0.1 M एसिटिक अम्ल का pH 3 है। अम्ल का वियोजन | vedclass

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Question

(B) दिया गया है: $pH = 3$,सांद्रता $c = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$.एक दुर्बल अम्ल के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} \ M$ हो

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$1.0 	imes 10^{-5}$

Vedclass · Answer

(B) दिया गया है: $pH = 3$,सांद्रता $c = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$.एक दुर्बल अम्ल के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} \ M$ होती है।दुर्बल अम्ल के वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $[H^{+}] = \sqrt{K_a 	imes c}$ है।दोनों पक्षों का वर्ग करने पर,$[H^{+}]^2 = K_a 	imes c$ प्राप्त होता है।मान रखने पर: $(10^{-3})^2 = K_a 	imes 10^{-1}$.$10^{-6} = K_a 	imes 10^{-1}$.$K_a = \frac{10^{-6}}{10^{-1}} = 10^{-5}$.

$0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल का $pH$ $3$ है। अम्ल का वियोजन स्थिरांक क्या होगा?

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एक मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार $MOH$ का वियोजन स्थिरांक $1.8 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.1 \, M$ विलयन में $OH^{-}$ आयनों की सांद्रता क्या होगी?

$0.01 \ M \ BOH$ विलयन का $pH$ $10$ है। इसके वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है ($\%$ में)? (दिया गया है: $BOH$ का $K_{b} = 1 \times 10^{-6}$)

यदि एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल $0.02 \ M$ विलयन में $0.05 \%$ वियोजित होता है,तो इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

$2 \%$ वियोजन वाले $0.02 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ परिकलित कीजिए।

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