एक हाइड्रोजन परमाणु प्रारंभ में मूल स्तर (ground level) पर है और एक फोटॉन को अवशोषित करता है,जो इसे $n = 4$ स्तर तक उत्तेजित करता है। फोटॉन की तरंगदैर्घ्य और आवृत्ति ज्ञात कीजिए।

मूल स्तर के लिए,$n_{1} = 1$ है।
इस स्तर की ऊर्जा $E_{1} = \frac{-13.6}{n_{1}^{2}} \, eV = -13.6 \, eV$ द्वारा दी जाती है।
परमाणु $n_{2} = 4$ स्तर तक उत्तेजित होता है।
इस स्तर की ऊर्जा $E_{2} = \frac{-13.6}{n_{2}^{2}} \, eV = \frac{-13.6}{16} = -0.85 \, eV$ है।
अवशोषित फोटॉन की ऊर्जा $E = E_{2} - E_{1} = -0.85 - (-13.6) = 12.75 \, eV$ है।
ऊर्जा को जूल में बदलने पर: $E = 12.75 \times 1.6 \times 10^{-19} \, J = 2.04 \times 10^{-18} \, J$।
संबंध $E = \frac{hc}{\lambda}$ का उपयोग करते हुए,तरंगदैर्घ्य $\lambda = \frac{hc}{E}$ है।
$\lambda = \frac{6.63 \times 10^{-34} \times 3 \times 10^{8}}{2.04 \times 10^{-18}} \approx 9.75 \times 10^{-8} \, m = 97.5 \, nm$।
आवृत्ति $\nu = \frac{c}{\lambda} = \frac{3 \times 10^{8}}{9.75 \times 10^{-8}} \approx 3.08 \times 10^{15} \, Hz$ है।