निम्नलिखित में से उन ऊष्मागतिक स्थितियों के स | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है। अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H > 0$ और $\Delta S < 0$

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(D) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है। अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित न होने के लिए,$\Delta G$ का मान $0$ से अधिक $(\Delta G > 0)$ होना चाहिए। यदि $\Delta H > 0$ (ऊष्माशोषी) और $\Delta S चूंकि केल्विन में $T$ हमेशा धनात्मक होता है,इसलिए तापमान चाहे जो भी हो,$\Delta G$ हमेशा धनात्मक रहेगा। अतः,जब $\Delta H > 0$ और $\Delta S < 0$ होता है,तो अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं होती है।

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$P = 1 \ atm$ और $T = 373 \ K$ पर $H_2O_{(l)} \to H_2O_{(g)}$ परिवर्तन के लिए,मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G = 0$ है। यह क्या दर्शाता है?

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