सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+}(0.01 \ M) || Cu^{2+}(1.25 \ M) | Cu_{(s)}$ के लिए अभिक्रिया भागफल $(Q)$ का मान क्या है?

$298 \,K$ पर निम्नलिखित सेल का $Emf$ $V$ में $x \times 10^{-2}$ है। $Zn | Zn^{2+}(0.1 \,M) || Ag^{+}(0.01 \,M) | Ag$. $x$ का मान .... है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) [दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \,V$; $E^{0}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \,V$; $\frac{2.303 RT}{F} = 0.059$]

सेल पर विचार करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)}(1 \ atm) | H^{+}_{(aq)}, [H^{+}]=1 \ M || Fe^{3+}_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$
दिया गया है: $E^0_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ और $E^0_{H^{+}/\frac{1}{2}H_2} = 0 \ V$,$T = 298 \ K$ पर।
यदि सेल का विभव $0.712 \ V$ है,तो $Fe^{2+}$ और $Fe^{3+}$ की सांद्रता का अनुपात $........$ है। (निकटतम पूर्णांक)

सेल $Fe | Fe^{+2} (x \, M) || Cu^{+2} (0.01 \, M) | Cu$ के लिए,यदि $E_{cell} = 0.78 \, V$,$E^{\circ}_{Fe^{+2} | Fe} = -0.44 \, V$ और $E^{\circ}_{Cu^{+2} | Cu} = +0.34 \, V$ है,तो $x$ का मान ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित अभिक्रिया $298 \, K$ पर एक विद्युत रासायनिक सेल में होती है जिसमें दो धातुएं $A$ और $B$ शामिल हैं,
$A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)} \rightarrow B^{2+}_{(aq)} + A_{(s)}$
जहाँ $[A^{2+}] = 4 \times 10^{-3} \, M$ और $[B^{2+}] = 2 \times 10^{-3} \, M$ है,और सेल का $EMF$ $1.091 \, V$ है।
अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक किसके निकटतम है?

$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.