एकपरमाणुक आर्गन के लिए नियत आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा $0.075 \, kcal/kg-K$ है,जबकि इसकी ग्राम आणविक विशिष्ट ऊष्मा $C_V = 2.98 \, cal/mole/K$ है। आर्गन परमाणु का द्रव्यमान है (एवोगाद्रो संख्या $= 6.02 \times 10^{23} \, molecules/mole$)

  • A
    $6.60 \times 10^{-23} \, g$
  • B
    $3.30 \times 10^{-23} \, g$
  • C
    $2.20 \times 10^{-23} \, g$
  • D
    $13.20 \times 10^{-23} \, g$

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ऊर्जा के समविभाजन के नियम का उपयोग करके ठोस की मोलर विशिष्ट ऊष्मा प्राप्त कीजिए।

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हाइड्रोजन $(H_2)$ गैस के लिए $C_P - C_V = a$ है और ऑक्सीजन $(O_2)$ गैस के लिए $C_P - C_V = b$ है। $a$ और $b$ के बीच क्या संबंध है?

एक आदर्श गैस के $2$ मोल का तापमान स्थिर दबाव पर $30^{\circ}C$ से $35^{\circ}C$ तक बढ़ाने के लिए $70 \, cal$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यदि तापमान में इतनी ही वृद्धि स्थिर आयतन पर की जाए,तो कितनी ऊष्मा ऊर्जा ($cal$ में) की आवश्यकता होगी? $(R = 2 \, cal/mol \cdot K)$

एकपरमाणुक गैस के लिए,नियत दाब पर किया गया कार्य $W$ है। गैस के तापमान में समान वृद्धि के लिए नियत आयतन पर दी गई ऊष्मा है

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