हाइड्रोजन परमाणु में $n = 10$ अवस्था से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है ($\text{ eV}$ में)

हाइड्रोजन परमाणु में,निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण में अधिकतम ऊर्जा परिवर्तन होगा?

अपनी मूल अवस्था में एक हाइड्रोजन परमाणु को $970 \mathring A$ तरंगदैर्ध्य के प्रकाश द्वारा विकिरणित किया जाता है। यदि $hc/e = 1.237 \times 10^{-6} \text{ eV m}$ और हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था ऊर्जा $-13.6 \text{ eV}$ है,तो उत्सर्जन स्पेक्ट्रम में उपस्थित रेखाओं की संख्या क्या है?

एक हाइड्रोजन परमाणु प्रारंभ में मूल स्तर (ground level) पर है और एक फोटॉन को अवशोषित करता है,जो इसे $n = 4$ स्तर तक उत्तेजित करता है। फोटॉन की तरंगदैर्घ्य और आवृत्ति ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित आरेख एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तरों को दर्शाता है। जब निकाय $4E$ स्तर से $E$ स्तर पर जाता है,तो ${\lambda _1}$ तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित होता है। $\frac{7}{3}E$ स्तर से $E$ स्तर पर संक्रमण के दौरान उत्पन्न फोटॉन की तरंगदैर्ध्य ${\lambda _2}$ है। अनुपात $\frac{{{\lambda _1}}}{{{\lambda _2}}}$ क्या होगा?

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) की ऊर्जा $-13.6 \, eV$ है। जब इसका इलेक्ट्रॉन पहली उत्तेजित अवस्था (first excited state) में होता है,तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा (excitation energy) ...... $eV$ होती है।