अपनी मूल अवस्था में एक हाइड्रोजन परमाणु को 97 | vedclass

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Question

(C) $H$-परमाणु की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन विकिरण को अवशोषित करने के बाद $n$-वीं अवस्था में कूदता है।विकिरण की तरंगदैर्ध्य,$\lambda = 970 \mathring A

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(C) $H$-परमाणु की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन विकिरण को अवशोषित करने के बाद $n$-वीं अवस्था में कूदता है।विकिरण की तरंगदैर्ध्य,$\lambda = 970 \mathring A = 970 	imes 10^{-10} 	ext{ m}$ है।इलेक्ट्रॉन द्वारा प्राप्त ऊर्जा,$E' = \frac{hc}{e\lambda} = \frac{1.237 	imes 10^{-6}}{970 	imes 10^{-10}} 	ext{ eV} = 12.75 	ext{ eV}$ है।अतः,$n$-वीं अवस्था की ऊर्जा,$E_n = -13.6 + 12.75 = -0.85 	ext{ eV}$ है।सूत्र $E_n = \frac{-13.6}{n^2} 	ext{ eV}$ का उपयोग करने पर:$-0.85 = \frac{-13.6}{n^2}$$n^2 = \frac{13.6}{0.85} = 16$$n = 4$ प्राप्त होता है।उत्सर्जन स्पेक्ट्रल रेखाओं की संख्या $N = \frac{n(n-1)}{2}$ द्वारा दी जाती है।$N = \frac{4(4-1)}{2} = \frac{4 	imes 3}{2} = 6$ रेखाएँ।

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