેટિવ પરમાણુ અથવા સમૂહ (પ્રેરક અસર માટે).
$2$. કોન્જુગેટેડ સિસ્ટમ અથવા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (મેસોમેરિક અસર માટે).
$3$. $sp^2$ સંકરણ ધરાવતા કાર્બન સાથે જોડાયેલ $\alpha$-હાઇડ્રોજન પરમાણુ (હાઇપરકોન્જુગેશન માટે).
આપેલા સંયોજનોનું વિશ્લેષણ કરતા:
$1$. એનિસોલ $(C_6H_5OCH_3)$: પ્રેરક અને મેસોમેરિક અસરો દર્શાવે છે,પરંતુ હાઇપરકોન્જુગેશન માટે $\alpha$-હાઇડ્રોજનનો અભાવ છે.
$2$. $5$-મિથાઇલહેક્સ-$3$-ઇન-$2$-ઓન: પ્રેરક,મેસોમેરિક અને હાઇપરકોન્જુગેશન દર્શાવે છે.
$3$. બેન્ઝીન: માત્ર મેસોમેરિક અસર દર્શાવે છે.
$4$. ક્લોરોસાયક્લોહેક્ઝેન: માત્ર પ્રેરક અસર દર્શાવે છે.
$5$. $1$-આઇસોપ્રોપાઇલ-$2$-નાઇટ્રોબેન્ઝીન: પ્રેરક,મેસોમેરિક અને હાઇપરકોન્જુગેશન દર્શાવે છે.
$6$. $1$-(o-નાઇટ્રોફિનાઇલ)પ્રોપ-$2$-ઇન: પ્રેરક,મેસોમેરિક અને હાઇપરકોન્જુગેશન દર્શાવે છે.
$7$. $m$-ઝાયલીન: પ્રેરક અને હાઇપરકોન્જુગેશન દર્શાવે છે,પરંતુ મેસોમેરિક અસર નથી.
$8$. $1$-એસીટાઇલ-$2$-મિથાઇલસાયક્લોહેક્ઝીન: પ્રેરક,મેસોમેરિક અને હાઇપરકોન્જુગેશન દર્શાવે છે.
આમ,કુલ $4$ સંયોજનો ત્રણેય અસરો દર્શાવે છે.

(B) હાઇપરકોન્જુગેશન એ $\sigma$-બંધ (સામાન્ય રીતે $C-H$ અથવા $C-C$) ના ઇલેક્ટ્રોન અને તેની બાજુની ખાલી અથવા આંશિક રીતે ભરાયેલી $p$-કક્ષક અથવા $\pi$-કક્ષક વચ્ચેની આંતરક્રિયા છે. આમ,તેમાં $\sigma-p$ કક્ષકોનું અતિક્રમણ થાય છે.