25 , ^circ C पर 1 , atm दाब पर ऑक्सीजन गैस का | vedclass

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Question

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = (m/M)RT$ के अनुसार,जहाँ $P$ दाब है,$V$ आयतन है,$m$ द्रव्यमान है,$M$ मोलर द्रव्यमान है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ तापम

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$2 \, atm$

Vedclass · Answer

(B) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT = (m/M)RT$ के अनुसार,जहाँ $P$ दाब है,$V$ आयतन है,$m$ द्रव्यमान है,$M$ मोलर द्रव्यमान है,$R$ गैस स्थिरांक है और $T$ तापमान है। घनत्व $(d = m/V)$ के लिए व्यवस्थित करने पर,हमें $P = (dRT)/M$ प्राप्त होता है। चूँकि स्थिर तापमान पर गैस के लिए $R$,$T$ और $M$ स्थिरांक हैं,इसलिए दाब $P$ घनत्व $d$ के सीधे समानुपाती होता है $(P \propto d)$। दिया गया है कि प्रारंभिक घनत्व $d_1 = 1.458 \, mg/L$ पर $P_1 = 1 \, atm$ है,यदि नया घनत्व $d_2 = 2 	imes d_1$ है,तो नया दाब $P_2 = 2 	imes P_1$ होगा। अतः,$P_2 = 2 	imes 1 \, atm = 2 \, atm$।

$25 \, ^\circ C$ पर $1 \, atm$ दाब पर ऑक्सीजन गैस का घनत्व $1.458 \, mg/L$ है। यदि घनत्व दोगुना कर दिया जाए,तो ऑक्सीजन गैस का दाब क्या होगा?

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अवस्था समीकरण $pV = nRT$ का उपयोग करके दर्शाइए कि एक निश्चित तापमान पर गैस का घनत्व गैस के दबाव $p$ के समानुपाती होता है।

एक गैस का संपीड्यता कारक (compressibility factor) $Z = PV/RT$ के रूप में परिभाषित है। एक आदर्श गैस के लिए संपीड्यता कारक है:

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