यदि $STP$ पर $N_2$ गैस का आयतन $204.75 \, mL$ है,तो $1.5 \, bar$ दाब और $127 \, ^oC$ तापमान पर गैस का आयतन ज्ञात कीजिए।
(200 ML) संयुक्त गैस नियम का उपयोग करते हुए: $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$
$STP$ पर,$T_1 = 273 \, K$ और $P_1 = 1 \, bar$ है।
दिया गया है $V_1 = 204.75 \, mL$।
अंतिम अवस्था के लिए: $T_2 = 127 + 273 = 400 \, K$ और $P_2 = 1.5 \, bar$।
मान रखने पर: $\frac{1 \times 204.75}{273} = \frac{1.5 \times V_2}{400}$।
$V_2$ के लिए हल करने पर: $V_2 = \frac{204.75 \times 400}{273 \times 1.5} = 200 \, mL$।
$STP$ पर,$T_1 = 273 \, K$ और $P_1 = 1 \, bar$ है।
दिया गया है $V_1 = 204.75 \, mL$।
अंतिम अवस्था के लिए: $T_2 = 127 + 273 = 400 \, K$ और $P_2 = 1.5 \, bar$।
मान रखने पर: $\frac{1 \times 204.75}{273} = \frac{1.5 \times V_2}{400}$।
$V_2$ के लिए हल करने पर: $V_2 = \frac{204.75 \times 400}{273 \times 1.5} = 200 \, mL$।
Explore More
Similar Questions
$95^{\circ} C$ पर $2.9 \, g$ गैस उतना ही आयतन घेरती है जितना कि समान दाब पर $17^{\circ} C$ पर $0.184 \, g$ डाइहाइड्रोजन घेरती है। गैस का मोलर द्रव्यमान क्या है?
Medium
View Solutionयदि $546 \ K$ पर एक आदर्श गैस के दो मोल $44.8 \ L$ का आयतन घेरते हैं,तो $546 \ K$ पर आदर्श गैस का दाब क्या है ($atm$ में)? $(R = 0.0821 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$
स्थिर दाब पर $300 \ mL$ गैस का तापमान $27 \ ^oC$ से $-3 \ ^oC$ करने पर अंतिम आयतन ............... $mL$ होगा?
Easy
View Solution$16 \, g$ ऑक्सीजन और $3 \, g$ हाइड्रोजन को मिश्रित करके $760 \, mm$ दाब और $0 \, ^oC$ तापमान पर रखा जाता है। मिश्रण द्वारा घेरा गया कुल आयतन लगभग कितना होगा?
Medium
View Solutionकार्बन मोनोऑक्साइड का घनत्व किस स्थिति में अधिकतम होता है?
DifficultKCET 2014
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo