निम्नलिखित सामान्य अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^{30}$ है। $298 \ K$ पर सेल के लिए $E^{o}$ की गणना कीजिए ............ $V$
$2X_{2(s)} + 3Y^{2+}_{(aq)} \to 2{X_{2}}^{3+}_{(aq)} + 3Y_{(s)}$

गैल्वेनिक सेल के लिए,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
यदि किसी दिए गए समय पर अभिक्रिया भागफल $10^6$ है,तो सेल का $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ है (निकटतम पूर्णांक)।
मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

अभिक्रिया $Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_c)$ की गणना करें; $E_{cell}^{\circ} = 1.05 \ V$. (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

$pH = 10$ वाले हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के सापेक्ष विभव क्या है?

निम्नलिखित गैल्वेनिक सेल के $e.m.f.$ को $E_1, E_2, E_3$ और $E_4$ द्वारा दर्शाया गया है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?
$(i)$ $Zn|Zn^{2+} (1 \, M)||Cu^{2+} (1 \, M)|Cu$
$(ii)$ $Zn|Zn^{2+} (0.1 \, M)||Cu^{2+} (1 \, M)|Cu$
$(iii)$ $Zn|Zn^{2+} (1 \, M)||Cu^{2+} (0.1 \, M)|Cu$
$(iv)$ $Zn|Zn^{2+} (0.1 \, M)||Cu^{2+} (0.1 \, M)|Cu$