$25$ $^{\circ}C$ पर नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ [ $\Delta_{f}G^{o} = -54.64 \ kcal$ ].

$60^{\circ} C$ पर,डाईनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड $50 \%$ वियोजित होता है। इस तापमान और $1 \ atm$ पर इसकी मानक मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन ज्ञात कीजिए। [ दिया है: $\log 1.33 = 0.1239 ]$

$298 \ K$ पर ऑक्सीजन के ओजोन में रूपांतरण $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ के लिए $\Delta G^\circ$ की गणना कीजिए,यदि इस रूपांतरण के लिए $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ है।

एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए,मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन,$\Delta G^{\circ}$ का मान $-7.64 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$ है। साम्य स्थिरांक $(K)$ का मान क्या है?

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए $\log _{10} K$ का मान क्या है?
(दिया गया है: $\Delta _{r} H_{298 K}^{\circ} = -54.07 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta _{r} S_{298 K}^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$; $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$)

$\Delta G$ द्वारा रासायनिक साम्य और गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को समझाइए।