हाइड्रोजन गैस के लिए $C_P - C_V = a$ और ऑक्सीजन गैस के लिए $C_P - C_V = b$ है। $a$ और $b$ के बीच का संबंध ....... द्वारा दिया जाता है। (जहाँ $C_P$ और $C_V$ क्रमशः स्थिर दाब और स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा हैं।)

जब एक आदर्श त्रि-परमाणुक अरेखीय गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है,तो आपूर्ति की गई ऊष्मा ऊर्जा का वह अंश जो गैस की आंतरिक ऊर्जा को बढ़ाता है,है

$Assertion :$ एक आदर्श द्वि-परमाणुक गैस के लिए $\frac{C_p}{C_v}$ का अनुपात एक आदर्श एक-परमाणुक गैस की तुलना में कम होता है (जहाँ $C_p$ और $C_v$ का सामान्य अर्थ है)।
$Reason :$ एक-परमाणुक गैस के परमाणुओं में द्वि-परमाणुक गैस के अणुओं की तुलना में स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) कम होती है।

गैस की दो विशिष्ट ऊष्माओं को परिभाषित कीजिए। उनके बीच का संबंध लिखिए।

गैसीय निकाय की विशिष्ट ऊष्मा के बारे में गलत कथन का चयन करें।

एक आदर्श गैस के $2$ मोल का तापमान स्थिर दबाव पर $30^{\circ}C$ से $35^{\circ}C$ तक बढ़ाने के लिए $70 \, cal$ ऊष्मा की आवश्यकता होती है। यदि तापमान में इतनी ही वृद्धि स्थिर आयतन पर की जाए,तो कितनी ऊष्मा ऊर्जा ($cal$ में) की आवश्यकता होगी? $(R = 2 \, cal/mol \cdot K)$