$600 \text{ K}$ पर एक बंद फ्लास्क में,$1$ मोल $X_2Y_4(g)$ नीचे दिए गए अनुसार साम्यावस्था प्राप्त करता है: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$। साम्यावस्था पर,$75\% X_2Y_4(g)$ वियोजित हो जाता है और कुल दाब $1 \text{ atm}$ है। इस तापमान पर $\Delta_r G^\circ$ का परिमाण ($\text{kJ mol}^{-1}$ में) क्या है?

एक निश्चित तापमान पर होने वाली अभिक्रिया $NH_2COONH_{4(s)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि साम्य दाब $X \ bar$ है,तो $\Delta_r G^o$ होगा :-

$298 \ K$ पर एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ${K_p} = 0.17 \times {10^{12}}$ है। मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta {G^\Theta }$ ज्ञात कीजिए। (दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_p = 6.022 \times 10^{-5}$ है। $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$. $\Delta_r G^o$ का मान ज्ञात कीजिए।

$300 \, K$ पर अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ में प्रजातियों की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $2, 3, 10$ और $6 \, mol \, L^{-1}$ हैं। अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\circ}$ का मान है $(R = 2 \, cal \, mol^{-1} \, K^{-1})$ ($, cal$ में)

$300 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $X \rightleftharpoons Y$ पर विचार करें। यदि उसी तापमान पर $\Delta H^\circ$ और $K$ के मान क्रमशः $28.40 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $1.8 \times 10^{-7}$ हैं,तो अभिक्रिया के लिए $\Delta S^\circ$ का मान $\text{J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ में क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) (दिया गया है: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$,$\ln 10 = 2.3$,$\log 3 = 0.48$,$\log 2 = 0.30$)