$293 \ K$ तापमान पर जब $1 \ L$ पानी में नाइट्रोजन गैस प्रवाहित की जाती है,तो कितने मिलीमोल नाइट्रोजन घुल जाएगी? $[$ $K_H$ का मान $7.648 \times 10^4 \ bar$ है और $N_2$ गैस का आंशिक दाब $0.987 \ bar$ है.$]$

हेनरी के नियम के अनुसार,$P = K_H \times x$,जहाँ $x$ विलयन में गैस का मोल अंश है।
$x = P / K_H = 0.987 \ bar / (7.648 \times 10^4 \ bar) = 1.29 \times 10^{-5}$.
$1 \ L$ पानी में $1000 \ g$ पानी होता है,इसलिए पानी के मोलों की संख्या $n_{H_2O} = 1000 \ g / 18 \ g/mol = 55.55 \ mol$ है।
तनु विलयनों के लिए,$x = n_{N_2} / n_{H_2O}$,इसलिए $n_{N_2} = x \times n_{H_2O} = 1.29 \times 10^{-5} \times 55.55 \ mol = 7.16 \times 10^{-4} \ mol$.
मिलीमोल में बदलने पर: $7.16 \times 10^{-4} \ mol \times 1000 \ mmol/mol = 0.716 \ mmol \approx 0.72 \ mmol$.