विलेयता क्या है? द्रव विलायक में ठोस विलेय की विलेयता को समझाइए।

(N/A) किसी पदार्थ की विलेयता उसकी वह अधिकतम मात्रा है जिसे एक निश्चित तापमान पर विलायक की एक निश्चित मात्रा में घोला जा सकता है।
प्रत्येक ठोस दिए गए द्रव में नहीं घुलता है। जहाँ $NaCl$ और चीनी पानी में आसानी से घुल जाते हैं,वहीं नेफ़थलीन और एंथ्रासीन नहीं घुलते। दूसरी ओर,नेफ़थलीन और एंथ्रासीन बेंजीन में आसानी से घुल जाते हैं लेकिन $NaCl$ और चीनी नहीं घुलते।
यह देखा गया है कि ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय विलायकों में और अध्रुवीय विलेय अध्रुवीय विलायकों में घुलते हैं। सामान्य तौर पर,एक विलेय विलायक में घुल जाता है यदि दोनों के बीच अंतर-आणविक आकर्षण समान हो,जिसे 'like dissolves like' कहा जाता है।
जब एक ठोस विलेय को विलायक में मिलाया जाता है,तो कुछ विलेय घुल जाता है और विलयन में उसकी सांद्रता बढ़ जाती है। इस प्रक्रिया को विलीनीकरण (dissolution) कहा जाता है।
विलयन में कुछ विलेय कण ठोस विलेय कणों से टकराते हैं और विलयन से अलग हो जाते हैं। इस प्रक्रिया को क्रिस्टलीकरण (crystallisation) कहा जाता है।
एक चरण तब आता है जब दोनों प्रक्रियाएं समान दर पर होती हैं। ऐसी स्थितियों में,विलयन में जाने वाले विलेय कणों की संख्या विलयन से बाहर आने वाले विलेय कणों के बराबर हो जाती है और एक गतिशील साम्यावस्था (dynamic equilibrium) प्राप्त हो जाती है: $Solute + Solvent \rightleftharpoons Solution$.
इस चरण पर,दिए गए तापमान और दबाव पर विलयन में विलेय की सांद्रता स्थिर रहती है। जिस विलयन में समान तापमान और दबाव पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता,उसे संतृप्त विलयन कहा जाता है।
विलेयता को प्रभावित करने वाले कारक:
$(i)$ तापमान का प्रभाव: द्रव में ठोस की विलेयता तापमान से काफी प्रभावित होती है। ला-शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,यदि विलीनीकरण प्रक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta_{sol} H > 0)$ है,तो तापमान बढ़ने पर विलेयता बढ़ती है। यदि यह ऊष्माक्षेपी $(\Delta_{sol} H < 0)$ है,तो विलेयता घटती है।
$(ii)$ दबाव का प्रभाव: ठोसों की द्रवों में विलेयता पर दबाव का कोई महत्वपूर्ण प्रभाव नहीं पड़ता है क्योंकि ठोस और द्रव अत्यधिक असंपीड्य (incompressible) होते हैं।