જ્યારે કોઈ સિસ્ટમ દ્વારા બે અલગ-અલગ તાપમાને $T_{1}$ અને $T_{2}$ પર સમાન પ્રમાણમાં ઉષ્માનું શોષણ થાય છે,જ્યાં $T_{1} > T_{2}$ છે,ત્યારે એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર અનુક્રમે $\Delta S_{1}$ અને $\Delta S_{2}$ છે. તો:

જ્યારે પ્રવાહી ઉકળે છે,ત્યારે શું થાય છે?

ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના બીજા નિયમ મુજબ,આપમેળે થતી (spontaneous) પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી શું સાચું છે?

જો પ્રક્રિયા $ \text{Irreversible} $ (અપ્રતિવર્તી) હોય,તો સિસ્ટમ અને તેની આસપાસના કુલ એન્ટ્રોપી ફેરફારમાં વધારો થાય છે.

એક પાત્રને નીચે દર્શાવ્યા મુજબ દૂર કરી શકાય તેવા વિભાજક દ્વારા બે ભાગમાં વહેંચવામાં આવ્યું છે:
પ્રથમ ભાગમાં,$V_{1}$ કદમાં $n_{1}$ મોલ આદર્શ વાયુ $He$ હાજર છે. બીજા ભાગમાં,$V_{2}$ કદમાં $n_{2}$ મોલ આદર્શ વાયુ $Ne$ હાજર છે. બંને ભાગોમાં તાપમાન અને દબાણ અનુક્રમે $T$ અને $p$ છે. જો $R$ વાયુ અચળાંક હોય,તો જ્યારે વાયુઓ અપ્રતિવર્તી રીતે મિશ્ર થાય ત્યારે વિભાજકને દૂર કરવા પર એન્ટ્રોપીમાં થતો કુલ ફેરફાર કેટલો હશે?

$27 \, ^oC$ તાપમાને $2 \, \text{mole}$ આદર્શ વાયુનું $10 \, dm^3$ કદથી $100 \, dm^3$ કદ સુધી સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ કરવામાં આવે ત્યારે થતો એન્ટ્રોપી ફેરફાર ............. $J \, K^{-1}$ છે.