ઓક્સિજનના 3 , moles ને હિલિયમના 2 , moles સાથ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_1 = 3)$ દ્વિ-પરમાણ્વીય છે,તેથી તેની મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom) $f_1 = 5$ છે. હિલિયમના મોલની સંખ્યા $(n_2 = 2)

Vedclass · Accepted Answer

$1.5$

Vedclass · Answer

(C) ઓક્સિજનના મોલની સંખ્યા $(n_1 = 3)$ દ્વિ-પરમાણ્વીય છે,તેથી તેની મુક્તિની માત્રા (degrees of freedom) $f_1 = 5$ છે. હિલિયમના મોલની સંખ્યા $(n_2 = 2)$ એક-પરમાણ્વીય છે,તેથી તેની મુક્તિની માત્રા $f_2 = 3$ છે.મિશ્રણ માટે સમતુલ્ય મુક્તિની માત્રા $f_{mix} = \frac{n_1 f_1 + n_2 f_2}{n_1 + n_2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.કિંમતો મૂકતા: $f_{mix} = \frac{3 	imes 5 + 2 	imes 3}{3 + 2} = \frac{15 + 6}{5} = \frac{21}{5} = 4.2$.મિશ્રણ માટે વિશિષ્ટ ઉષ્માનો ગુણોત્તર $\gamma_{mix} = 1 + \frac{2}{f_{mix}}$ છે.$\gamma_{mix} = 1 + \frac{2}{4.2} = 1 + \frac{20}{42} = 1 + \frac{10}{21} = \frac{31}{21} \approx 1.476$.આપેલા વિકલ્પો મુજબ નજીકની કિંમત $1.5$ છે.

Similar Questions

બિન-પ્રતિક્રિયાશીલ વાયુઓના મિશ્રણ માટે કુલ દબાણનું સમીકરણ તારવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module