सेल विभव निर्धारित करने के लिए क्या किया जाता है?
(N/A) संदर्भ इलेक्ट्रोड का चयन: व्यक्तिगत अर्ध-सेल के विभव को सीधे नहीं मापा जा सकता है। हम केवल दो अर्ध-सेलों के विभव के बीच के अंतर को माप सकते हैं,जो सेल का $EMF$ देता है।
$(b)$ मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग: एक अर्ध-सेल के विभव को निर्धारित करने के लिए,इसे एक ऐसे संदर्भ इलेक्ट्रोड के साथ जोड़ा जाता है जिसका विभव ज्ञात हो। परंपरा के अनुसार,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग संदर्भ के रूप में किया जाता है,और इसका विभव सभी तापमानों पर $0.00 \ V$ निर्धारित किया गया है।
$(c)$ गणना: जब अर्ध-सेल को $SHE$ के साथ जोड़ा जाता है,तो प्राप्त सेल का $EMF$ उस अर्ध-सेल के विभव के बराबर होता है। यदि अर्ध-सेल कैथोड के रूप में कार्य करता है,तो उसका विभव धनात्मक होता है; यदि यह एनोड के रूप में कार्य करता है,तो $SHE$ के सापेक्ष इसका विभव ऋणात्मक होता है।
$(b)$ मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग: एक अर्ध-सेल के विभव को निर्धारित करने के लिए,इसे एक ऐसे संदर्भ इलेक्ट्रोड के साथ जोड़ा जाता है जिसका विभव ज्ञात हो। परंपरा के अनुसार,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ का उपयोग संदर्भ के रूप में किया जाता है,और इसका विभव सभी तापमानों पर $0.00 \ V$ निर्धारित किया गया है।
$(c)$ गणना: जब अर्ध-सेल को $SHE$ के साथ जोड़ा जाता है,तो प्राप्त सेल का $EMF$ उस अर्ध-सेल के विभव के बराबर होता है। यदि अर्ध-सेल कैथोड के रूप में कार्य करता है,तो उसका विभव धनात्मक होता है; यदि यह एनोड के रूप में कार्य करता है,तो $SHE$ के सापेक्ष इसका विभव ऋणात्मक होता है।
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$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$
$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$
$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।
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$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$
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