"વિદ્યુતવિભાજન દ્વારા વિદ્યુતધ્રુવો પાસે મળતી નીપજો વિદ્યુતધ્રુવો પર આધાર રાખે છે" - યોગ્ય ઉદાહરણો દ્વારા સમજાવો.

(N/A) વિદ્યુતધ્રુવો બે પ્રકારના હોય છે:
$(a)$ નિષ્ક્રિય વિદ્યુતધ્રુવ: જે વિદ્યુતધ્રુવ રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી અને માત્ર ઇલેક્ટ્રોન માટે સ્ત્રોત અથવા સિંક તરીકે કાર્ય કરે છે તેને નિષ્ક્રિય વિદ્યુતધ્રુવ કહેવાય છે. નિષ્ક્રિય વિદ્યુતધ્રુવ પ્રક્રિયામાં ઓગળતા નથી અથવા ઉત્પન્ન થતા નથી,તેથી તેમનું દળ બદલાતું નથી. ઉદાહરણ તરીકે $Pt$ અને $Au$.
ઉદાહરણ: $Pt$ વિદ્યુતધ્રુવનો ઉપયોગ કરીને $CuCl_{2}$ ના દ્રાવણના વિદ્યુતવિભાજનમાં,$Pt$ વિદ્યુતધ્રુવ ઓક્સિડેશન અનુભવતું નથી. તેના બદલે,એનોડ પાસે $Cl^{-}$ નું ઓક્સિડેશન થઈને $Cl_{2}$ વાયુ મળે છે.
$2Cl_{(aq)}^{-} \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^{-}$
$(b)$ સક્રિય વિદ્યુતધ્રુવ: જે વિદ્યુતધ્રુવો રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે તેને સક્રિય વિદ્યુતધ્રુવ કહેવાય છે. જ્યારે સક્રિય વિદ્યુતધ્રુવ પ્રક્રિયામાં ભાગ લે છે,ત્યારે તેમના પરમાણુઓ દ્રાવણમાં ઓગળે છે અથવા જમા થાય છે,જેનાથી તેમનું દળ વધે છે અથવા ઘટે છે. ઉદાહરણ તરીકે $Cu$,$Zn$,અને $Al$.
ઉદાહરણ: જ્યારે $Cu$ વિદ્યુતધ્રુવનો ઉપયોગ કરીને $CuCl_{2}$ ના દ્રાવણનું વિદ્યુતવિભાજન કરવામાં આવે છે,ત્યારે એનોડ પર $Cu$ વિદ્યુતધ્રુવનું ઓક્સિડેશન થાય છે અને $Cu^{2+}$ આયનો બને છે જે દ્રાવણમાં ઓગળી જાય છે.
$Cu_{(s)} \rightarrow Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^{-}$
નિષ્કર્ષ: વિદ્યુતધ્રુવ નિષ્ક્રિય છે કે સક્રિય તેના આધારે વિદ્યુતવિભાજનની નીપજો અલગ હોઈ શકે છે.