એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઈડના દ્રાવણમાંથી $1 \, g$ તુલ્યભાર એલ્યુમિનિયમ $(At. \, wt. = 27)$ જમા કરવા માટે જરૂરી ઈલેક્ટ્રોનના મોલની સંખ્યા કેટલી હશે?

કોલમ જોડો :-

કોલમ $I$ (રિડક્શન પ્રક્રિયા)	કોલમ $II$ (જરૂરી વીજભાર)
$(a)$ $1$ મોલ $MnO_4^-$ થી $Mn^{2+}$	$(p)$ $193000$ $C$
$(b)$ $1$ મોલ $Cr_2O_7^{2-}$ થી $Cr^{3+}$	$(q)$ $289500$ $C$
$(c)$ $1$ મોલ $Sn^{4+}$ થી $Sn^{2+}$	$(r)$ $482500$ $C$
$(d)$ $1$ મોલ $Al^{3+}$ થી $Al$	$(s)$ $579000$ $C$

$CuSO_4$ અને $AgNO_3$ ધરાવતા બે વિદ્યુતવિભાજ્ય કોષોને શ્રેણીમાં જોડવામાં આવે છે અને તેમાંથી વિદ્યુતપ્રવાહ પસાર કરવામાં આવે છે જ્યાં સુધી પ્રથમ કોષમાં $1 \, mg$ કોપર જમા ન થાય. આ સમય દરમિયાન બીજા કોષમાં જમા થયેલ સિલ્વરનું પ્રમાણ આશરે ......... $mg$ છે [કોપર અને સિલ્વરના પરમાણ્વીય ભાર અનુક્રમે $63.57$ અને $107.88$ છે]

$2.0 \ A$ વિદ્યુતપ્રવાહનો ઉપયોગ કરીને $3 \ mol$ $Fe^{3+}$ આયનોનું $Fe^{2+}$ આયનોમાં રિડક્શન કરવા માટે જરૂરી સમય (કલાકમાં) કેટલો છે ($.2$ માં)? $\left(1 \ F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right)$

એક $200 \ W, 100 \ V$ નો બલ્બ એક ઇલેક્ટ્રોલિટીક સેલ સાથે શ્રેણીમાં જોડાયેલ છે. જો $Sn$-ક્ષારના જલીય દ્રાવણનું $5 \ hrs$ સુધી વિદ્યુતવિભાજન કરવામાં આવે,તો $11.1 \ g$ $Sn$ જમા થાય છે. સંયોજનનું રાસાયણિક સૂત્ર શું છે? ($Sn$ નો પરમાણુ ભાર $118.7 \ g \ mol^{-1}$ આપેલ છે).

$16\, A$ નો વિદ્યુતપ્રવાહ $10\, min$ માટે પીગળેલા $NaCl$ માંથી પસાર કરવામાં આવે છે. ઋણ ધ્રુવ (કેથોડ) પર જમા થતા ધાત્વિક સોડિયમનું પ્રમાણ ............ $g$ હશે.