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नाइट्रोजन गैस $300^{\circ} C$ तापमान पर है। वह तापमान ( $K$ में) जिस पर $H_{2}$ अणु की $rms$ चाल,नाइट्रोजन अणु की $rms$ चाल के बराबर हो,है........ ( $N_{2}$ गैस का मोलर द्रव्यमान = $28 \ g/mol$,$H_{2}$ गैस का मोलर द्रव्यमान = $2 \ g/mol$)
- A$41$
- B$45$
- C$38$
- D$49$
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दी गई आकृति तापमान $T_1$ और $T_2$ पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान के लिए समतापी वक्र (isotherms) दर्शाती है। तापमान $T_2$ पर अणुओं की r.m.s. चाल और तापमान $T_1$ पर अणुओं की r.m.s. चाल का अनुपात क्या है?
Difficult
View Solutionहाइड्रोजन का वह तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर उसके अणुओं की औसत चाल $31\,^oC$ तापमान पर ऑक्सीजन के अणुओं की औसत चाल के बराबर हो। वह ........ $^oC$ है।
Medium
View Solution$27^{\circ} C$ तापमान और $1$ वायुमंडलीय दाब पर गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल $200\, ms^{-1}$ है। $127^{\circ} C$ तापमान और $2$ वायुमंडलीय दाब पर गैस के अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल $\frac{x}{\sqrt{3}}\, ms^{-1}$ है। $x$ का मान ......$ms^{-1}$ होगा।
DifficultJEE MAIN 2021
View Solutionवह तापमान जिस पर हाइड्रोजन अणुओं का $r.m.s.$ वेग $47^{\circ} C$ पर ऑक्सीजन अणु के वेग का $4.5$ गुना होता है,वह है (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन अणुओं का आणविक भार क्रमशः $2$ और $32$ है)। ($^{\circ} C$ में)
$A, B$ और $C$ प्रकार के गैस अणुओं के मिश्रण पर विचार करें,जिनके द्रव्यमान $m_{A} < m_{B} < m_{C}$ हैं। सामान्य तापमान और दबाव पर उनकी रूट मीन स्क्वायर $(RMS)$ गति का अनुपात क्या होगा?
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