अभिक्रिया के गतिक अध्ययन के दौरान निम्नलिखित परिणाम प्राप्त हुए हैं:
$2 A + B \rightarrow C + D$
प्रयोग $[A] / mol \, L^{-1}$ $[B] / mol \, L^{-1}$ $D$ के निर्माण की प्रारंभिक दर $/ mol \, L^{-1} \, min^{-1}$
$I$ $0.1$ $0.1$ $6.0 \times 10^{-3}$
$II$ $0.3$ $0.2$ $7.2 \times 10^{-2}$
$III$ $0.3$ $0.4$ $2.88 \times 10^{-1}$
$IV$ $0.4$ $0.1$ $2.40 \times 10^{-2}$

अभिक्रिया के लिए दर नियम और दर स्थिरांक निर्धारित करें।

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(N/A) माना कि $A$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि $x$ है और $B$ के सापेक्ष $y$ है।
अतः,अभिक्रिया की दर इस प्रकार है:
दर $= k [A]^x [B]^y$
प्रायोगिक आंकड़ों के अनुसार:
$6.0 \times 10^{-3} = k [0.1]^x [0.1]^y$ $(i)$
$7.2 \times 10^{-2} = k [0.3]^x [0.2]^y$ $(ii)$
$2.88 \times 10^{-1} = k [0.3]^x [0.4]^y$ $(iii)$
$2.40 \times 10^{-2} = k [0.4]^x [0.1]^y$ $(iv)$
समीकरण $(iv)$ को $(i)$ से विभाजित करने पर:
$\frac{2.40 \times 10^{-2}}{6.0 \times 10^{-3}} = \frac{k [0.4]^x [0.1]^y}{k [0.1]^x [0.1]^y}$
$4 = (\frac{0.4}{0.1})^x$ $\Rightarrow 4 = 4^x$ $\Rightarrow x = 1$
समीकरण $(iii)$ को $(ii)$ से विभाजित करने पर:
$\frac{2.88 \times 10^{-1}}{7.2 \times 10^{-2}} = \frac{k [0.3]^x [0.4]^y}{k [0.3]^x [0.2]^y}$
$4 = (\frac{0.4}{0.2})^y$ $\Rightarrow 4 = 2^y$ $\Rightarrow 2^2 = 2^y$ $\Rightarrow y = 2$
अतः,दर नियम है: दर $= k [A] [B]^2$
प्रयोग $I$ का उपयोग करके दर स्थिरांक $k$ की गणना:
$k = \frac{6.0 \times 10^{-3}}{(0.1) (0.1)^2} = 6.0 \, L^2 \, mol^{-2} \, min^{-1}$

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अभिक्रिया $2A + B_2 \to 2AB$ के लिए प्रायोगिक डेटा नीचे दिया गया है। अभिक्रिया के लिए दर समीकरण निर्धारित करें।
$Exp.$ $[A]_0$ $[B_2]_0$ $Rate \ (mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$(1)$ $0.50$ $0.50$ $1.6 \times 10^{-4}$
$(2)$ $0.50$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$
$(3)$ $1.00$ $1.00$ $3.2 \times 10^{-4}$

अभिक्रिया $A + B + C \rightarrow$ उत्पाद के लिए नीचे दी गई तालिका में दिए गए गतिकीय डेटा पर विचार करें।
प्रयोग सं. $[A] \ (mol \ dm^{-3})$ $[B] \ (mol \ dm^{-3})$ $[C] \ (mol \ dm^{-3})$ अभिक्रिया की दर $(mol \ dm^{-3} \ s^{-1})$
$1$ $0.2$ $0.1$ $0.1$ $6.0 \times 10^{-5}$
$2$ $0.2$ $0.2$ $0.1$ $6.0 \times 10^{-5}$
$3$ $0.2$ $0.1$ $0.2$ $1.2 \times 10^{-4}$
$4$ $0.3$ $0.1$ $0.1$ $9.0 \times 10^{-5}$

जब $[A]=0.15 \ mol \ dm^{-3}, [B]=0.25 \ mol \ dm^{-3}$ और $[C]=0.15 \ mol \ dm^{-3}$ हो,तो अभिक्रिया की दर $Y \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ पाई जाती है। $Y$ का मान . . . . . . है।

$975 \ K$ पर नीचे दी गई रासायनिक अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित डेटा प्राप्त किया गया: $2 NO_{(g)} + 2 H_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(g)}$
प्रयोग $[NO] \ (mol \ L^{-1})$ $[H_{2}] \ (mol \ L^{-1})$ दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$1$ $8 \times 10^{-5}$ $8 \times 10^{-5}$ $7 \times 10^{-9}$
$2$ $24 \times 10^{-5}$ $8 \times 10^{-5}$ $2.1 \times 10^{-8}$
$3$ $24 \times 10^{-5}$ $32 \times 10^{-5}$ $8.4 \times 10^{-8}$
$NO$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि ..... है।

अभिक्रिया $A + B \to$ उत्पाद के लिए,यह पाया गया कि यदि $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अभिक्रिया का वेग चार गुना बढ़ जाता है,लेकिन यदि $B$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अभिक्रिया का वेग अप्रभावित रहता है। अतः,अभिक्रिया के लिए वेग नियम है

गैर-स्टोइकोमेट्रिक अभिक्रिया $2A + B \to C + D$ के लिए,$298 \ K$ पर तीन अलग-अलग प्रयोगों में निम्नलिखित गतिक डेटा प्राप्त किए गए थे।
प्रारंभिक सांद्रता $(A)$ प्रारंभिक सांद्रता $(B)$ $C$ के निर्माण की प्रारंभिक दर $(mol \ L^{-1} \ s^{-1})$
$0.1 \ M$ $0.1 \ M$ $1.2 \times 10^{-3}$
$0.1 \ M$ $0.2 \ M$ $1.2 \times 10^{-3}$
$0.2 \ M$ $0.1 \ M$ $2.4 \times 10^{-3}$

इस अभिक्रिया के लिए,$C$ के निर्माण की दर क्या होगी?

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