बामर श्रेणी में रेखाओं की तरंगदैर्ध्य किसके ब | vedclass

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Question

(C) हाइड्रोजन परमाणु में स्पेक्ट्रल रेखाओं की तरंगदैर्ध्य रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_

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$3647 \,\mathring A$ से $6563 \,\mathring A$

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(C) हाइड्रोजन परमाणु में स्पेक्ट्रल रेखाओं की तरंगदैर्ध्य रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$,जहाँ $R \approx 1.097 	imes 10^7 \, m^{-1}$ है।बामर श्रेणी के लिए,$n_1 = 2$ और $n_2 = 3, 4, 5, \dots$सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य (न्यूनतम ऊर्जा) के लिए,हम $n_2 = 3$ लेते हैं:$\frac{1}{\lambda_{\max}} = R \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} ight) = R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} ight) = R \left( \frac{5}{36} ight)$.$\lambda_{\max} = \frac{36}{5R} \approx 6563 \,\mathring A$.सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य (श्रेणी सीमा,अधिकतम ऊर्जा) के लिए,हम $n_2 = \infty$ लेते हैं:$\frac{1}{\lambda_{\min}} = R \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{\infty} ight) = \frac{R}{4}$.$\lambda_{\min} = \frac{4}{R} \approx 3647 \,\mathring A$.अतः,तरंगदैर्ध्य $3647 \,\mathring A$ और $6563 \,\mathring A$ के बीच होती है।

बामर श्रेणी में रेखाओं की तरंगदैर्ध्य किसके बीच होती है?

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