Zn^{2+}/Zn,Ni^{2+}/Ni और Fe^{2+}/Fe के लिए मा | vedclass

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Question

(A) यदि सेल विभव $E^0_{cell}$ धनात्मक है तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है।अभिक्रिया $X + Y^{2+} \rightarrow X^{2+} + Y$ के लिए,सेल विभव $E^0_{cell}

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$X = Zn, Y = Ni$

Vedclass · Answer

(A) यदि सेल विभव $E^0_{cell}$ धनात्मक है तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित होती है।अभिक्रिया $X + Y^{2+} \rightarrow X^{2+} + Y$ के लिए,सेल विभव $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode} = E^0_{Y^{2+}/Y} - E^0_{X^{2+}/X}$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित होने के लिए,$E^0_{Y^{2+}/Y} > E^0_{X^{2+}/X}$ होना चाहिए।दिए गए मान: $E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \, V$,$E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$,$E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0.23 \, V$.विकल्प $A$ की जाँच करने पर: $X = Zn, Y = Ni$. $E^0_{cell} = E^0_{Ni^{2+}/Ni} - E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.23 - (-0.76) = +0.53 \, V$. चूँकि $E^0_{cell} > 0$,अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।

तत्व	$M^{3+}/M$	$M^{+}/M$
$Al$	$-1.66$	$+0.55$
$Tl$	$+1.26$	$-0.34$

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