27^{circ} C पर 10 L के पात्र में 6.4 g मीथे | vedclass

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Question

(D) सबसे पहले,प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें:$n_{CH_4} = \frac{6.4 \ g}{16 \ g \ mol^{-1}} = 0.4 \ mol$$n_{CO_2} = \frac{8.8 \ g}{44 \ g

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$150$

Vedclass · Answer

(D) सबसे पहले,प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें:$n_{CH_4} = \frac{6.4 \ g}{16 \ g \ mol^{-1}} = 0.4 \ mol$$n_{CO_2} = \frac{8.8 \ g}{44 \ g \ mol^{-1}} = 0.2 \ mol$कुल मोल,$n = 0.4 + 0.2 = 0.6 \ mol$आयतन को $m^3$ में बदलें:$V = 10 \ L = 10 	imes 10^{-3} \ m^3 = 0.01 \ m^3$तापमान को केल्विन में बदलें:$T = 27 + 273 = 300 \ K$आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए:$P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.6 \ mol 	imes 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1} 	imes 300 \ K}{0.01 \ m^3}$$P = 149652 \ Pa = 149.652 \ kPa$निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $150 \ kPa$ प्राप्त होता है।

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निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण आदर्श गैस समीकरण को दर्शाता है?

तापमान को स्थिर रखते हुए,$720 \ mm$ के दबाव पर $100 \ mL$ गैस का आयतन $84 \ mL$ करने के लिए नया दबाव क्या होगा ($mm$ में)?

$25 \, ^\circ C$ पर $1 \, atm$ दाब पर ऑक्सीजन गैस का घनत्व $1.458 \, mg/L$ है। यदि घनत्व दोगुना कर दिया जाए,तो ऑक्सीजन गैस का दाब क्या होगा?

यदि $2 \ L$ $CO_2$ पर समान परम तापमान पर दबाव दोगुना हो जाता है,तो $CO_2$ का आयतन ............ $L$ हो जाएगा।

यदि $STP$ पर $N_2$ गैस का आयतन $204.75 \, mL$ है,तो $1.5 \, bar$ दाब और $127 \, ^oC$ तापमान पर गैस का आयतन ज्ञात कीजिए।

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