एक दुर्बल अम्ल का pK_a 5.85 है। किस pH पर अम् | vedclass

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Question

(B) हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{conjugate base}]}{[	ext{acid}]}$.यहाँ दिया गया है कि अम्ल और उसके संयुग्मी क

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(B) हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{conjugate base}]}{[	ext{acid}]}$.यहाँ दिया गया है कि अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार की सांद्रता समान है,इसलिए $[	ext{conjugate base}] = [	ext{acid}]$,जिसका अर्थ है कि $\frac{[	ext{conjugate base}]}{[	ext{acid}]} = 1$.समीकरण में मान रखने पर: $pH = 5.85 + \log(1)$.चूंकि $\log(1) = 0$,इसलिए $pH = 5.85 + 0 = 5.85$.अतः,सही विकल्प $B$ है।

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $5.85$ है। किस $pH$ पर अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार की सांद्रता समान होगी ($.85$ में)?

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