$298 \ K$ पर $Daniel$ सेल का $emf$ ${E_1}$ है,सेल अभिक्रिया $Zn|ZnSO_4(0.01 \ M)||CuSO_4(1.0 \ M)|Cu$ के लिए। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0 \ M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01 \ M$ हो जाती है,तो $emf$ बदलकर ${E_2}$ हो जाता है। ${E_1}$ और ${E_2}$ के बीच क्या संबंध है?
- A${E_2} = 0 \neq {E_1}$
- B${E_1} > {E_2}$
- C${E_1} < {E_2}$
- D${E_1} = {E_2}$
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$25^{\circ} C$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $emf$ शून्य करने के लिए $H_2$ का कितना दाब $(bar)$ आवश्यक होगा?
निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए:
$Pt_{(s)} \mid H_2 \ (1 \ bar) \mid HCl \ (xM) \parallel Ag^+ \ (0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$
दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^\circ_{cell} = 1.05 \ V$ है।
$Pt_{(s)} \mid H_2 \ (1 \ bar) \mid HCl \ (xM) \parallel Ag^+ \ (0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$
दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^\circ_{cell} = 1.05 \ V$ है।
Difficult
View Solution$E_{(M^{n+} \mid M)}$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण दीजिए।
Easy
View Solutionनर्न्स्ट समीकरण (Nernst equation) किससे संबंधित है?
Easy
View Solution$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए,यदि $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ दिया गया है। सेल: $Cr \ | \ Cr^{3+}(0.1 \ M) \ || \ Fe^{2+}(0.01 \ M) \ | \ Fe$. ($V$ में)
DifficultAP EAMCET 2021
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