gamma = 1.4 ધરાવતા એક મોલ આદર્શ વાયુનું એડિબે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આદર્શ વાયુની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta U$ એ સૂત્ર $\Delta U = n C_v \Delta T$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આદર્શ વાયુ માટે,$C_v = \frac{R}{\gamm

Vedclass · Accepted Answer

$166$

Vedclass · Answer

(B) આદર્શ વાયુની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta U$ એ સૂત્ર $\Delta U = n C_v \Delta T$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આદર્શ વાયુ માટે,$C_v = \frac{R}{\gamma - 1}$.આપેલ છે: $n = 1 \, mol$,$\gamma = 1.4$,$R = 8.3 \, J/mol \cdot K$.પ્રારંભિક તાપમાન $T_1 = 27^{\circ}C = 27 + 273 = 300 \, K$.અંતિમ તાપમાન $T_2 = 35^{\circ}C = 35 + 273 = 308 \, K$.તાપમાનમાં ફેરફાર $\Delta T = T_2 - T_1 = 308 - 300 = 8 \, K$.કિંમતો મૂકતા:$\Delta U = 1 	imes \frac{8.3}{1.4 - 1} 	imes 8$$\Delta U = \frac{8.3}{0.4} 	imes 8$$\Delta U = 8.3 	imes 20 = 166 \, J$.આમ,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $166 \, J$ છે.

Similar Questions

એડિબેટિક (adiabatic) પ્રક્રિયામાં વાયુના નિરપેક્ષ તાપમાન $(T)$ અને દબાણ $(P)$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

એડિયાબેટિક (સમઉષ્મીય) વિસ્તરણમાં,નીચેનામાંથી શું સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module