एक कार्बनिक मोनोबेसिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $K_{a} = 2.25 	imes 10^{-6}$ और सांद्रता $c = 0.01 \ M$। एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha = \sqrt{\frac{K_{a

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$1.5$

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(A) दिया गया है: $K_{a} = 2.25 	imes 10^{-6}$ और सांद्रता $c = 0.01 \ M$। एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल के लिए,वियोजन की मात्रा $\alpha = \sqrt{\frac{K_{a}}{c}}$ होती है। मान रखने पर: $\alpha = \sqrt{\frac{2.25 	imes 10^{-6}}{0.01}} = \sqrt{2.25 	imes 10^{-4}} = 0.015$। प्रतिशत वियोजन = $\alpha 	imes 100 = 0.015 	imes 100 = 1.5 \%$।

एक कार्बनिक मोनोबेसिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक $2.25 \times 10^{-6}$ है। इसके $0.01 \ M$ विलयन में प्रतिशत वियोजन क्या है ($\%$ में)?

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जब एसिटिक एसिड का $1$ डेसी-नॉर्मल विलयन $1.3\%$ आयनित होता है,तो आयनन स्थिरांक $(K_a)$ का मान क्या होगा?

अपने $0.2 \, M$ विलयन में,एक अम्ल $60 \%$ की सीमा तक आयनित होता है। इसकी हाइड्रोजन आयन सांद्रता .....$M$ है।

दो अम्लों $A$ और $B$ के लिए,$pK_{a1} = 1.2$ और $pK_{a2} = 2.8$ मान दिए गए हैं। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

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