हाइड्रोजन में कक्षकों की ऊर्जा के बारे में एक नोट लिखें।

(N/A) हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ द्वारा निर्धारित की जाती है। इस प्रकार,कक्षकों की ऊर्जा इस प्रकार बढ़ती है:
$1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < 5s = 5p = \dots$
$H$ की मूल अवस्था (Ground state): हाइड्रोजन परमाणु में $1s$ कक्षक सबसे स्थिर स्थिति के अनुरूप है और इसे मूल अवस्था कहा जाता है,और इस कक्षक में रहने वाला इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा सबसे मजबूती से बंधा होता है।
उत्तेजित अवस्था (Excited state): हाइड्रोजन परमाणु में $2s, 2p$ या उच्च कक्षकों में एक इलेक्ट्रॉन उत्तेजित अवस्था में होता है।
उत्तेजित अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर कमजोर रूप से आकर्षित होता है। मूल अवस्था की ऊर्जा < उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा।
हाइड्रोजन परमाणु में मौजूद एकमात्र विद्युत अन्योन्यक्रिया ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन और धनात्मक रूप से आवेशित नाभिक के बीच का आकर्षण है; इसलिए,उपकोष $(l)$ कक्षीय ऊर्जा अवस्था को प्रभावित नहीं करता है।