एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है। इस अभिक्रिया का दर स्थिरांक

अभिक्रिया की दर को आरेनियस समीकरण द्वारा इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:
$k = A e^{-E_a / RT}$
इस समीकरण में,$E_a$ क्या दर्शाता है?

एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना कीजिए,जिसका दर स्थिरांक तापमान को $300 \ K$ से $600 \ K$ तक बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है।

निम्नलिखित पदों को परिभाषित कीजिए:
$(1)$ अणुओं का अंश (Fraction of molecules)
$(2)$ आवृत्ति कारक (Frequency factor)

अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,$27^\circ\text{C}$ पर दर स्थिरांक $k = 1.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ है। यदि उपरोक्त अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $60 \text{ kJ mol}^{-1}$ है,तो वह तापमान ($^\circ\text{C}$ में) जिस पर दर स्थिरांक $k = 4.5 \times 10^3 \text{ s}^{-1}$ होगा, . . . . . . है।