रासायनिक प्रक्रिया के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति सभी तापमानों पर इसकी स्वतःप्रवर्तकता (spontaneity) सुनिश्चित करती है?

निम्नलिखित में से उन ऊष्मागतिक स्थितियों के सही समूह की पहचान करें जिनके तहत अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं होती है।

पाँच अलग-अलग अभिक्रियाओं के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ के मान नीचे दिए गए हैं। इन मानों के आधार पर,भविष्यवाणी करें कि इनमें से कौन सी अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी।

अभिक्रिया	$\Delta H \ (kJ \ mol^{-1}) / \Delta S \ (J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$I$	$+98.0, +14.8$
$II$	$-55.5, -84.6$
$III$	$+28.3, -17.0$
$IV$	$-40.5, +24.6$
$V$	$+34.7, 0.0$

$\Delta G$ उपयोगी कार्य करने के लिए उपलब्ध शुद्ध ऊर्जा है और इस प्रकार यह "मुक्त ऊर्जा" का एक माप है। गणितीय रूप से दिखाएं कि $\Delta G$ मुक्त ऊर्जा का माप है। $\Delta G$ की इकाई ज्ञात कीजिए। यदि किसी अभिक्रिया में एन्थैल्पी परिवर्तन धनात्मक और एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक है,तो अभिक्रिया किस स्थिति में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -30 \ kJ$ और $\Delta S = -45 \ J \ K^{-1}$ है,तो किस तापमान पर अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) से अ-स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) हो जाती है ($K$ में)?

सभी तापमानों पर एक अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए $\Delta_r H^{\circ}$ और $\Delta_r S^{\circ}$ के चिह्न क्रमशः क्या हैं?