निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए अवकलनीय दर व्यंजक लिखिए और इसकी अभिक्रिया की कोटि बताइए:
$H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-}$
$H_{2}O_{2} + IO^{-} \rightarrow H_{2}O + I^{-} + O_{2}$

(N/A) कुल अभिक्रिया दो प्राथमिक चरणों का योग है: $2H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O + O_{2}$.
अभिक्रिया की दर धीमे चरण द्वारा निर्धारित होती है,जो कि पहला चरण है: $H_{2}O_{2} + I^{-} \rightarrow H_{2}O + IO^{-}$.
अवकलनीय दर व्यंजक इस प्रकार है: $Rate = -\frac{d[H_{2}O_{2}]}{dt} = k[H_{2}O_{2}][I^{-}]$.
अभिक्रिया की कोटि दर नियम में सांद्रता पदों के घातों का योग है: $1 + 1 = 2$. अतः,अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।