निम्नलिखित सामान्य अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^{30}$ है। $298 \ K$ पर सेल के लिए $E^o$ की गणना कीजिए।
$2 X_2(s)+3 Y^{2+}(a q) \rightarrow 2 X_2^{3+}(a q)+3 Y(s)$

निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?

अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_c = 10 \times 10^{15}$ दिया गया है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए। [दिया है: $298 \ K$ पर $2.303 \ \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$]

$25^{\circ}C$ पर एक गैल्वेनिक सेल अभिक्रिया में $n = 4$ के लिए मानक $emf$ $0.295 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$pH = 12$ वाले जलीय विलयन में $Cu$ का अपचयन विभव (reduction potential) क्या होगा? यदि $Cu(OH)_2$ का $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ और $E^o_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है।

सेल $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (1 \ M) || Ag^{+} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ के लिए,यदि $298 \ K$ पर $Zn^{2+}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो सेल का $EMF$: