हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में स्पेक्ट् | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में स्पेक्ट्रल रेखा की तरंग संख्या $\bar{
u} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$ सूत्र द्वारा द

Vedclass · Accepted Answer

$n=3$ से $n=1$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में स्पेक्ट्रल रेखा की तरंग संख्या $\bar{
u} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$ सूत्र द्वारा दी जाती है।दिया गया है कि $\bar{
u} = \frac{8}{9} R_H$,इसलिए $\frac{8}{9} R_H = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$.दोनों पक्षों को $R_H$ से विभाजित करने पर,$\frac{8}{9} = \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}$.यदि हम $n_1 = 1$ लेते हैं,तो $\frac{8}{9} = 1 - \frac{1}{n_2^2} \implies \frac{1}{n_2^2} = 1 - \frac{8}{9} = \frac{1}{9}$.अतः $n_2^2 = 9$,जिसका अर्थ है $n_2 = 3$.इस प्रकार,इलेक्ट्रॉन $n=3$ से $n=1$ में कूदता है।

Similar Questions

हाइड्रोजन परमाणु की दूसरी बोहर कक्षा में इलेक्ट्रॉन की गतिज ऊर्जा = ....... (बोहर त्रिज्या $a_0$)

दूसरी बोहर कक्षा की त्रिज्या $x$ है। $4^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की डी-ब्रोग्ली तरंगदैर्ध्य लगभग कितनी होगी?

यदि इलेक्ट्रॉन $7.00 \ eV$ ऊर्जा स्तर से $5.0 \ eV$ ऊर्जा स्तर पर कूदता है,तो यह :

$n_2 = 3$ और $n_1 = 1$ के लिए लाइमन श्रेणी में तरंगदैर्ध्य ज्ञात कीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module