निम्नलिखित का मिलान करें ($f$ स्वतंत्रता की कोटि की संख्या है):
  गैसें   $C_P/C_V$ मान
$A$ एकपरमाणुक $I$ $(4+f)/(3+f)$
$B$ द्विपरमाणुक (दृढ़) $II$ $5/3$
$C$ द्विपरमाणुक (अदृढ़) $III$ $7/5$
$D$ बहुपरमाणुक $IV$ $9/7$

  • A
    $A-II, B-III, C-IV, D-I$
  • B
    $A-II, B-I, C-III, D-IV$
  • C
    $A-IV, B-III, C-I, D-II$
  • D
    $A-II, B-III, C-IV, D-I$

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स्तंभ-$I$ गैस के प्रकार को दर्शाता है और स्तंभ-$II$ उस प्रकार की गैस के लिए ${C_P}$ का मान दर्शाता है। इनका सही मिलान करें:
स्तंभ-$I$स्तंभ-$II$
$(a)$ एकपरमाणुक गैस$(i)$ ${C_P} = \frac{3}{2}R$
$(b)$ कंपन के साथ द्विपरमाणुक गैस$(ii)$ ${C_P} = \frac{5}{2}R$
$(iii)$ ${C_P} = \frac{7}{2}R$
$(iv)$ ${C_P} = \frac{9}{2}R$

एक दृढ़ द्विपरमाणुक अणु के लिए,सार्वत्रिक गैस नियतांक $R = n C_P$ है,जहाँ $C_P$ स्थिर दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा है और $n$ एक संख्या है। अतः,$n$ का मान क्या होगा?

एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस को स्थिर दाब पर $0^{\circ} C$ से $100^{\circ} C$ तक गर्म किया जाता है। तो गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या होगा? (दिया है,$R = 8.32 \text{ J mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$)

एकपरमाणुक गैस के लिए स्थिर दाब पर किया गया कार्य $W$ है। गैस के तापमान में समान वृद्धि के लिए,स्थिर आयतन पर दी गई ऊष्मा है:

हाइड्रोजन गैस के लिए $C_P - C_V = a$ और ऑक्सीजन गैस के लिए $C_P - C_V = b$ है। $a$ और $b$ के बीच का संबंध ....... द्वारा दिया जाता है। (जहाँ $C_P$ और $C_V$ क्रमशः स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा हैं।)

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