गैल्वेनिक सेल के लिए,Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$मानक सेल विभव $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} =

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$109$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} ightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$मानक सेल विभव $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.34 \ V - (-0.76 \ V) = 1.10 \ V$$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.04 \ M$,और $[Cu^{2+}] = 0.02 \ M$$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.04}{0.02}$$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 	imes \log(2)$$E_{cell} = 1.10 - 0.0295 	imes 0.3010 \approx 1.10 - 0.00888 = 1.09112 \ V$$E_{cell} = 109.112 	imes 10^{-2} \ V$निकटतम पूर्णांक में लेने पर,हमें $109$ प्राप्त होता है।

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$pH = 1$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) ........ $V$ होता है।

यदि $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

यदि $298 \ K$ पर एक साम्य अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का $E^{\circ}_{cell} = 0.59 \ V$ है,तो साम्य स्थिरांक $K_c$ क्या होगा?

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