स्थिर तापमान पर द्रव में गैस की घुलनशीलता और बाहरी दबाव के बीच के संबंध को किस नियम द्वारा बताया गया है?

द्रवों में गैसों के साम्य (equilibrium) की व्याख्या कीजिए।

$T \ (K)$ पर $3.4 \ bar$ के दाब के अंतर्गत पैक किए गए $200 \ mL$ सोडा वाटर में $CO_2$ की मोलरता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या होगी? ($T \ (K)$ पर जल में $CO_2$ के लिए $K_H = 1.7 \times 10^3 \ bar$ है)।

$298 \ K$ तापमान पर $900 \ mL$ जल में $CO_2$ गैस प्रवाहित करने पर $CO_2$ गैस के कितने मिलीमोल घुलेंगे? $[$ $K_H$ का मान $6.02 \times 10^{-4} \ bar$ है और $CO_2$ गैस का आंशिक दाब $2 \times 10^{-8} \ bar$ है.$]$

द्रव में गैस की विलेयता गैस के आंशिक दाब के समानुपाती होती है। यह कथन ... के रूप में जाना जाता है।

वायु कई गैसों का मिश्रण है। $298 \ K$ पर मुख्य घटक ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हैं,जिनका आयतन के अनुसार अनुपात लगभग $20 \%$ और $79 \%$ है। पानी $10 \ atm$ के कुल दबाव पर हवा के साथ संतुलन में है। यदि $298 \ K$ पर ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक क्रमशः $3.30 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ और $6.51 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ हैं,तो पानी में इन गैसों के मोल अंश की गणना करें।