$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए,यदि $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ दिया गया है। सेल: $Cr \ | \ Cr^{3+}(0.1 \ M) \ || \ Fe^{2+}(0.01 \ M) \ | \ Fe$. ($V$ में)

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट में $Cu^{2+}$ की सांद्रता की गणना करें जब विभव $0.0 \ V$ हो जाता है।

निम्नलिखित सेल के लिए इलेक्ट्रोमोटिव बल $(EMF)$ $V$ में क्या होगा?
$Fe|Fe^{+2}(0.2 \ M)||Au^{+3}(0.02 \ M)|Au$
दिया गया है: $E_{Fe^{+2}/Fe}^o = -0.44 \ V$ और $E_{Au^{+3}/Au}^o = 1.50 \ V$

जैविक कोशिका के अंदर पोटेशियम आयनों की सांद्रता बाहर की तुलना में कम से कम बीस गुना अधिक होती है। कोशिका के आर-पार उत्पन्न विभवांतर तंत्रिका आवेगों के संचरण और आयन संतुलन बनाए रखने जैसी कई प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण है। धातु $M$ से जुड़े ऐसे सांद्रता सेल के लिए एक सरल मॉडल है:
$M_{(s)} \mid M^{+}(aq; 0.05 \ M) \parallel M^{+}(aq; 1 \ M) \mid M_{(s)}$
उपरोक्त इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के लिए सेल विभव का परिमाण $|E_{cell}|=70 \ mV$ है।
$1.$ उपरोक्त सेल के लिए
$(A)$ $E_{cell} < 0 ; \Delta G > 0$ $(B)$ $E_{cell} > 0 ; \Delta G < 0$
$(C)$ $E_{cell} < 0 ; \Delta G^{\circ} > 0$ $(D)$ $E_{cell} > 0 ; \Delta G^{\circ} > 0$
$2.$ यदि $0.05 \ M$ $M^{+}$ के विलयन को $0.0025 \ M$ $M^{+}$ विलयन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,तो सेल विभव का परिमाण होगा
$(A)$ $35 \ mV$ $(B)$ $70 \ mV$ $(C)$ $140 \ mV$ $(D)$ $700 \ mV$
प्रश्न $1$ और $2$ के उत्तर दें।

दिए गए सेल की सेल अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त है यदि:
$Pt | Cl_2 (P_1 \, atm) | Cl^{-} (1 \, M) || Cl^{-} (1 \, M) | Cl_2 (P_2 \, atm) | Pt$

सेल $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Cu^{2+}_{(aq)} | Cu$ के लिए $25^o \ C$ पर मानक सेल विभव $E^o$ का मान $1.10 \ V$ है। अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K$ की कोटि क्या होगी?