जब मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को कैथोड के रूप में माना जाता है,तो किसी भी सेल के सेल विभव को निर्धारित करने की विधि को उपयुक्त उदाहरण के साथ समझाएं।

(N/A) $298 \ K$ पर,मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ को कैथोड (संदर्भ अर्ध-सेल) और दूसरे अर्ध-सेल को एनोड के रूप में लेकर बनाए गए सेल का $EMF$,दूसरे अर्ध-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) देता है।
सामान्य सेल निरूपण:
$M_{(s)} | M_{(aq)}^{n+} (1 \ M) || H_{(aq)}^{+} (1 \ M) | \frac{1}{2} H_{2_{(g)}} (1 \ bar) | Pt_{(s)}$
सूत्र $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ का उपयोग करते हुए,चूंकि $E^{\circ}_{cathode} = E^{\circ}_{H^{+}/H_2} = 0.0 \ V$,इसलिए $E^{\circ}_{cell} = -E^{\circ}_{anode}$ प्राप्त होता है।
उदाहरण: जिंक अर्ध-सेल एनोड के रूप में और $SHE$ कैथोड के रूप में:
$Zn_{(s)} | Zn_{(aq)}^{2+} (1 \ M) || H_{(aq)}^{+} (1 \ M) | H_{2_{(g)}} (1 \ bar) | Pt_{(s)}$
मापा गया $E^{\circ}_{cell}$ का मान $-0.76 \ V$ है। अतः,$Zn^{2+}/Zn$ का मानक अपचयन विभव $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ है।
जब $SHE$ दाईं ओर (कैथोड) होता है,तो दूसरा अर्ध-सेल एनोड के रूप में कार्य करता है और यदि धातु हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय है तो सेल विभव ऋणात्मक होता है।
कैथोड अभिक्रिया: $H^{+}_{(aq, 1 \ M)} + e^{-} \rightarrow \frac{1}{2} H_{2_{(g)}} (1 \ bar)$
कुल अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$