Li_2, Li_2^-, और Li_2^+ प्रजातियों की स्थिरता | vedclass

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Question

(B) किसी अणु की स्थिरता उसके बंध क्रम (bond order) के सीधे समानुपाती होती है। यदि बंध क्रम समान हैं, तो जिस प्रजाति में एंटी-बॉन्डिंग ऑर्बिटल्स में अध

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$Li_2^- < Li_2^+ < Li_2$

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(B) किसी अणु की स्थिरता उसके बंध क्रम (bond order) के सीधे समानुपाती होती है। यदि बंध क्रम समान हैं, तो जिस प्रजाति में एंटी-बॉन्डिंग ऑर्बिटल्स में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, वह कम स्थिर होती है।$Li_2$ ($6$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2$. बंध क्रम $= \frac{4 - 2}{2} = 1.0$.$Li_2^+$ ($5$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^1$. बंध क्रम $= \frac{3 - 2}{2} = 0.5$.$Li_2^-$ ($7$ इलेक्ट्रॉन): $\sigma 1s^2, \sigma^* 1s^2, \sigma 2s^2, \sigma^* 2s^1$. बंध क्रम $= \frac{4 - 3}{2} = 0.5$.$Li_2^+$ और $Li_2^-$ की तुलना करने पर, दोनों का बंध क्रम $0.5$ है, लेकिन $Li_2^-$ में एंटी-बॉन्डिंग ऑर्बिटल में अधिक इलेक्ट्रॉन $(\sigma^* 2s^1)$ होने के कारण यह $Li_2^+$ से कम स्थिर है।अतः, स्थिरता का क्रम $Li_2^- < Li_2^+ < Li_2$ है।

$Li_2$, $Li_2^-$, और $Li_2^+$ प्रजातियों की स्थिरता का बढ़ता क्रम क्या है?

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