Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} to Sn^{2+}_{(aq)} + | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया $Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} 	o Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^{o}_{cell} - \frac{0.0591}{2

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$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि

Vedclass · Answer

(A) सेल अभिक्रिया $Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} 	o Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ है।नेर्न्स्ट समीकरण के अनुसार: $E_{cell} = E^{o}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है: $E_{cell} = E^{o}_{cell} + \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Ag^{+}]^2}{[Sn^{2+}]}$.वोल्टेज $(E_{cell})$ को बढ़ाने के लिए,लघुगणकीय पद का मान बढ़ना चाहिए।यह तब होता है जब अभिकारक $[Ag^{+}]$ की सांद्रता बढ़ती है या उत्पाद $[Sn^{2+}]$ की सांद्रता घटती है।इसलिए,$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि सेल के वोल्टेज को बढ़ा देगी।

$Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल के वोल्टेज में वृद्धि किसके द्वारा होगी?

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